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【題目】隨著社會經濟的發(fā)展,汽車已進入千家萬戶,它給人們出行帶來方便的同時汽車尾氣污染問題也日益突顯,汽車尾氣中含和固體懸浮顆粒等。用活性炭還原處理氮氧化物是一種實用的氮氧化物轉化方法:,可實現(xiàn)氮氧化物無害轉化。關于該反應下列說法正確的是( )

A.升高溫度能夠加快反應速率

B.降低NO濃度能夠減慢反應速率

C.使用合適的催化劑可以加快反應速率

D.加入足量的炭粉可以使轉化

【答案】D

【解析】

A.升高溫度,單位體積內活化分子百分數(shù)增多,化學反應速率加快,A正確;

B.濃度反應物減小,單位體積內活化分子數(shù)降低,反應速率減慢,B正確;

C.加入催化劑可以降低化學反應的活化能,使容器內活化分子百分數(shù)升高,加快反應速率,C正確;

D.該反應為可逆反應,反應不會進行到底,加入足量的C粉不能使NO的轉化率達到100%,D錯誤;

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質的分類是學習化學的一種重要方法,科學合理的分類對于系統(tǒng)掌握知識、提高學習效率、解決問題都有著重要的意義。

請回答下列問題:

1純凈物根據其組成和性質有如圖分類形式,這種分類方法層次分明、簡潔直觀。

圖中所示所屬的分類方法為___________

現(xiàn)有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氫鈉四種物質,采用下列分類標準,無法將其中兩種物質歸為一類的是___________________。

A.具有還原性 B.屬于氧化物 C.碳元素化合價相同 D.屬于電解質

實驗室常根據物質分類的原則存放藥品,某學校實驗室其中的四個藥品柜已經存放了如下部分藥品,實驗室新購進一些晶體碘,應該將它存放在________________

藥品柜

甲柜

乙柜

丙柜

丁柜

藥品

乙醇、乙酸

活性炭、紅磷

鋅粒、銅片

氯化鈉、氯化鉀

A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D. 丁柜

④“三酸(硫酸、鹽酸、硝酸兩堿(氫氧化鈉、碳酸鈉能發(fā)生反應。將一定量的稀硫酸逐滴滴入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中,邊滴加邊攪拌,直至有少量氣泡產生,此過程中共發(fā)生的離子反應有_______。

2含鐵元素的物質有很多,在生產、生活中應用廣泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末),加人適量濃鹽酸,反應后得到棕黃色溶液,取少量棕黃色溶液置于試管中再滴入NaOH溶液,可觀察到有沉淀生成,生成沉淀的離子方程式為_______________________________,另在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入2 mL上述棕黃色溶液,繼續(xù)加熱至液體呈_______色,停止加熱,證明所得分散系類型的實驗方法的名稱是_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害,目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3存在,少量以I存在,F(xiàn)使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。

II的定性檢測

1)取少量碘鹽樣品于試管中,加水溶解。滴加硫酸酸化,再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變色,則存在I,同時產生的無色氣體產生遇空氣變?yōu)榧t棕色,試寫出該反應的離子方程式為_____________。

.硫代硫酸鈉的制備

化學實驗室可用如下裝置(略去部分加持儀器)制備Na2S2O35H2O。燒瓶C中發(fā)生反應如下:

Na2Saq+H2Ol+SO2g=Na2SO3aq+H2Saq I

2H2Saq+SO2g=3Ss+2H2Ol II

Ss+Na2SO3aqNa2S2O3aq III

2)儀器組裝完成后,關閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱,若_____________,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是_____________ 。裝置E中為_____________溶液。

3)為提高產品純度,應使燒瓶CNa2SNa2SO3恰好完全反應,則燒瓶CNa2SNa2SO3物質的量之比為_____________

4)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇____________

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液

c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是_____________。已知反應(III)相對較慢,則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象__________________。

5)反應終止后,燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗,檢測產品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作____________,現(xiàn)象和結論_________:。

已知Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O

供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

.碘含量的測定

巳知:稱取10.00g碘鹽樣品,置于250mL錐形瓶中,加水100mL溶解,加2mL磷酸,搖勻。

滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色,邊滴加邊搖,至黃色不褪去為止(約1mL)。

加熱煮沸,除去過量的溴,再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻,加入足量15%碘化鉀溶液,搖勻。

加入少量淀粉溶液作指示劑,再用0.002mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點。

重復兩次,平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL

相關反應為:I3Br23H2O = IO36H+6Br,IO35I6H+ = 3I23H2OI2+2S2O32= 2IS4O62

6)請根據上述數(shù)據計算該碘鹽含碘量為_______________mg·kg1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)對于反應2SO2g)+ O2g2SO3g),當其他條件不變時,只改變一個反應條件,將生成的SO3的反應速率的變化填入下表空格內(填“增大”、“減少”、“不變”)。

編號

改變的條件

生成SO3的反應速率

升高溫度

___________

降低溫度

___________

增大氧氣的濃度

___________

使用催化劑

___________

壓縮體積

___________

2)某溫度時,在5 L的容器中,X、YZ三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示。請回答下列問題。

①計算反應開始至2 min,Y的平均反應速率________。

②分析有關數(shù)據,寫出XY、Z的反應方程式________。

③由圖中看出:________分鐘后,A、B、C各物質的物質的量不再隨時間而變化,說明在這個條件下,該反應已達到了平衡狀態(tài)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】m、n、xy四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46,則:

(1)元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為_____________ ,空間構型為_____________

(2)my所形成的化合物含_________ 鍵,屬_________ 分子。(極性非極性”)

(3)x位于周期表中的位置是______;與其最高價含氧酸根離子互為等電子體的分子是_____________(寫一種)。

(4)ny的氫化物相互作用所生成的物質在固態(tài)時屬于_________晶體,y的某種含氧酸鈉鹽顯堿性,其原因為_______________(用離子方程式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得溶液,準備采用如圖步驟:

(1)請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式:①______________,②______________

(2)濾渣加過量④的化學方程式______________

(3)含有②的濾液與⑤反應的化學方程式為______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2015812日晚,天津塘沽濱海新區(qū)危險品倉庫發(fā)生大爆炸,造成了巨大損失。 據悉,該危險品倉庫存放的危險品有多種,包括劇毒化學品氰化鈉(NaCN)。下列有關氰化鈉的說法中錯誤的是()

A. NaCN 中碳元素的化合價為+4

B. NaCN易溶于水,其水溶液呈堿性

C. 可用強氧化劑如H2O2等將NaCN氧化為無毒物質

D. 為防止中毒,須加強對地表水、排?诘鹊那杌锱挪

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2015216日李克強總理到東北調研經濟情況,重點走訪了鋼鐵廠,鼓勵鋼鐵廠提高鋼鐵質量和產量,鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛。

1)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下可將SO2轉化為SO42-,從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+Fe3+的溶液時,其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O,則另一反應的離子方程式為__________

2)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,下面是制備氧化鐵的一種方法,其流程如下:

①操作Ⅰ的名稱是__________;操作Ⅱ為洗滌,洗滌操作的具體方法為__________;

②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時有一種氣體產生,寫出其化學方程式: __________

3)如果煅燒不充分,產品中將有FeO存在,稱取30 g氧化鐵產品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取2500 mL待測溶液于錐形瓶中,用酸化的001000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點,重復滴定2-3次,消耗KMnO4溶液體積的平均值為2000 mL,

①該實驗中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是__________(填字母序號)。

a.稀硝酸 b.稀鹽酸 c.稀硫酸 d.濃硝酸

②計算上述產品中Fe2O3的質量分數(shù)為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖甲表示升高溫度醋酸鈉的水解程度增大,溶液堿性增強

B. 圖乙表示氫氟酸為弱酸,且aKw的數(shù)值比bKw的數(shù)值大

C. 圖丙表示壓強對可逆反應2A(g) +2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大

D. 圖丁表示0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1醋酸溶液的滴定曲線

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