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【題目】隨著社會經濟的發(fā)展，汽車已進入千家萬戶，它給人們出行帶來方便的同時汽車尾氣污染問題也日益突顯，汽車尾氣中含和固體懸浮顆粒等。用活性炭還原處理氮氧化物是一種實用的氮氧化物轉化方法：，可實現(xiàn)氮氧化物無害轉化。關于該反應下列說法不正確的是( )

A.升高溫度能夠加快反應速率

B.降低NO濃度能夠減慢反應速率

C.使用合適的催化劑可以加快反應速率

D.加入足量的炭粉可以使轉化

【答案】D

【解析】

A．升高溫度，單位體積內活化分子百分數(shù)增多，化學反應速率加快，A正確；

B．濃度反應物減小，單位體積內活化分子數(shù)降低，反應速率減慢，B正確；

C．加入催化劑可以降低化學反應的活化能，使容器內活化分子百分數(shù)升高，加快反應速率，C正確；

D．該反應為可逆反應，反應不會進行到底，加入足量的C粉不能使NO的轉化率達到100%，D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的分類是學習化學的一種重要方法，科學合理的分類對于系統(tǒng)掌握知識、提高學習效率、解決問題都有著重要的意義。

請回答下列問題：

（1）純凈物根據其組成和性質有如圖分類形式，這種分類方法層次分明、簡潔直觀。

①圖中所示所屬的分類方法為___________。

②現(xiàn)有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氫鈉四種物質，采用下列分類標準，無法將其中兩種物質歸為一類的是___________________。

A.具有還原性 B.屬于氧化物 C.碳元素化合價相同 D.屬于電解質

③實驗室常根據物質分類的原則存放藥品，某學校實驗室其中的四個藥品柜已經存放了如下部分藥品，實驗室新購進一些晶體碘，應該將它存放在________________。

藥品柜

甲柜

乙柜

丙柜

丁柜

藥品

乙醇、乙酸

活性炭、紅磷

鋅粒、銅片

氯化鈉、氯化鉀

A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D. 丁柜

④“三酸（硫酸、鹽酸、硝酸）”與“兩堿（氫氧化鈉、碳酸鈉）”能發(fā)生反應。將一定量的稀硫酸逐滴滴入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，邊滴加邊攪拌，直至有少量氣泡產生，此過程中共發(fā)生的離子反應有_______個。

（2）含鐵元素的物質有很多，在生產、生活中應用廣泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末），加人適量濃鹽酸，反應后得到棕黃色溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中再滴入NaOH溶液，可觀察到有沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為_______________________________，另在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2 mL上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至液體呈_______色，停止加熱，證明所得分散系類型的實驗方法的名稱是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3－存在，少量以I－存在�，F(xiàn)使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。

I．I－的定性檢測

（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變色，則存在I－，同時產生的無色氣體產生遇空氣變?yōu)榧t棕色，試寫出該反應的離子方程式為_____________。

Ⅱ．硫代硫酸鈉的制備

化學實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）制備Na2S2O35H2O。燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）

（2）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若_____________，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是_____________ 。裝置E中為_____________溶液。

（3）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為_____________。

（4）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇____________。

a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液

實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是_____________。已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象__________________。

（5）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作____________，現(xiàn)象和結論_________：。

已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

Ⅲ．碘含量的測定

巳知：①稱取10.00g碘鹽樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。

③加熱煮沸，除去過量的溴，再繼續(xù)煮沸5min，立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.002mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點。

⑤重復兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL

相關反應為：I－＋3Br2＋3H2O = IO3－＋6H+＋6Br－，IO3－＋5I－＋6H+ = 3I2＋3H2O，I2+2S2O32－= 2I－＋S4O62－

（6）請根據上述數(shù)據計算該碘鹽含碘量為_______________mg·kg－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）對于反應2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成的SO3的反應速率的變化填入下表空格內（填“增大”、“減少”、“不變”）。

編號

改變的條件

生成SO3的反應速率

①

升高溫度

___________

②

降低溫度

___________

③

增大氧氣的濃度

___________

④

使用催化劑

___________

⑤

壓縮體積

___________

（2）某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示。請回答下列問題。

①計算反應開始至2 min，Y的平均反應速率________。

②分析有關數(shù)據，寫出X、Y、Z的反應方程式________。

③由圖中看出：________分鐘后，A、B、C各物質的物質的量不再隨時間而變化，說明在這個條件下，該反應已達到了平衡狀態(tài)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：

(1)元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為_____________ ，空間構型為_____________。

(2)m與y所形成的化合物含_________ 鍵，屬_________ 分子。(填“極性”或“非極性”)

(3)x位于周期表中的位置是______；與其最高價含氧酸根離子互為等電子體的分子是_____________(寫一種)。

(4)由n、y的氫化物相互作用所生成的物質在固態(tài)時屬于_________晶體，y的某種含氧酸鈉鹽顯堿性，其原因為_______________(用離子方程式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得溶液，準備采用如圖步驟：

(1)請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：①______________，②______________

(2)濾渣加過量④的化學方程式______________

(3)含有②的濾液與⑤反應的化學方程式為______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年8月12日晚，天津塘沽濱海新區(qū)危險品倉庫發(fā)生大爆炸，造成了巨大損失。 據悉，該危險品倉庫存放的危險品有多種，包括劇毒化學品氰化鈉（NaCN）。下列有關氰化鈉的說法中錯誤的是（）

A. NaCN 中碳元素的化合價為+4

B. NaCN易溶于水，其水溶液呈堿性

C. 可用強氧化劑如H2O2等將NaCN氧化為無毒物質

D. 為防止中毒，須加強對地表水、排�？诘鹊那杌锱挪�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年2月16日李克強總理到東北調研經濟情況，重點走訪了鋼鐵廠，鼓勵鋼鐵廠提高鋼鐵質量和產量，鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛。

（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為__________；

（2）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法，其流程如下：

①操作Ⅰ的名稱是__________；操作Ⅱ為洗滌，洗滌操作的具體方法為__________；

②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時有一種氣體產生，寫出其化學方程式： __________；

（3）如果煅燒不充分，產品中將有FeO存在，稱取3．0 g氧化鐵產品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25．00 mL待測溶液于錐形瓶中，用酸化的0．01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定2-3次，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00 mL，

①該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__________(填字母序號)。

a．稀硝酸 b．稀鹽酸 c．稀硫酸 d．濃硝酸

②計算上述產品中Fe2O3的質量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖甲表示升高溫度醋酸鈉的水解程度增大，溶液堿性增強

B. 圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大

C. 圖丙表示壓強對可逆反應2A(g) +2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D. 圖丁表示0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1醋酸溶液的滴定曲線

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