20．下列反應的離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO+H20+CO2=CaCO3↓+2HClO
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++2OH+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：HCO3+H+=CO2↑+H20

分析 A．氫氧化鈣少量，反應后碳酸根離子有剩余；
B．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸；
C．溶液為中性時，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質的量之比為2：1；
D．二者反應實質為碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水．

解答 解：A．碳酸氫鈉溶液中加入少量石灰水，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，正確的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A錯誤；
B．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，反應不會生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HC1O，故B錯誤；
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，氫離子與氫氧根離子的物質的量相等，反應的離子方程式為：Ba2++2OH+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D．碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸，反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：HCO3+H+=CO2↑+H20，故D正確；
故選AB．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖為配制250mL 0.2mol•L-1 Na2CO3溶液 的示意圖．

回答下列問題：
（1）①中稱得Na2CO35.3g．
（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是攪拌、引流．
（3）第⑧步的操作名稱是定容．
（4）所用儀器中，除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的一種玻璃儀器是250 mL容量瓶．
（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
A．某同學在第⑧步觀察液面時俯視偏高；
B．沒有進行操作步驟④和⑤偏低；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知常溫常壓下在1L的水中可溶解40L NO2，NO2能與NaOH溶液發(fā)生反應：2NaOH+2NO2═NaNO3+Na2NO2 +H2O．以下各種尾氣吸收裝置中，不適合吸收NO2氣體的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如表所示五種元素中，除M外其余均為短周期元素，Z和W的核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的5倍，下列說法$\underset{不}{•}$$\underset{正}{•}$$\underset{確}{•}$的是（　�。�
 X Y 
Z   W
  M  
A．M與Y可能形成M2Y3和M2Y5化合物
B．原子半徑大小關系：Z＞X＞Y
C．不能通過電解熔融Z、W組成的物質制備Z單質
D．Y可以形成多種氫化物，其沸點均比X與H形成的化合物高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．反應mA+nB?pC中，若v（A）=a mol•L-1•s-1，則v（C）為 （mol•L-1•s-1）（　�。�
A．$\frac{pa}{m}$B．$\frac{m}{pa}$C．$\frac{ma}{p}$D．$\frac{mp}{a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是（　�。�
A．氫化物穩(wěn)定性HmX＞HnY
B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強
C．X的單質（X2）能將Y的陰離子（Y2-）氧化，并發(fā)生置換反應
D．X、Y的單質分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．R、S、T三種物質分別為烷烴、炔烴、苯的同系物，若在一定條件下V L的R、S、T的混合氣體恰好與V L的H2發(fā)生加成反應（體積為相同條件下測定），則混合氣體中R、S、T的物質的量之比不可能是（　　）
A．9：4：2B．11：5：3C．7：3：2D．3：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某元素的原子最外層有2個電子，關于該元素的推斷一定正確的是（　�。�
A．是金屬元素B．是IIA族元素C．是非金屬元素D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混合，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體．其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒．
（1）請寫出H2O2的電子式．
（2）往硫酸中加入一定濃度的雙氧水可將溶解銅，寫出該反應的離子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（3）Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應進行，第一步反應為：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，請完成第二步反應的離子方程式：□Fe2++□H2O2+□2H+═□2 Fe3+，+□2H2O
（4）如圖是一種用電解原理來制備過氧化氫并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置
①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極上的反應為O2+2H++2e-═H2O2．
③理論上電路中每轉移3mol電子，最多可以處理NH3•H2O的物質的量為1mol．

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