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17．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1 mol NH3所含有的電子數(shù)為17NA
B．常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA
D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA

分析 A、氨氣中含10個電子；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、臭氧由氧原子構成；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、氨氣中含10個電子，故1mol氨氣中含10NA個電子，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氧氣的物質的量小于1mol，則原子個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；
C、臭氧由氧原子構成，故48g臭氧中含有的氧原子的物質的量為3mol，個數(shù)為3NA個，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．將含49g H2SO4的某濃硫酸加水，配成500ml溶液．
（1）求所得硫酸的物質的量濃度
（2）若將此溶液稀釋成1L溶液，取出0.1L再與65g的鋅反應，求可以得到標準狀況下氫氣的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溫度下，將濃度都是0.1mol•L-1的X2、Y2兩種氣體充入至密閉容器中，使之發(fā)生反應生成氣體Z，達到平衡時c（X2）=0.04mol•L-1、c（Y2）=0.08mol•L-1、c（Z）=0.04mol•L-1，則該反應的反應式是（　�。�
A．X2+2Y2?XY2B．3X2+Y2?2X3YC．2X2+Y2?2X2YD．X2+3Y2?2XY3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．在化學反應中，化學能只可以轉化為熱能
B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0，當反應達平衡后升高溫度，反應逆向移動，逆反應速率增大，正反應速率減小
D．合成氨反應N2+3H2?2NH3，當N2、H2、NH3濃度相等時該反應達到了最大限度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各物質屬于電解質的是（　�。�
①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2．
A．①②B．①②⑤C．③④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知氫氣和氧氣反應生成4.5g水蒸氣，同時放出60.45kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-241.8kJ/molD．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-241.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸．工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-）中制備氯化亞銅文字

請回答下列問題：
（1）步驟②的操作名稱是：過濾、洗滌．
（2）步驟④中所加物質X為：CuO或Cu（OH）2或CuCO3等．
（3）步驟⑥應調節(jié)溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是：減少CuCl的損失．
（4）在CuCl的生成過程中，可以循環(huán)利用的物質是硫酸，理論上否（填“是”或“否”）需要補充（不考慮調節(jié)等消耗）；
（5）工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl．寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發(fā)生的電極反應Cu2++Cl-+e-=CuCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．某興趣小組用無水乙醇和冰醋酸制備乙酸乙酯，相關物質的數(shù)據(jù)如下：
物質乙醇乙酸乙酸乙酯
分子量466088
沸點（℃）78.5117.977.1
密度（g/cm3）0.7891.050.90
實驗步驟如下：
①在試管里加入3mL乙醇；然后一邊搖動，一邊慢慢
加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸．再加入少量沸石．
②按照圖示連接裝置，水浴加熱，使蒸氣經導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上．
③待小試管中收集約3mL產物時停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置待其分層．
④分離出純凈的乙酸乙酯2.3mL．
（1）實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
該反應的類型為取代反應；濃硫酸在此反應中的作用是催化劑和吸水劑．
（2）步驟①中加入沸石的目的是防止暴沸；步驟②采用水浴的優(yōu)點是受熱均勻．長導管的作用是冷凝回流．
（3）步驟③中飽和碳酸鈉的作用是BD
A、中和乙酸和乙醇                   
B、中和乙酸并吸收部分乙醇
C、加速酯的生成，提高酯的產率
D、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
（4）步驟④中需要用到的關鍵儀器是分液漏斗，乙酸乙酯應該從該儀器的上部流出（選擇）
A、下部流出          B、上部流出          C、都可以
（5）計算可得乙酸乙酯的產率為67.2%（產率=實際產量/理論產量，保留三位有效數(shù)字）
（6）隨著科技水平的提高，工業(yè)上生產乙酸乙酯時產率可能會不斷提高．請問產率是否有可能達到100%不能（填“有可能”或“不可能”），理由是該反應是可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．下列物質中：①固體燒堿  ②HCl氣體  ③NH3④蔗糖  ⑤石墨  ⑥稀硫酸⑦熔融KCl  ⑧碳酸鈣  ⑨Na2O固體屬于非電解質的是③④，能導電的是⑤⑥⑦．（填編號）

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