4．已知過氧乙酸（CH3COOOH）與H2O2存在如下反應(yīng)：CH3COOH+H2O2?CH3COOOH+H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．降低溫度可加快該反應(yīng)速率
B．加入合適的催化劑可提高該反應(yīng)速率
C．達(dá)到平衡時，v（正）=v（逆）=0
D．達(dá)到平衡時，H2O2轉(zhuǎn)化率為100%

分析 A．溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減��；
B．催化劑能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率；
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但是不等于0；
D．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不可能為100%．

解答 解：A．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會減小，故A錯誤；
B．催化劑能夠改變反應(yīng)速率，加入合適的催化劑可提高該反應(yīng)速率，故B正確；
C．達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，但不是大于0，即v（正）=v（逆）≠0，故C錯誤；
D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時雙氧水的轉(zhuǎn)化率不可能為100%，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡及其影響，題目難度不大，明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握化學(xué)平衡及其影響因素，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）將增大
B．常溫下，2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
C．硫酸銅飽和溶液降低溫度時有晶體析出，可用熵判據(jù)來解釋
D．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，一定能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

20．把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)．已知：
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：
（1）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）被還原的硝酸的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、Ca2+、HCO3-B．OH-、Cl-、Na+、NH${\;}_{4}^{+}$
C．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-D．Mg2+、Na+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．鈉、鉀是活潑的金屬，和氧能形成多種氧化物．鈉燃燒生成過氧化鈉的同時還有少量氧化鈉生成．取含氧化鈉的過氧化鈉8.42g，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)掉水分，得到固體的質(zhì)量為12.87g，計(jì)算過氧化鈉的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B．1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯誤的是（　�。�
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量減小6.5 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是（　�。�
A．反應(yīng)混和物各組分的濃度B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C．正、逆反應(yīng)速率D．反應(yīng)混和物的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下面是某學(xué)生利用數(shù)據(jù)分析的情況，其中正確的是（　�。�
A．根據(jù)氣體的相對分子質(zhì)量，不可以比較相同狀況下氣體密度的大小
B．根據(jù)甲烷和乙烷的熔點(diǎn)，不能比較二者晶體中的分子間作用力的大小
C．比較同主族金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強(qiáng)弱
D．根據(jù)液體密度的大小，可以判斷液體的揮發(fā)性的強(qiáng)弱

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同步練習(xí)冊答案