20．把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)．已知：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：
（1）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）被還原的硝酸的質(zhì)量．

分析 發(fā)生3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸足量，Cu完全反應(yīng)，n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，代入計(jì)算即可．

解答 解：硝酸足量，Cu完全反應(yīng)，n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，
（1）設(shè)生成NO為xL，則
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3mol                 44.8 L
0.3mol                 x
$\frac{3}{0.3}=\frac{44.8}{x}$，解得x=4.48L，
答：生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48L；
（2）由N原子守恒可知，生成NO時(shí)硝酸被還原，則被還原的硝酸為0.2mol，其質(zhì)量為0.2mol×63g/mol=12.6g，
答：被還原的硝酸的質(zhì)量為12.6g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及Cu完全反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重計(jì)算能力及氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是BDEF．
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，容量瓶未經(jīng)干燥，不影響濃度的大小
B．不可直接加熱蒸發(fā)皿，要墊石棉網(wǎng)
C．配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體時(shí)，既可用排水法收集又可用排空氣法收集
E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
F．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，觀察焰色為紫色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如表對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋或得出的結(jié)論合理的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋或結(jié)論
AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，溶液褪色SO2具有漂白性
B將NaHCO3和NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
C 某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體通入
澄清石灰水，有白色沉淀出現(xiàn)		該鉀鹽是K2CO3
DNaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液變藍(lán)色 酸性條件下H2O2的氧化性比I2強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)2Cu2++4I-═2CuI↓+I2而得到．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，在KI淀粉溶液中陽(yáng)極周圍變藍(lán)色，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若b極變紅，則在Cu極上：Cu-2e-═Cu2+，Cu2+顯藍(lán)色
B．若a極變紅，則在Pt電極上：2I--2e-═I2，淀粉遇碘變藍(lán)
C．若a極變紅，則在Cu電極上：開始Cu+I--e-═CuI，一段時(shí)間后2I--2e-═I2，淀粉遇碘變藍(lán)
D．若b極變紅，則在Pt電極上：4OH--4e-═2H2O+O2↑，O2將I-氧化為I2，淀粉遇碘變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上采用氨的催化氧化制備硝酸，起反應(yīng)如下：
4NH3+5O2═4NO+6H2O       4NO+3O2+2H20═4HNO3
設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80
（1）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為0.14（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）0.14
（2）1mol NH3完全轉(zhuǎn)化HNO3，若在此過程中不補(bǔ)充水，則所得HNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.78（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）
（3）已知NH3完全轉(zhuǎn)化NO的轉(zhuǎn)化率為95%，由NO轉(zhuǎn)化HNO3的轉(zhuǎn)化率為92%．請(qǐng)計(jì)算用17噸NH3可制取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.63的硝酸溶液為 87.4 噸
（4）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2↑     ①
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2↑        ②
若每生產(chǎn)1mol CO2，吸收溶液質(zhì)量就增加40g．計(jì)算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應(yīng)都是取代反應(yīng)，寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．分子式為C5H12O的醇中，能被催化氧化為醛的醇有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH（CH3）CH2CH2OH、CH2OHCH（CH3）CH2CH3、（CH3）3CCH2OH
能被催化氧化為酮的醇有CH3CH2CH2CHOHCH3、CH3CH2CHOHCH2CH3、CH3CH（CH3）CHOHCH3
不能被催化氧化的醇有CH3COH（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知過氧乙酸（CH3COOOH）與H2O2存在如下反應(yīng)：CH3COOH+H2O2?CH3COOOH+H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．降低溫度可加快該反應(yīng)速率
B．加入合適的催化劑可提高該反應(yīng)速率
C．達(dá)到平衡時(shí)，v（正）=v（逆）=0
D．達(dá)到平衡時(shí)，H2O2轉(zhuǎn)化率為100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定條件下，反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．升高溫度，v（正）增大，v（逆）減小
B．增加C的量，反應(yīng)速率增大，轉(zhuǎn)化率增大
C．恒溫恒壓，再充入N2，平衡不發(fā)生移動(dòng)
D．恒溫恒容，再充入CO，最終逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率也增大

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