Question

8．將物質(zhì)的量均為0.1mol AlCl₃、K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）₂溶液，測得溶液與沉淀中均含有鋁元素，則生成BaSO₄的物質(zhì)的量不可能為（　�。�

• A． 0.2mol
• B． 0.25 mol
• C． 0.35 mol
• D． 0.45 mol

Answer 1

分析 溶液中Al³⁺離子物質(zhì)的量為0.3mol，SO₄^2-為0.4mol，加入一定量的Ba（OH）₂溶液，測得溶液與沉淀中均含有鋁元素，則溶液中Al元素為Al³⁺或AlO₂^-，結合3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O計算加入Ba（OH）₂的物質(zhì)的量范圍，再結合Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄計算．

解答 解：溶液中Al³⁺離子物質(zhì)的量為0.3mol，SO₄^2-為0.4mol，加入一定量的Ba（OH）₂溶液，測得溶液與沉淀中均含有鋁元素，則溶液中Al元素為Al³⁺或AlO₂^-，
溶液中Al元素為Al³⁺形式存在時，
    3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓
0.9mol 0.3mol  0.3mol
則加入Ba（OH）₂物質(zhì)的量：0＜n（Ba（OH）₂）＜$\frac{0.9mol}{2}$=0.45mol，結合Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄可知，n（BaSO₄）＜0.4mol；
溶液中Al元素為AlO₂^-形式存在時，
   3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓
0.9mol 0.3mol  0.3mol
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
0.3mol  0.3mol
則則加入Ba（OH）₂物質(zhì)的量：$\frac{0.9mol}{2}$=0.45mol＜n（Ba（OH）₂）＜$\frac{0.9mol+0.3mol}{2}$=0.6mol，結合Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄可知，n（BaSO₄）＜0.4mol，
故生成BaSO₄的物質(zhì)的量不可能為0.45mol，
故選：D．

點評 本題考查離子反應有關計算，關鍵是判斷溶液中鋁元素存在學生，若為單項選擇，可以根據(jù)硫酸根守恒進行判斷，難度中等．