19．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（　�。�
A．液氨受熱蒸發(fā)B．加熱碘化氫氣體使之分解
C．加熱氯化鈉晶體使之熔化D．HCl氣體溶于水

分析 首先判斷晶體的類型，分子間作用力存在于分子晶體中，注意化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別．

解答 解：A．液氨分子間存在分子間作用力，加熱時(shí)僅是狀態(tài)的改變，克服分子間作用力，故A選；
B．碘化氫分解，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，克服的是共價(jià)鍵，故B不選；
C．氯化鈉晶體是離子晶體，微粒間的作用力是離子鍵，故C不選；
D．氯化氫屬于共價(jià)化合物，溶于水發(fā)生電離，克服共價(jià)鍵，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查晶體類型以及微粒間的作用力，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意晶體的類型以及微粒間的作用力類型．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列事實(shí)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．將FeS固體投入到含有Cu2+的廢水中以除去Cu2+
C．選擇合適的催化劑可提高工業(yè)合成氨的生產(chǎn)效率
D．滴有酚酞的CH3COONa溶液，加熱后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．甲烷分子中的四個(gè)氫原子都可以被取代．甲烷分子的四個(gè)氫原子都被乙烯基（CH2═CH-）取代得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列對所得分子的描述中不正確的是（　　）
A．分子式為：C9H12
B．1mol此分子在一定條件下最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．所有碳原子都在同一平面上
D．此物質(zhì)屬于烯烴類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D四種元素，它們均為短周期元素．已知A是非金屬性最強(qiáng)的元素，且D與A同族；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，Cl、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$．
（1）寫出A元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）C、D兩種元素形成化合物的電子式
（3）寫出B投入硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）請用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空格：
①已知：Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol-1，則E反應(yīng)物＞E生成物
②由A、B兩金屬作電極，硫酸溶液作電解質(zhì)溶液，形成原電池，電流由A極經(jīng)外電路流向B極，則金屬活潑性A＜B
③鍍層破損后鐵的腐蝕速度比較：鍍鋅鐵管＜鍍錫鐵管
（2）用“增大”、“減小”或“不變”填寫下列空格：
④以石墨為電極電解Na2SO4溶液時(shí)，電解過程中陽極區(qū)溶液的pH減小
⑤某溫度下，可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常數(shù)為K．其它條件不變時(shí)，溫度升高，平衡常數(shù)K減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．金屬的下列性質(zhì)中，與金屬的晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)的是（　　）
A．易導(dǎo)電B．易導(dǎo)熱C．有延展性D．易銹蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．短周期元素A、B，原子最外層電子排布式分別為（n+1）sx、nsx+1npx+3，A與B可形成化合物C和D．D溶于水時(shí)有氣體B逸出，B能使帶火星的木條復(fù)燃．
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式ANaBO2CNa2ODNa2O2
（2）比較電離能：
①I1（A）＜I1（B）（填“＞”或“＜”，下同），
②I1（B）＜I1（He）．
（3）通常A元素的化合價(jià)是+1，對A元素呈現(xiàn)這種價(jià)態(tài)進(jìn)行解釋：
①用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：鈉原子失去一個(gè)電子后形成電子排布為1s22s22p6，原子軌道全充滿的+1價(jià)陽離子，該離子結(jié)構(gòu)體系能量低，極難再失去電子．
②用電離能的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：Na原子的第一電離能相對較小，第二電離能比第一電離能大很多倍．通常Na原子只能失去一個(gè)電子．
③寫出D跟水反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是②，互為同素異形體的是①，互為同分異構(gòu)體的是⑥，屬于同一種物質(zhì)的是④．（填序號）
①金剛石和石墨       ②D和T      ③16O2和18O2
④  和              ⑤H2O和H2O2
⑥CH3-CH2-CH2-CH3和．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷．
（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的元素符號是Ne．
（2）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很�?qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O═4HF+O2．
（3）該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�，原子的還原性很強(qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
（4）該微粒的還原性很弱，失去2個(gè)電子后變成原子，其氫化物的結(jié)構(gòu)式H-O-H．
（5）該微粒的符號為X3+，其氫氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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