8．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價(jià)必然發(fā)生變化
C．沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)
D．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原

分析 A．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)；
B．化合物分解生成單質(zhì)，一定存在化合價(jià)的變化；
C．只要存在化合價(jià)的變化，一定屬于氧化還原反應(yīng)，與是否有單質(zhì)參加無關(guān)；
D．氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同種元素之間．

解答 解：A．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)生成或有單質(zhì)參加，但無化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．化合物分解生成單質(zhì)，一定存在化合價(jià)的變化，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．只要存在化合價(jià)的變化，一定屬于氧化還原反應(yīng)，與是否有單質(zhì)參加無關(guān)，如過氧化氫與二氧化硫反應(yīng)可生成硫酸，為氧化還原反應(yīng)，但沒有單質(zhì)參加，故C錯(cuò)誤；
D．氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同種元素之間，如在Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重基本概念的考查，明確反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑與化合價(jià)的變化及反應(yīng)的特征即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．W、X、Y、Z、T均是短周期元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素族序數(shù)是所在周期數(shù)的三倍；X的陰離子與Z的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的單質(zhì)與X的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成Z2X或Z2X2；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半徑最小的元素．請回答：
（1）WX2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．
（2）X、Z、T離子半徑由大到小的順序?yàn)閞（Cl-）＞r（O2-）＞r（Na+）（用離子符號回答）．
（3）X、T的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較高的是H2O（用化學(xué)式回答），原因是水分子間存在氫鍵．
（4）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，TX2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀．
當(dāng)消耗13.50g TX2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了lmol電子，則反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O═5MnO2+2Cl-+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．表示溶液濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）和物質(zhì)的量濃度（c），因此在配制溶液時(shí)，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法．請完成下列填空題．
（1）用10%（密度為1.00g•cm-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
①計(jì)算：需5.5g10%（密度為1.00g•cm-3）的NaOH溶液，需加22mL水（密度為1，.00g•cm-3）進(jìn)行稀釋．
②量�。河�10mL量筒（供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10%的NaOH溶液，量取時(shí)視線要跟量筒內(nèi)液體凹液面最低處相切，然后倒入燒杯里，用25mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里．
（2）把98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
①需要量取濃硫酸16.3mL（保留一位小數(shù)）．
②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是：ADECBHGF．
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次
C．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達(dá)到刻度線
H．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線
③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的濃度將偏高 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內(nèi)滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入E操作中的小燒杯中，所配溶液的濃度將偏高；如果上述D操作中目光俯視，所配溶液的濃度將偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中所含分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含原子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
D．常溫常壓下，48 g O2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在2A+B═3C+4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（A）=3.0mol•L-1•min-1B．v（B）=0.280 mol•L-1•s-1
C．v（C）=4.8mol•L-1•min-1D．v（D）=0.20mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
則N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol．
（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是①②．
①增大壓強(qiáng)    ②增大反應(yīng)物的濃度    ③使用催化劑   ④降低溫度
（3）①實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，實(shí)驗(yàn)室還可在氫氧化鈉固體（填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣．
②常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導(dǎo)電．氨水中水電離出的c（OH-）＜  10-7 mol•L-1（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
③將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖所示實(shí)驗(yàn)：（其中a、b均為碳棒）．如圖所示：
右邊Cu電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．
a電極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．稀土是我國的豐產(chǎn)元素，17種稀土元素性質(zhì)非常接近，化合物A是其中一種．用有機(jī)萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術(shù)．有機(jī)萃取試劑A的結(jié)構(gòu)式如圖，據(jù)你所學(xué)知識，判斷A屬于（　�。�
A．酸類B．醚類C．醛類D．酯類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將盛滿氯氣的試管倒立在水槽中，在日光照射下至不再反應(yīng)，試管中殘留的氣體約占試管容積的（　�。�
A．$\frac{1}{6}$B．$\frac{1}{4}$C．$\frac{1}{3}$D．$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列過程或現(xiàn)象與水解無關(guān)的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣加CuSO4加快反應(yīng)速率
B．明礬在生產(chǎn)中常作凈水劑
C．NaHCO3與Al2（SO4）3混合作泡沫滅火劑
D．熱的純堿溶液去油污效果更好

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同步練習(xí)冊答案