13．下列數(shù)量的各物質所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是（　�。�
①0.45mol氨氣 ②標準狀況下33.6L氦氣 ③4℃時7.5mL水 ④0.2mol磷酸鈉（Na3PO4）
A．①④②③B．②①④③C．②①③④D．①④③②

分析 結合n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$及分子構成計算．

解答 解：①0.45mol氨氣中含原子為0.45mol×4=1.8mol；
②標準狀況下33.6L氦氣含原子為$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol；
③4℃時7.5mL水中含原子為$\frac{7.5g}{18g/mol}$×3=1.25mol；
④0.2mol磷酸鈉（Na3PO4）中含原子為0.2mol×8=1.6mol，
則所含原子數(shù)按由大到小的順序為①④②③，
故選A．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握物質的量的相關計算公式及分子構成為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．下表列出了A～R九種元素在周期表的位置，用化學用語回答下列問題：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
1J
2ERF
3ACDHIG
4B
（1）寫出R單質分子的電子式．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH
（3）A、B、C、G的離子按離子半徑由大到小的順序排列為Cl-＞K+＞Na+＞Mg2+
（4）寫出A的單質與水反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（5）X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7gX在氧氣里燃燒時，質量增加2.4g．X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應，也能與鹽酸反應．X的元素符號是Al，它位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族．
（6）有兩種化合物M和N都由AFIJ四種元素組成．若M與N在水溶液中能發(fā)生離子反應，則該反應的離子方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
（7）上述元素中最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是HClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是（　�。�
A．工廠利用高壓電除塵，有利于減輕霧霾和預防大氣污染
B．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀
C．過濾泥水混合物，用激光筆照射濾液，能產生光亮的通路
D．江河入海出容易形成三角洲，如長江三角洲和黃河三角洲的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有下列十種物質：①液態(tài)HCl   ②NaHCO3   ③NaCl溶液   ④CO2   ⑤蔗糖晶體  ⑥Ba（OH）2  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧NH3•H2O  ⑨空氣   ⑩Al2（SO4）3
（1）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，該反應的化學方程式為Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
（2）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++SO42-，
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應的離子方程式：Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+
（4）寫出下列反應的離子方程式
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓．
向Ba（OH）2溶液中通入過量的CO2CO2+OH-=HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　�。�
A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
B．根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
C．根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
D．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
C．1molCl2參加的氧化還原反應，反應過程中轉移電子數(shù)都是2NA
D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．下列實驗操作或對實驗事實的描述中，正確的是④（填序號）．
①為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
②化學藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
③配制一定物質的量濃度的稀硫酸溶液時，量取濃硫酸后的量筒要用蒸餾水洗滌，并把洗滌液轉入容量瓶中
④配制一定物質的量濃度的溶液定容時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
⑤向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明一定含有SO42-
⑥檢驗紅磚中的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有兩位同學在條件相同的情況下，測定可逆反應：A2+3B2?2Χ2的化學反應速率．甲測得：v（A2）=0.5mol/（L•min），乙測得：v（B2）=1.5mol/（L•min），則這兩位同學的測定結果（　�。�
A．都正確B．都不正確C．甲正確，乙不正確D．都對或都錯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中鐵元素被氧化的是（　　）
A．Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2OB．3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2↑
C．2FeCl3+2KI→2FeCl2+I2+2KClD．3NaOH+FeCl3→Fe（OH）3↓+3NaCl

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