8．分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
D．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物

分析 A、根據(jù)酸能電離出的氫離子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等；
B、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
C、根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液，膠體和濁液；
D、根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分為酸性，堿性和兩性氧化物．

解答 解：A、根據(jù)酸能電離出的氫離子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C、根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液，膠體和濁液，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分為酸性，堿性和兩性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱(chēng)為堿性氧化物，既能和酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱(chēng)為兩性氧化物，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物、酸的分類(lèi)、氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的區(qū)別等內(nèi)容，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．下列列出的是元素周期表的部分元素，回答下列問(wèn)題：

表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號(hào)表示即可），金屬性最強(qiáng)的是K，非金屬性最強(qiáng)的是F，原子半徑最大的是K，常溫下單質(zhì)為液體的非金屬元素是Br，屬于過(guò)渡元素的是Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知使36g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占$\frac{1}{3}$體積，CO2占$\frac{2}{3}$體積，已知：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol，
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol
與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是中正確的是（　�。�
A．$\frac{1}{2{Q}_{2}}$ kJB．Q2kJC．$\frac{1}{3（{Q}_{1}+{Q}_{2}）}$kJD．$\frac{1}{3{Q}_{1}}$kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中均可在溶液中進(jìn)行，能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．NaHCO3、Na2CO3分別與鹽酸反應(yīng)B．NaOH、Cu（OH）2分別與硫酸反應(yīng)
C．Ca（OH）2、CaCl2分別與Na2CO3反應(yīng)D．Ba（NO3）2、Ba（OH）2分別與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
①氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素的化合價(jià)發(fā)生改變
②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L HCl和1L H2O的物質(zhì)的量相同
④在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)
⑤利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體
⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同
⑦在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大
⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比．
A．除③外B．④⑤⑥⑦⑧C．⑤⑦⑧D．①⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是（　�。�
①0.45mol氨氣 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氦氣 ③4℃時(shí)7.5mL水 ④0.2mol磷酸鈉（Na3PO4）
A．①④②③B．②①④③C．②①③④D．①④③②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)在一定條件下與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2，消耗硝酸的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．AgB．FeI2C．SO2D．C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．分別取40mL 的0.50mol/L鹽酸與 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O （l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒，兩個(gè)小孔不能開(kāi)得過(guò)大，其原因是減少熱量散失；反應(yīng)需要測(cè)量溫度，每次測(cè)量溫度后都必須用水將溫度計(jì)上的液體沖掉，并擦干溫度計(jì)；
（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．實(shí)驗(yàn)時(shí)，還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有ACE；
A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度          B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度      D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度      F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為△H=-51.8kJ/mol；
（5）假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．人體血紅蛋白中不可缺少的是（　�。�
A．單質(zhì)的鐵或鋁B．鐵離子的化合物C．鐵元素D．鋁元素

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