7．含有非極性共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
A．CO2B．CaCl2C．C2H6D．NaOH

分析 同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，以此來解答．

解答 解：A．只含有C=O鍵，為極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．為離子化合物，不含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．含有C-C鍵，為非極性鍵，故C正確；
D．為離子化合物，含有離子鍵和O-H極性鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查共價(jià)鍵知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，注意極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的區(qū)別以及判斷方法，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列表達(dá)方式正確的是（　�。�
A．甲烷的電子式B．氟化氫的電子式  C．N2的電子式 D．Na2S的電子式  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確是（　�。�
A．室溫下pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．含KI、KCl均為0.1mol•L-1的混合溶液10mL與20mL0.1mol．L-1AgNO3溶液混合，所得懸濁液中：c（K+）═c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
C．室溫下，向10mL0.1mol•L-1的氨水中滴加同體積同濃度的CH3COOH的溶液，在滴加過程中：$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+）}}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$先增大再減小
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO-）+（CH3COOH）+2c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）BP中P原子與B原子形成的共價(jià)鍵中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道的是B．
（2）CrCl3與NH3可形成多種配合物，其中一種為[CrCl2（NH3）4]Cl，該配合物的配體為Cl、NH3，配位數(shù)為6．
（3）光譜證實(shí)單質(zhì)Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[Al（OH）4]-生成，則[Al（OH）4]-中存在acd
a．極性共價(jià)鍵   b．非極性共價(jià)鍵   c．配位鍵   d．σ鍵   e．π鍵
（4）分子式為Pt（NH3）2Cl2的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體．順鉑的結(jié)構(gòu)簡式為，具有抗癌作用；反鉑的結(jié)構(gòu)簡式為，無抗癌作用．順鉑和反鉑的物理性質(zhì)有很大差異，其中只有一種易溶于水，請(qǐng)你通過所學(xué)知識(shí)判斷哪一種易溶于水，并說明理由：順式結(jié)構(gòu)，順鉑易溶于水，因?yàn)樗菢O性分子，易溶于極性溶劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（　�。�
A．6和8B．16和12C．12和9D．16和8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)方程式不正確的是（　　）
A．乙醇和濃硫酸加熱至140℃反應(yīng)：2CH3CH2OH$\stackrel{140℃}{→}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
B．溴乙烷與NaOH醇溶液加熱反應(yīng)：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaBr
C．苯酚鈉溶液中通少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH↓+HCO3-
D．乙醛溶液與銀氨溶液共熱：2CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$2CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（{C}_{2}O）•c（{H}_{2}）}$，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確（　�。�
A．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O═CO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于${\;}_{27}^{60}$Co原子的敘述不正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為33B．電子數(shù)為33C．質(zhì)量數(shù)為60D．質(zhì)子數(shù)為27

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．0.5mol NH3中所含的原子數(shù)為2NA，所含的質(zhì)子數(shù)為5NA；含有5mol電子的H2O的物質(zhì)的量是0.5mol．

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