19．高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（{C}_{2}O）•c（{H}_{2}）}$，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確（　　）
A．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O═CO2+H2

分析 高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（{C}_{2}O）•c（{H}_{2}）}$，該反應(yīng)為CO2+H2?CO+H2O，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，若通入氫氣，則H2濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H＞0，故C正確；
D．由平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)為CO2+H2?CO+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查影響化學(xué)平衡的因素，明確平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系及溫度對化學(xué)平衡的影響即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在燒杯中混合Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體，下列現(xiàn)象不能說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．有使?jié)駶櫟膒H試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生
B．滴有水滴的玻璃片凍結(jié)在燒杯底部
C．盛有飽和硝酸鉀溶液的試管置于反應(yīng)混合物內(nèi)，拿出后發(fā)現(xiàn)溶液渾濁
D．燒杯外壁有水珠凝結(jié)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為第三周期第ⅦA族．
（2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4（寫化學(xué)式）．
（3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+02↑．
（4）寫出Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與單質(zhì)W反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是Si3N4．
（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱．我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽．已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：I03-+5I-+6H+=3I2+3H2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在I03-．可供選用的物質(zhì)有：①自來水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你認(rèn)為進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是③⑤（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．含有非極性共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
A．CO2B．CaCl2C．C2H6D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知X、Y均為1～18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為（　　）
A．19B．18C．27D．9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物的常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
③C+離子比B2+離子多8個(gè)電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
（1）B在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）寫出A的氫化物中原子個(gè)數(shù)為1：1的物質(zhì)的電子式：
（3）寫出CD的溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-．
（4）比較A、B兩種元素形成的簡單離子半徑的大小（用離子符號表示）：O2-＞Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料燃燒原理把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：X極：$\frac{1}{2}$O2（g）+H2O（l）+2e-═2OH-；Y極：H2（g）+2OH--2e-═2H2O（l）．下列說法正確的是（　�。�
A．X是正極B．Y是正極
C．Y極發(fā)生還原反應(yīng)D．電子由X極移向Y極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．H2SO3 為二元弱酸，常溫下，對于pH=5的NaHSO3溶液的下列說法正確的是（　�。�
A．c（H2SO3）＞c（SO32-）
B．溶液中HSO3-電離程度大于水解程度
C．水電離出c（H+）=10-5mol•L-1
D．c（Na+ ）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+c（SO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各種裝置屬于原電池的是（　�。�
A．
稀硫酸		B．
稀硫酸		C．
酒精		D．
稀硫酸

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