【題目】Ⅰ.常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片放入U形管作原電池的兩極,測得圖1所示原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,反應過程中有紅棕色氣體產生。
(1)0~t1時,原電池的負極是Al片,此時,正極的電極反應式是________。溶液中的H+向________(填“正”或“負”)極移動。
(2)t1時,原電池中電子流動方向發(fā)生改變,其原因是________。
Ⅱ.下圖所示電化學裝置中,a為足量的電解質溶液,X、Y是兩塊電極板。
請回答:
(3)若X、Y都是石墨電極,a是含有酚酞的飽和NaCl溶液,則在X電極附近觀察到的現象是________,檢驗Y電極上反應產物的化學方法及實驗現象是________,電解池總反應的離子方程式為________。
【答案】 2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O 正 Al在濃HNO3中發(fā)生鈍化,形成的氧化膜阻止了Al的進一步反應 X電極上放出無色氣體,附近溶液變?yōu)榧t色 把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近的U形管出口處,試紙變?yōu)樗{色 2C1-+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑
【解析】(1)0~t1時,原電池的負極是Al片,溶液中產生紅棕色氣體是二氧化氮,故正極反應方程式為:2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O,此時溶液中的氫離子移向正極;
(2)一段時間后,由于Al與濃硝酸發(fā)生鈍化,導致原電池中Al作正極,Cu作負極,原電池中電子流動方向發(fā)生改變;
(3)X電極上氫離子放電,電極反應式為2H++2e-=H2↑,同時電極附近生成氫氧根離子,導致溶液堿性增強,溶液呈紅色;Y電極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應而生成氯氣,氯氣具有強氧化性,能將碘離子氧化為碘單質,碘遇淀粉試液變藍色,所以可以用濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近檢驗氯氣,試紙變藍色,電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑,電解一段時間之后溶液的PH將會升高,電池反應式為 2C1-+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑。
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【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應),673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是( )
A. c點處正反應速率和逆反應速率相等
B. a點處正反應速率比b點處的大
C. d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同
D. t2時刻,正反應速率大于逆反應速率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑.工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產硫酸鉛。工藝流程如下:
已知:①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5.
②PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H>0
③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的pH值分別為1.9和7.
(I)流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH<1.9,主要目的是 _____________________,反應過程中可觀察到淡黃色沉淀,則步驟(1)對應的主要反應的離子方程式為 ____________________________;
(II)步驟(2)所得的濾液A 蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是___________(請用平衡移動原理解釋)
(III)上述流程中可循環(huán)利用的物質有___________;
(Ⅵ)步驟(4)中反應的離子方程式為_____________________.對濾液C中氯離子的測定可中和后采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。選用K2CrO4溶液的最好濃度等于 _____________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。
(Ⅴ)PbO2與MnO2性質相似,請寫出PbO2與濃鹽酸加熱條件下反應的離子方程式______________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有人設計了一套實驗分餾原油的五個步驟:
①將儀器a固定在鐵架臺上,在儀器a上塞好帶溫度計的橡皮塞.
②連接好冷凝管.把冷凝管固定在鐵架臺上,將冷凝管進水口的橡皮管的一端和水龍頭連接,出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中.
③把酒精燈放在鐵架臺上,調整鐵圈的高度,放好石棉網.
④向儀器a中放入幾片碎瓷片,再用漏斗向儀器a中加入原油,塞好帶溫度計的橡皮塞,把連接器連接在冷凝器的末端,并伸入接收裝置(如錐形瓶)中.
⑤檢查氣密性(利用給固定裝置微熱的方法).請完成以下問題:
(1)上述實驗正確的操作順序是:______(填序號).
(2)儀器a的名稱為:______.
(3)冷凝管里水流的方向為____進____出.(填f或g,注:上為f下為g).
(4)分餾原油是利用了原油中各組分的______不同而達到分離的目的.
(5)儀器a中放幾片碎瓷片的目的是______.
(6)在實際工業(yè)生產中,除石油的分餾,人類利用煤炭的歷史也很悠久,從煤焦油中能分離得到了一種重要化工原料“苯”,請寫出該物質與濃硝酸反應的化學方程式:____
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【題目】[化學——選修5]有機化學基礎:有機物丙(C13H18O2)是一種香料.其可由甲和乙在濃硫酸催化作用和加熱條件下合成:
已知以下信息.:
①甲的相對分子質量為88,它的核磁共振氫譜顯示有3組峰;
②乙為香醇的同系物.香醇的結構簡式為:
③
回答下列問題:
(1)A的名稱為____________。
(2)B的分子式為______________。
(3)C與新制堿性Cu(OH)2反應的化學方程式為____________。
(4)丙中有兩個甲基.在一定條件下,1 mol D可以和2 mol H2反應生成乙.D可以發(fā)生銀鏡反應.則D 的結構簡式為____________。
(5)甲與乙反應的化學方程式為______________,該反應類型為_________________:
(6)甲的同分異構體中含有“COO”結構的共有_____________種(不包含甲),其中核磁共振氫譜為3組 峰。且峰面積之比為6:1:1的為______________(寫結構簡式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,填寫下列空格:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ⑥ | ④ | ⑤ | ⑦ | ⑩ | ⑧ | ⑨ |
⑴在這10種元素中,非金屬性最強的元素是_____ (填“元素符號”);金屬性最強的元素是_____(填“元素符號”);化學性質最不活潑的元素是_______(填“元素符號”);元素②簡單離子的結構示意圖為___________________。
⑵元素①與②中,原子半徑較大的是________(填元素符號)。
⑶元素②與⑦的氣態(tài)氫化物分別為__________和__________ (填化學式),兩者的熱穩(wěn)定性大小為:前者_____后者。(填“>”、“<”或“=”)。
⑷元素④與⑧的最高價氧化物的水化物分別為______和______(填“化學式”),
兩者反應的離子方程式為__________________________________。
⑸元素⑤的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為: _______________________。
⑹元素⑧的單質與元素⑩的氫化物反應的化學方程式為:__________________。
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