【題目】下圖是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩中元素,填寫(xiě)下列空格:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

⑴在這10種元素中,非金屬性最強(qiáng)的元素是_____ (填“元素符號(hào)”);金屬性最強(qiáng)的元素是_____(填“元素符號(hào)”);化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_______(填“元素符號(hào)”);元素②簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。

⑵元素①與②中,原子半徑較大的是________(填元素符號(hào))。

⑶元素②與⑦的氣態(tài)氫化物分別為____________________ (填化學(xué)式),兩者的熱穩(wěn)定性大小為:前者_____后者。(填“>”、“<”或“=”)。

⑷元素④與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物分別為____________(填“化學(xué)式”),

兩者反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

⑸元素⑤的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為: _______________________

⑹元素⑧的單質(zhì)與元素⑩的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________。

【答案】 F Na Ar C H2O PH3 > Mg(OH)2 HClO4 Mg(OH)2+2H=Mg2++2H2O Al2O3+6H=2Al3++3H2O Cl2+H2S=2HCl+S

【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①⑩中元素分別是C、O、F、Mg、Al、Na、P、Cl、Ar、S,則

(1)在這10種元素中,非金屬性最強(qiáng)的元素是F;金屬性最強(qiáng)的元素是Na;化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar;元素②簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,則元素①與②中,原子半徑較大的是C。(3)元素②與⑦的氣態(tài)氫化物分別為H2OPH3,由于氧元素非金屬性強(qiáng)于磷元素,則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于磷化氫;(4)元素④與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物分別為Mg(OH)2HClO4,兩者反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H=Mg2+2H2O;(5)元素⑤的氧化物氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H=2Al3+3H2O。(6)氯氣氧化性強(qiáng)于硫,則氯氣和H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2S=2HCl+S。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液的體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始濃度/(mol·L1

反應(yīng)后溶液的pH

cHA

cKOH

0.1

0.1

9

x

0.2

7

請(qǐng)回答:

1HA溶液和KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

2)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中由水電離出的cOH)=________mol·L1x________0.2mol·L1(填”“)。

3)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液說(shuō)法不正確的是________(填字母)。

a.溶液中只存在著兩個(gè)平衡

b.溶液中:cA)+cHA)>0.1mol·L1

c.溶液中:cK)=cA)>cOH)=cH

.已知2H2g)+O2g)=2H2O1ΔH=-572kJ·mol1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極,KOH溶液為電解質(zhì)溶液。

4)寫(xiě)出該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式________。

5)若該氫氧燃料電池每釋放228.8kJ電能時(shí),會(huì)生成1mol液態(tài)水,則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。

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【題目】.常溫下,將除去表面氧化膜的AlCu片放入U形管作原電池的兩極,測(cè)得圖1所示原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

10t1時(shí),原電池的負(fù)極是Al片,此時(shí),正極的電極反應(yīng)式是________。溶液中的H________(填負(fù))極移動(dòng)。

2t1時(shí),原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變,其原因是________。

.下圖所示電化學(xué)裝置中,a為足量的電解質(zhì)溶液,XY是兩塊電極板。

請(qǐng)回答:

3)若X、Y都是石墨電極,a是含有酚酞的飽和NaCl溶液,則在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是________,檢驗(yàn)Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________,電解池總反應(yīng)的離子方程式為________。

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【題目】短周期元索M、N、X、YZ的原子序數(shù)依次增大,它們組成的單質(zhì)或化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲、丁為二元化合物(兩種元素形成的化合物),乙、戊為單質(zhì),丙、己為三元化合物。已知25℃時(shí),0.1mol/L的甲、丙兩溶液的pH分別為l、13 ,丁、己兩溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是

A. M分別與N、X、Z形成的簡(jiǎn)單化合物中,MN形成的化合物熔點(diǎn)最高

B. 原子半徑:Z>Y>X>M>N

C. X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

D. Z的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力比N的陰離子強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )
A.純堿、燒堿均屬堿
B.CO2、SO2均屬酸性氧化物
C.凡能電離出H+的化合物均屬酸
D.鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2,發(fā)生如下的反應(yīng):

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og H<0。

可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為131 1

B.vCO2=vH2O

C.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

D.3molH-H鍵斷裂同時(shí)斷裂3molH-O鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是 (   )

A. 將乙醛滴入銀氨溶液中,加熱煮沸制銀鏡

B. 苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯

C. 向苯酚中加濃溴水觀察沉淀

D. 1 mol·L1CuSO4溶液2 mL0.5 mol·L1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL,加熱煮沸觀察沉淀的顏色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是 ( )

A. 5pB. 7sC. 2fD. 4d

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是 (  )

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C. 同一原子中,2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

D. 1s22s22p43s2表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式

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