Question

12．在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)，生成NO的物質(zhì)的量（　�。�

• A． 0.067mol
• B． 0.02mol
• C． 0.03mol
• D． 0.04mol

Answer 1

分析 根據(jù)n=cV分別計(jì)算出硝酸、硫酸的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出硝酸根離子、氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O判斷過量，最后根據(jù)不足量計(jì)算出生成一氧化氮的物質(zhì)的量．

解答 解：在某100mL混酸中，硝酸的物質(zhì)的量n（HNO₃）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物質(zhì)的量n（H₂SO₄）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，
所以氫離子的物質(zhì)的量：n（H⁺）=0.04moL+2×0.04moL=0.08mol，
銅粉的物質(zhì)的量為：$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，
     3 Cu+2 NO₃^-+8 H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
     3             2      8  
0.03mol      0.02mol  0.08mol
硝酸根離子不足，需要根據(jù)H⁺計(jì)算生成NO的物質(zhì)的量，所以完全反應(yīng)生成一氧化氮的物質(zhì)的量為=$\frac{2}{8}$×0.08mol=0.02mol，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是把握反應(yīng)的離子方程式，根據(jù)離子方程式判斷反應(yīng)的過量問題，側(cè)重考查學(xué)生的分析理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．