11．人體健康與營養(yǎng)均衡關(guān)系密切．如圖為某品牌高鈣餅干包裝上的配料信息．

①小麥含淀粉約70%，淀粉在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是C6H12O6（填化學(xué)式），該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化生成CO2和H20，此過程對生命活動的意義是提供能量
②維生素D的作用是促進(jìn)Ca2+的吸收，維生素D屬于水溶（填“水溶”或“脂溶”）性維生素．配料中的碳酸鈣能夠與胃酸反應(yīng)而起到一定的補鈣作用，寫出該反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

分析 （1）糧食中的淀粉在人體內(nèi)在酶的作用水解最終轉(zhuǎn)化成葡萄糖，葡萄糖與氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水；
（2）脂溶性維生素包括維生素A、D、E和K；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水．

解答 解：（1）淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成C6H12O6，葡萄糖與氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，同時放出熱量供給生命活動所需要的能量；
故答案為：葡萄糖，提供能量；
（2）脂溶性維生素包括維生素A、D、E和K；水溶性維生素主要包括維生素B，維生素H和維生素C等，胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故答案為：小麥粉；甘油；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

點評 本題考查人體中的營養(yǎng)物質(zhì)，側(cè)重于維生素D的性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫，較為基礎(chǔ)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某廢水中含有下列離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，測得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等．為探究廢水的組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　　）
A．溶液中無法確定Al3+的存在
B．原溶液中不含的離子為：K+、Cu2+、CO32-
C．步驟②中可以確定存在Cl-、Fe2+、NO3-
D．步驟③中共有2種鋇鹽沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于下列反應(yīng)，說法正確的是：（圖中共有三種原子）（　�。�
A．反應(yīng)過程中E中共價鍵斷裂，G中共價鍵保持不動
B．E中存在非極性鍵
C．M分子有可能是HCl
D．上述反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對應(yīng)位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
X
YZW
A．工業(yè)上電解YW飽和溶液冶煉金屬Y
B．Y、W的最高價氧化物的水化物均能溶解金屬Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X
D．簡單離子半徑的大小順序：r（Y+）＞r（X-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列生活生產(chǎn)中常見物質(zhì)的化學(xué)式與名稱相對應(yīng)的是（　�。�
A．FeS04•7H20-綠礬B．Na2O2-火堿C．BaC03-重晶石D．C6Hl206-庶糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鐵螺絲連接鋅板時，鐵不容易生銹
B．反應(yīng)CaC03（s）=Ca0（s）+C02（g）在常溫下不能發(fā)生，則該反應(yīng)的△H＜0
C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于7
D．電解精煉銅時，每轉(zhuǎn)移1mol電子陽極上溶解的銅原子數(shù)小于0.5×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氯及其化合物在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．
（1）寫出實驗室制取氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+C12↑．
（2）新制飽和氯水中部分含氯成分所占分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．
①則曲線a所代表的是HClO（填化學(xué)式，下同），未在圖中繪出的是Cl-，殺菌效果與pH的關(guān)系是開始隨pH增加，消毒能力增大，一定范圍內(nèi)處于最佳狀態(tài)，后期隨pH增大又減弱．
②已知：次氯酸或氯水可被FeCl2、H2O2、Na2SO3等物質(zhì)還原成Cl-．一種測定氯水中氯元素總量的實驗步驟如下：
步驟1：取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)．
步驟2：加熱．
步驟3：再冷卻，加入足量的硝酸銀溶液．
步驟4：過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀質(zhì)量．
步驟5：將實驗步驟1～4重復(fù)2次．
（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為5ClO2-+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O，ClO2比Cl2的殺菌效果更好，則等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果是Cl2的2.5倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)，H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A．保持容器容積不變，向其加入1molH2（g），反應(yīng)速率一定加快
B．保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率一定加快
C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率一定加快
D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反應(yīng)速率一定加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物6g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為2.24升，則混合物中一定含有的金屬是（　�。�
A．ZnB．FeC．AlD．Mg

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