Question

下列電離方程式正確的是（　　）

• A、NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• B、NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C、H₂SO₄═2H⁺+SO₄^-
• D、KClO₃═K⁺+Cl^-+3O^2-

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：強電解質(zhì)的電離用“=”，弱電解質(zhì)的電離用“?”，電離遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律，并注意酸根離子不可拆分，以此來解答．

解答： 解：A、NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，碳酸氫根離子是一個離子團，不能拆，故A錯誤；
B、硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，能完全電離出三種離子，即NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B正確；
C、硫酸是強電解質(zhì)，電離方程式為：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，故C錯誤；
D、氯酸鉀是強電解質(zhì)，電離方程式為：是強電解質(zhì)，KClO₃═K⁺+ClO₃^-，氯酸根離子是離子團，不能拆，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查電離方程式和水解離子方程式，注意電解質(zhì)的強弱的判斷及多元弱酸根離子水解分步完成，多元弱堿離子的水解一步完成即可解答，題目難度不大．