與乙炔具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（　　）
A、甲烷B、苯C、乙烯D、乙烷
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,芳香烴、烴基和同系物
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：結(jié)構(gòu)相似，在組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物，同分異構(gòu)體指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物．選項(xiàng)中各物質(zhì)都為烴，與乙炔具有相同的碳、氫百分含量，則最簡(jiǎn)式與乙炔相同都為CH，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．
解答： 解：A、甲烷的最簡(jiǎn)式為CH4，乙炔的最簡(jiǎn)式為CH，與乙炔具有不同的碳、氫百分含量，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)不相似，組成不是相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，二者不是同系物，故A符合錯(cuò)誤；
B、乙炔的最簡(jiǎn)式為CH，苯的最簡(jiǎn)式為CH，與乙炔具有相同的碳、氫百分含量；二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)不相似，組成不是相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，二者不是同系物，故B正確；
C、乙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，乙炔的最簡(jiǎn)式為CH，二者碳、氫百分含量不同，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)不相似，組成不是相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，二者不是同系物，故C錯(cuò)誤；
D、乙烷的最簡(jiǎn)式為CH3，乙炔的最簡(jiǎn)式為CH，二者碳、氫百分含量不同，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)不相似，組成不是相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，二者不是同系物，故D錯(cuò)誤；
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、同系物、同分異構(gòu)體等，難度不大，注意最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)、互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，對(duì)應(yīng)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表列出了①～⑦七種元素在元素周期表中的位置．

族

周期		 ⅠA 0
一 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
二 ⑤ ⑥
三 ② ③ ④ ⑦
請(qǐng)回答下列問題：
（1）①、⑤、⑥三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
（填元素符號(hào)）；
（2）元素⑤、⑥、⑦的氫化物的化學(xué)式分別是
 
、
 
、
 
；
（3）②、④兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是；
（4）七種元素中，原子半徑最小的是
 
（填序號(hào)）；
（5）②、③、④三種元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在C（s）+CO2═2CO（g）反應(yīng)中，不能使反應(yīng)速率加快的措施有（　�。�
A、增大壓強(qiáng)B、升高溫度
C、通入COD、加入炭

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水提溴涉及反應(yīng)：Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、NaBr是還原劑
B、Cl2是氧化劑
C、Cl2本身被氧化
D、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、45g水中含有的水分子數(shù)是2.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA
C、0.5L 0.2mol/L的NaCl（aq）中含有的Na+數(shù)是0.1NA
D、1molCH4中含電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中所含分子的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl
B、6.02×1023個(gè)CO2
C、36gH2O（H2O的摩爾質(zhì)量為18g?mol-1）
D、1.5molN2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下將3mol A和1mol B兩種氣體混合于2L密封容器中，發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）B的平衡濃度為
 
，A的轉(zhuǎn)化率為
 
，用D濃度表示平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）若保持溫度不變，縮小容器容積，則達(dá)到平衡的時(shí)間
 
2分鐘．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）無(wú)論如何改變反應(yīng)的條件，
 
（填：“能”或者“不能”）使平衡時(shí)C物質(zhì)的物質(zhì)的量為
2mol．理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體．

請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
 
，該操作中除用到燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有
 
．
（2）溶液A中的離子主要有
 
；試劑X是
 
．
（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如上右圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中．一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是（用離子方程式表示）
 
；為了避免固體C減少，改進(jìn)的措施是
 
．
（4）用固體F制備CuSO4溶液的化學(xué)方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，這樣做的好處是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中所有物質(zhì)均為中學(xué)常見物質(zhì)，且反應(yīng)中的部分產(chǎn)物已略去．A、F為銀白色金屬，D、X均為無(wú)色無(wú)味的氣體單質(zhì)，Z為黃綠色氣體單質(zhì)，其余物質(zhì)均為化合物．Y為紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料．

請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）Z的化學(xué)式為
 
．
（2）在實(shí)驗(yàn)室中，欲檢驗(yàn)H溶液中的金屬陽(yáng)離子，先向溶液中滴加幾滴
 
溶液，再加入幾滴氯水，觀察到溶液變?yōu)?div id="2cccs6w" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，證明原溶液中的金屬陽(yáng)離子為
 
．
（3）B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）A與Y反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為
 
．
（5）等質(zhì)量的A分別與足量的G溶液、NaOH溶液充分反應(yīng)后，相同條件下產(chǎn)生氣體D的體積比為
 
．

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