【題目】在①Li 、②N 、③Na 、④Mg 、⑤Li 、⑥C 、⑦C60 、⑧石墨中,
選擇序號填空。
(1) 和 質量數相等,但不能互稱同位素;
(2) 和 的中子數相等,但質子數不相等,所以不是同一種元素;
(3) 和 互為同素異形體。
(4)________和______互為同位素。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】堿性硼化釩(VB2)—空氣電池工作時反應為:4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用該電池為電源,選用惰性電極電解硫酸銅溶液,實驗裝置如圖所示。當外電路中通過0.04mol電子時,B裝置內共收集到0.448L氣體(標準狀況),則下列說法正確的是
A.VB2電極發(fā)生的電極反應為:2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+
B.外電路中電子由c電極流向VB2電極
C.電解過程中,c電極表面先有紅色物質析出,后有氣泡產生
D.若B裝置內的液體體積為100 mL,則CuSO4溶液的物質的量濃度為0.05 mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金剛烷是一種重要的化工原料,如合成的金剛烷胺就是一種抗病毒藥劑,對帕金森癥有良好的療效。由環(huán)戊二烯合成金剛烷的路線如下:
請回答下列問題:
(1)金剛烷的分子式為_______________________。
(2)反應①的反應類型是______________________。
(3)金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關系是_____________(填字母)。
a.互為同系物 b.互為同分異構體 c.均為烷烴 d.均為環(huán)烴
(4)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:
其中, X的名稱是______________;
(5)反應4的化學方程式是_____________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(化學與技術)聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m,它是一種高效無機水處理劑,它的制備原理是調節(jié)增大AlCl3溶液的pH,通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰,它主要含Al2O3、Al,還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下:
(1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式 ;
(2)生產過程中操作B和D的名稱均為 (B和D為簡單操作)。
(3)反應中副產品a是 (用化學式表示)。
(4)生產過程中可循環(huán)使用的物質是 (用化學式表示)。
(5)調節(jié)pH至4.0~4.5的目的是 。
(6)實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測定結果更準確,需得到的晶體較純凈。生產過程中C物質可選用 。
A.NaOH | B.Al | C.氨水 | D.Al2O3E.NaAlO2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CH4、NH3、H2O和HF均為含10e﹣的分子。
(1)N、O、F三種元素中,與基態(tài)C原子的核外未成對電子數相等的元素是 (寫元素名稱),其基態(tài)原子的價層電子排布圖為 。
(2)C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號表示)。
(3)CH4、NH3和H2O分子中,從原子軌道的重疊方向來說,三種分子均含共價鍵類型為 ,三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為 。
(4)CH4燃燒生成CO、CO2和H2O。
①在CO氣流中輕微加熱金屬鎳(Ni),生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,試推測四羰基鎳的晶體類型為 。
②OCN﹣與CO2互為等電子體,則OCN—結構式為 。
(5)與碳同族的硅形成的硅酸鹽結構中的基本結構單元為[SiO4]四面體,由兩個結構單元通過共用一個原子形成的硅酸鹽陰離子的化學式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質)為原料生產純凈綠礬的一種方法:
查詢資料,得有關物質的相關數據如表:
25 ℃時 | pH[] |
飽和H2S溶液 | 3.9 |
SnS沉淀完全 | 1.6 |
FeS開始沉淀 | 3.0 |
FeS沉淀完全 | 5.5 |
(1)操作Ⅱ中,通入硫化氫至飽和的目的是_______;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是________。
(2)濾渣Ⅱ的主要成分是__________。
(3)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質;②_____________________________。
(4)測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850 g綠礬產品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為__________(填儀器名稱)。
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是____________________________。
③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A.1.8 g重水(D2O)中含NA個中子
B.標準狀況下,2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應,轉移的電子總數為0.2 NA
C.室溫下,21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5 NA
D.足量的銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應,可生成NA個SO2分子
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)25℃時,在等體積的 ① pH=0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba (OH)2溶液、③ pH=10的Na2S溶液、④ pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質的量之比 。
(2)常溫下,0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后:
c(CH3COO) + c(CH3COOH)= mol/L
c(H+) c(CH3COO) - c(CH3COOH) +2c(OH) (填“>”、“<”或“=”)
(3)常溫下,把pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,在所得溶液中離子濃度大小關系是 。
(4)常溫下,把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和,混和液pH=7。則兩溶液的體積比是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應:A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g),開始時A為4 mol,B為6 mol,5 min末時測得C的物質的量為3 mol,用D表示的化學反應速率v(D)為0.2 mol/(L·min)。計算:
(1)5 min末A的物質的量濃度為 。
(2)前5 min內用B表示的化學反應速率v(B)為 。
(3)化學方程式中n值為 。
(4) 5min后A的轉化率為 。
(5)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為:
①v(A)=5 mol/(L·min) ②v(B)= 6 mol/(L·min)
③v(C)=4.5 mol/(L·min) ④v(D)=8 mol/(L·min)
其中反應速率最快的是 (填編號)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com