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【題目】在①Li 、②N 、③Na 、④Mg 、⑤Li 、⑥C 、⑦C60 、⑧石墨中，

選擇序號填空。

（1） 和 質量數相等，但不能互稱同位素；

（2） 和 的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素；

（3） 和 互為同素異形體。

（4）________和______互為同位素。

【答案】（1）②和⑥（2）③和④（3）⑦和⑧（4）①和⑤

【解析】試題分析：（1）元素符號左上角的數字表示該元素原子的質量數，所以②和⑥質量數相等，但不能互稱同位素；

（2）左下角的數字表示其質子數，根據質量數=質子數+中子數，③和④中子數相同但質子數不相等，所以不是同一種元素；

（3）同素異形體指的是同種元素形成的不同種單質，前六項均為原子，⑦和⑧為碳元素的不同種單質，互為同素異形體；

（4）同位素是指質子數相同，中子數不同的同種元素，不同原子之間的互稱，①和⑤互為同位素。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性硼化釩(VB2)—空氣電池工作時反應為：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體(標準狀況)，則下列說法正確的是

A．VB2電極發(fā)生的電極反應為：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+

B．外電路中電子由c電極流向VB2電極

C．電解過程中，c電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生

D．若B裝置內的液體體積為100 mL，則CuSO4溶液的物質的量濃度為0.05 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，如合成的金剛烷胺就是一種抗病毒藥劑，對帕金森癥有良好的療效。由環(huán)戊二烯合成金剛烷的路線如下：

請回答下列問題：

（1）金剛烷的分子式為_______________________。

（2）反應①的反應類型是______________________。

（3）金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關系是_____________（填字母）。

a．互為同系物 b．互為同分異構體 c．均為烷烴 d．均為環(huán)烴

（4）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中， X的名稱是______________；

（5）反應4的化學方程式是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學與技術）聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：

（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式 ；

（2）生產過程中操作B和D的名稱均為 （B和D為簡單操作）。

（3）反應中副產品a是 （用化學式表示）。

（4）生產過程中可循環(huán)使用的物質是 （用化學式表示）。

（5）調節(jié)pH至4.0~4.5的目的是 。

（6）實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產過程中C物質可選用 。

A．NaOH

B．Al

C．氨水

D．Al2O3E．NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4、NH3、H2O和HF均為含10e﹣的分子。

（1）N、O、F三種元素中，與基態(tài)C原子的核外未成對電子數相等的元素是 （寫元素名稱），其基態(tài)原子的價層電子排布圖為 。

（2）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。

（3）CH4、NH3和H2O分子中，從原子軌道的重疊方向來說，三種分子均含共價鍵類型為 ，三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為 。

（4）CH4燃燒生成CO、CO2和H2O。

①在CO氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni），生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，試推測四羰基鎳的晶體類型為 。

②OCN﹣與CO2互為等電子體，則OCN—結構式為 。

（5）與碳同族的硅形成的硅酸鹽結構中的基本結構單元為[SiO4]四面體，由兩個結構單元通過共用一個原子形成的硅酸鹽陰離子的化學式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關物質的相關數據如表：

25 ℃時

pH[]

飽和H2S溶液

3.9

SnS沉淀完全

1.6

FeS開始沉淀

3.0

FeS沉淀完全

5.5

（1）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是_______；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是________。

（2）濾渣Ⅱ的主要成分是__________。

（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：

①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②_____________________________。

（4）測定綠礬產品中Fe2＋含量的方法是：a．稱取2.850 g綠礬產品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為__________（填儀器名稱）。

②判斷此滴定實驗達到終點的方法是____________________________。

③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．1.8 g重水（D2O）中含NA個中子

B．標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應,轉移的電子總數為0.2 NA

C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5 NA

D．足量的銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應,可生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）25℃時，在等體積的 ① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba (OH)2溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比 。

（2）常溫下，0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后：

c(CH3COO) + c(CH3COOH)= mol/L

c(H+) c(CH3COO) - c(CH3COOH) +2c(OH) （填“＞”、“＜”或“＝”）

（3）常溫下，把pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關系是 。

（4）常溫下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。則兩溶液的體積比是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應:A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol，5 min末時測得C的物質的量為3 mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2 mol/(L·min)。計算:

（1）5 min末A的物質的量濃度為 。

（2）前5 min內用B表示的化學反應速率v(B)為 。

（3）化學方程式中n值為 。

（4） 5min后A的轉化率為 。

（5）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為:

①v(A)=5 mol/(L·min) ②v(B)= 6 mol/(L·min)

③v(C)=4.5 mol/(L·min) ④v(D)=8 mol/(L·min)

其中反應速率最快的是 (填編號)。

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