【題目】CH4、NH3、H2O和HF均為含10e﹣的分子。

（1）N、O、F三種元素中，與基態(tài)C原子的核外未成對電子數(shù)相等的元素是 （寫元素名稱），其基態(tài)原子的價層電子排布圖為 。

（2）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。

（3）CH4、NH3和H2O分子中，從原子軌道的重疊方向來說，三種分子均含共價鍵類型為 ，三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為 。

（4）CH4燃燒生成CO、CO2和H2O。

①在CO氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni），生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，試推測四羰基鎳的晶體類型為 。

②OCN﹣與CO2互為等電子體，則OCN—結構式為 。

（5）與碳同族的硅形成的硅酸鹽結構中的基本結構單元為[SiO4]四面體，由兩個結構單元通過共用一個原子形成的硅酸鹽陰離子的化學式為 。

【答案】（1）氧（2）F＞N＞O＞C（3）σ鍵 sp3

（4）分子晶體 [O=C=N]﹣（5）[Si2O7]6﹣

【解析】試題分析：（1）基態(tài)C原子的核外電子排布是1s22s22p2，未成對電子數(shù)2個。N、O、F三種元素中未成對電子數(shù)分別是3、2、1，因此與基態(tài)C原子的核外未成對電子數(shù)相等的元素是氧，其基態(tài)原子的價層電子排布圖為。

（2）非金屬性越強第一電離能越大，氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，其第一電離能大于氧元素，則C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C。

（3）CH4、NH3和H2O分子中，從原子軌道的重疊方向來說，三種分子均含共價鍵類型均為單鍵，即都是σ鍵，三種分子的中心原子的價層電子對數(shù)均是4，雜化軌道類型均為sp3。

（4）①Ni(CO)4為揮發(fā)性液態(tài)，這說明熔沸點很低，因此四羰基鎳的晶體類型為分子晶體。

②OCN﹣與CO2互為等電子體，由于等電子體的結構相似，則根據(jù)二氧化碳的結構式考點OCN—結構式為[O=C=N]﹣。

（5）與碳同族的硅形成的硅酸鹽結構中的基本結構單元為[SiO4]四面體，由兩個結構單元通過共用一個原子形成的硅酸鹽陰離子相當于是2分子硅酸失去1分子水形成的化合物中的陰離子，則其化學式為[Si2O7]6﹣。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【加試題】Ⅰ煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。

已知：CO (g)+H2O (g)H2 (g)+CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

回答下列問題

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ，△H 0(填“＜”、“＞”、“=”)

（2）已知在一定溫度下，C(s)+CO2 (g)2CO (g)平衡常數(shù)K1

C(s)+H2O (g)H2 (g)+CO (g)平衡常數(shù)K2，

則K、K1、K2，之間的關系是 。

（3）800℃時，向一個10L的恒容反應器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時 間后反應達到平衡，此時CO的轉化率為 ；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此時v正 v逆 (填“＞”、“=”或“＜”)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為 。

（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為 。

（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：①此時體系的壓強是開始時的 倍；

②達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比起始投料時_______ _____(填“增大”“減小”或“相等”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）。

A．CH2Cl2有兩種結構

B．烯烴跟氫氣起加成反應產(chǎn)物是2，2，3，4－四甲基戊烷，則這樣的烯烴有3種

C．的一氯代物有5種

D．1 mol某烷烴完全燃燒消耗11 mol O2，則其主鏈上含有5個碳原子的同分異構體（不考慮空間異構）有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著化石能源的大量開采以及污染的加劇，污染氣體的治理和開發(fā)利用日益迫切。

（1）Bunsen熱化學循環(huán)制氫工藝由下列三個反應組成；

SO2(g) + I2(g) + 2H2O(g) = 2HI(g) + H2SO4(l) H=a kJ/mol ①

2H2SO4(l) = 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) H= b kJ/mol ②

2HI(g) = H2(g) + I2(g) H= c kJ/mol ③

則2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) H= kJ/mol

（2）CO2 和CH4 是兩種重要的溫室氣體，以表面覆蓋有Cu2Al2O4 的二氧化鈦為催化劑。可以將CO2 和CH4直接轉化為乙酸。

①不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖Ⅰ所示，該反應體系應將溫度控制在 ℃左右。

②將Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。

（3）甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料。在體積為V L的某反應容器中，a mol CO與2a mol H2 在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ，CO的平衡轉化率與溫度的關系如圖Ⅱ所示：

①該反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應

②在其他條件不變的情況下，反應容器中再增加amol CO與2amolH2 ，達到新平衡時，CO的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③100℃，反應CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) 的平衡常數(shù)為 （用含有a、V的代數(shù)表示）。

（4）某實驗小組設計了如圖III所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，OH- 向 （填“a”或“b”）極移動

②工作一段時間后，測得該溶液的pH減小，該電池負極反應的電極反應式為： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在①Li 、②N 、③Na 、④Mg 、⑤Li 、⑥C 、⑦C60 、⑧石墨中，

選擇序號填空。

（1） 和 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；

（2） 和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素；

（3） 和 互為同素異形體。

（4）________和______互為同位素。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類。（填序號）

（1）芳香烴：__________； （2）鹵代烴：__________；

（3）醇：__________； （4）酚：__________；

（5）醛：__________； （6）酮：__________；

（7）羧酸：__________；（8）酯：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、氧、磷、鐵是與生命活動密切相關的元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）P的基態(tài)原子最外電子層具有的原子軌道數(shù)為 ，F(xiàn)e3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是 。

（2）N、O、P三種元素第一電離能最大的是 ，電負性最大的是 。

（3）含氮化合物NH4SCN溶液是檢驗Fe3+的常用試劑，SCN-中C原子的雜化類型為 ，1mol SCN-中含π鍵的數(shù)目為 NA。

（4）某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖所示的無極單鏈狀結構，其中磷氧四面體通過共有頂角氧原子相連，則該多磷酸鈉的化學式為 。

（5）FeO、NiO的晶體結構均與氯化鈉晶體結構相同、其中Fe2+和Ni2+的離子半徑分別為7.8×10-2nm、6.9×10-2nm，則熔點FeO NiO（填“＜”、“＞”或“=”）原因是 。

（6）磷化硼是一種超硬耐磨的涂層材料，其晶胞結構如圖所示。P原子與B原子的最近距離為acm，則磷化硼晶胞的邊長為 cm。（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——化學與技術】過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。實驗室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì))制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全。

（1）寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式：___________________________。

（2）向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是：___________，________(用方程式表示)

（3）反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：

①__________________________；②__________________________。

（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是

第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。

某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能________(填“不受影響”“偏低”或“偏高”)，原因是____________________.

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