19．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是（　�。�
A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和NaClD．HCl和NaOH

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．均只含離子鍵，故A選；
B．Na2O只含離子鍵，Na2O2含離子鍵和共價鍵，故B不選；
C．CO2含共價鍵，NaCl含離子鍵，故C不選；
D．HCl含共價鍵，NaOH中含離子鍵和共價鍵，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握官化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．在催化劑存在條件下苯與溴反應(yīng)制溴苯
B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
C．在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷
D．葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．按以下步驟可從合成（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）

請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為：B；F中含有官能團的名稱為溴原子．
（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是②④（填代號）．
（3）根據(jù)反應(yīng)，寫出在同樣反應(yīng)條件下
CH2=C（CH3）-CH=CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生類似加成反應(yīng)所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2C（CH3）=CHCH2Br．
（4）已知A物質(zhì)可溶于水，欲區(qū)別A、甲苯、己烯三種物質(zhì)，最好選用下列的一種試劑是C．
A．NaOH溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液     C．溴水      D．銀氨溶液
（5）寫出第④步C→的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，注明反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子中半徑最大的是（　�。�
A．O2?B．F-C．Mg2+D．Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某化學(xué)學(xué)習小組在學(xué)習元素周期表和周期的劃分時提出了以下觀點：
①周期表的形成是由原子的結(jié)構(gòu)決定的；
②元素周期表中IA族元素統(tǒng)稱為堿金屬元素；
③每一周期的元素原子外圍電子排布均是從ns1開始至ns2np6結(jié)束；
④元素周期表的每一周期元素的種類均相等；
⑤基態(tài)原子電子排布為ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的兩元素原子位于同一周期；
⑥周期序號越大，該周期所含金屬元素一般越多．
你認為正確的是（　�。�
A．①②③⑤⑥B．①⑥C．①④⑥D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某課外小組探索利用廢合金（含有鋁、鐵、銅）粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如圖：

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱為過濾，所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒還有漏斗．
（2）寫出A→D反應(yīng)離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）濾液E經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得綠礬晶體．
（4）由濾渣F制CuSO4溶液有途徑I和途徑Ⅱ兩種，你認為最佳途徑是途徑Ⅱ，理由是途徑Ⅰ消耗硫酸量多，且產(chǎn)生二氧化硫污染環(huán)境．
（5）一定溫度下，某同學(xué)將綠礬配成約0.1mol•L-1FeSO4溶液，測得溶液的pH=3．請用離子方程式解釋原因：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；該溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=5×10-4mol•L-1（填數(shù)值）．
（6）若要測定所配溶液中Fe2+的準確濃度，取20.00mL溶液于錐形瓶中，可再直接用下列
b（填編號）標準溶液進行滴定：
a．0.1mol•L-1NaOH溶液             b．0.02mol•L-1KMnO4酸性溶液
c．0.20mol•L-1KMnO4酸性溶液        d．0.10mol•L-1KSCN溶液
滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴0.02 mol•L-1 KMnO4酸性溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色（或淺紫紅色），且30s內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將14Si的電子排布式寫成1S22S22P63S23P2X，它違背了（　　）
A．構(gòu)造原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則D．能量守恒原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．同主族元素自上而下，得電子能力增強
B．最外層電子數(shù)小于4的一定是金屬元素
C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半徑最小
D．非金屬：Cl＞S＞P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子
B．足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個SO2分子
C．工業(yè)上銅的電解精煉時電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5NA
D．3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子8NA個

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