Question

9．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 78g過(guò)氧化鈉晶體中，含2N_A個(gè)陰離子
• B． 足量的銅與含2molH₂SO₄的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成N_A個(gè)SO₂分子
• C． 工業(yè)上銅的電解精煉時(shí)電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)為0.5N_A
• D． 3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子8N_A個(gè)

Answer 1

分析 A.78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，過(guò)氧化鈉中含有的陰離子為過(guò)氧根離子；
B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變成稀硫酸，稀硫酸不與銅發(fā)生反應(yīng)；
C．粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等活潑性較強(qiáng)的金屬，電解時(shí)雜質(zhì)優(yōu)先放電，導(dǎo)致溶解銅的物質(zhì)的量小于1mol；
D．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，3mol鐵完全反應(yīng)生成1mol四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移了3mol電子．

解答 解：A.78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，1mol過(guò)氧化鈉中含有1mol過(guò)氧根離子，含N_A個(gè)陰離子，故A錯(cuò)誤；
B．足量的銅與含2molH₂SO₄的濃硫酸充分反應(yīng)，若反應(yīng)消耗2mol硫酸會(huì)生成1mol二氧化硫，由于稀硫酸不與銅反應(yīng)，則反應(yīng)生成二氧化硫的物質(zhì)的量小于1mol，生成二氧化硫的分子數(shù)小于N_A，故B錯(cuò)誤；
C．電解過(guò)程中，粗銅中的雜質(zhì)Fe、鋅優(yōu)先放電，導(dǎo)致轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)溶解的銅的物質(zhì)的量小于：$\frac{1mol}{2}$=0.5mol，故C錯(cuò)誤；
D.3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng)生成1mol四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)為：+$\frac{8}{3}$，則生成1mol四氧化三鐵失去了電子的物質(zhì)的量為：$\frac{8}{3}$×3mol=8mol，轉(zhuǎn)移電子8N_A個(gè)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．