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【題目】有機合成中常用的鈀/活性炭催化劑若長期使用，會被鐵、有機化合物等雜質污染而失去活性，成為廢催化劑，一種由廢催化劑制取PdCl2的工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）“焙燒1”的目的是___________________________。

（2）寫出甲醇(HCOOH)與PdO反應的化學方程式______________________。

（3）在“調pH為8-9”是為了除去鐵元素，寫出除鐵的離子方程式為______________________。

（4）加入濃鹽酸酸洗的目的是___________________。

（5）寫出證明“焙燒2”中固體已分解完全的實驗操作___________________。

【答案】

（1）使碳和有機化合物等可燃物通過燃燒而除掉

（2）HCOOH+PdO═Pd+CO2↑+H2O

（3）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

（4）降低Pd(NH3)2Cl2溶解度，使其沉淀

（5）灼燒至前后兩次稱量固體的質量不變時，證明固體分解完全

【解析】

試題分析：（1）鈀/活性炭催化劑若長期使用，會被鐵、有機化合物等雜質污染而失去活性，則該催化劑中含有有機物，為了使有機物等可燃物充分燃燒，要加入過量的氧氣；

（2）根據題給信息知，甲酸被氧化生成二氧化碳，則金屬氧化物被還原生成金屬單質，同時該反應中還生成水，反應方程式為：HCOOH+PdO═Pd+CO2↑+H2O；

（3）滴加氨水除去溶解中的Fe3+發(fā)生的離子反應為Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；

（4）用鹽酸酸洗可促進溶解平衡逆向移動，降低Pd(NH3)2Cl2溶解度，使其沉淀；

（5）當固體完全分解后，繼續(xù)加熱質量不再發(fā)生改變，故固體灼燒至前后兩次稱量固體的質量不變時，即證明固體分解完全。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農業(yè)生產中有廣泛的應用。

（1）用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應的熱化學方程式_________________。

（2）298 K時，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO2（g） N2O4（g）ΔH＝－a kJ·mol－1 （a＞0）。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖1。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。

①298k時，該反應的平衡常數(shù)為________。

②在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示。

下列說法正確的是（ ）

a．A、C兩點的反應速率：A＞C

b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，則此時V（正） V（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。現(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖3所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，

①水的電離程度最大的是__________（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）

②其溶液中c（OH-）的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是 ；

③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物M()是一種重要的化工原料，請回答下列問題：

（1）M的分子式為 。

（2）M與H2按物質的量比1:1反應的產物，可能具有的性質是 (填序號)

A．易燃 B．難溶于水 C．可發(fā)生加成反應

（3）某耐熱型樹脂R可由M和丙烯腈(CH2=CHCN)共聚而成。假定按1:1比例反應，試寫出R的結構簡式： 。

（4）以M為原料合成產品N()的流程如下(條件略)

則A的結構簡式為 ，反應②的發(fā)生條件通常是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。

①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問題：

（1）裝置中安全管的作用原理是 。

（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用 式滴定管，可使用的指示劑為 。

（3）樣品中氨的質量分數(shù)表達式為 。

（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將 （填“偏高”或“偏低”）。

（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)為 mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）

（6）經測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質的量之比為1:6:3，鈷的化合價為 ，制備X的化學方程式為 ；X的制備過程中溫度不能過高的原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F處于第一個長周期。

（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為______________________________；

（2）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-的結構式為_______________；

（3）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為_______________；

（4）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為_________；

（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOx、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COONO2(PAN)等二次污染物。

①下列說法正確的是__________________；

A．N2O為直線型分子

B．C、N、O的第一電離能依次增大

C．CH2=CH一CHO分子中碳原子均采用sp2雜化

D．相同壓強下，HCOOH沸點比CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H20)5]S04，該配合物中心離子的配體為_____________，其中提供空軌道的是__________________(填微粒符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0

（1）制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是__________________，液體石蠟鼓泡瓶的作用是_____________；

②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是_____________(填寫操作名稱)，為了得到干燥產品，應采取的方法是_____________(填寫選項序號)。

a．常壓加熱烘干 b．高壓加熱烘干 c．真空40℃以下烘干

③尾氣處理裝置如圖所示，能否將濃H2SO4改為稀H2SO4_____________(填“能”或“否”)，理由是_____；

（2）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為2.000g．則樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)為_____________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2-硝基-l，3-苯二酚由間苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：

部分物質的相關性質如下：

制備過程如下：

第一步：磺化。稱取71.5g間苯二酚，碾成粉末放入燒瓶中，慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度在一定范圍內15min(如圖1)。

第二步：硝化。待磺化反應結束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續(xù)攪拌l5min。

第三步：蒸餾。將硝化反應混物的稀釋液轉移到圓底燒瓶B中，然后用圖2所示裝置進行水蒸氣蒸餾。

請回答下列問題：

（1）實驗室中把問苯二酚碾成粉末需要的玻璃儀器是________。

（2）磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為(填字母)________。

a．30℃～60℃ b．60℃～65℃ c．65℃～70℃ d．70℃～100℃

（3）硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是____________。

（4）圖2中，燒瓶A中長玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強過大引起事故，又能防止___________；直形冷凝管C中的現(xiàn)象是_________，反應一段時間后，停止蒸餾，此時的操作是____________(填有關旋塞和酒精燈的操作)。

（5）水蒸氣蒸餾是分離和提純有機物的方法之一，被提純物質必須具備的條件正確的___________。

a．不溶或難溶于水，便于最后分離 b．在沸騰下與水不發(fā)生化學反應

c．具有一定的揮發(fā)性 d．具有較低的熔點

（6）本實驗最終獲得12.0g桔紅色晶體，則2-硝基-1，3-苯二酚的產率約為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組模擬工業(yè)制備純堿，方案如下：

(一)實驗原理：向飽和食鹽水中通入足量氨氣和過量二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉。（1）寫出相關離子方程式 。

(二)實驗裝置：所需實驗藥品和裝置如下圖所示：

(三)實驗步驟：

(2)組裝好裝置，然后應該進行的操作是 。

(3)中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中；D中加入足量氫氧化鈉固體，E中加入足量濃氨水；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入)。儀器A的名稱是 ，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是 。

(4)先打開 (填K1或K2)，將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶。大約20分鐘左右時，觀察到飽和食鹽水上方有 現(xiàn)象時，再打開 (填K1或K2)，將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，大約5分鐘即有渾濁出現(xiàn)，約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體。

(四)純堿制備：

(5)上述實驗結束后，欲得到純堿，將固體過濾、洗滌后，還需進行的操作是 (不加任何其它試劑，裝置任選)，反應的化學方程式為 ；若將上述操作產生的氣體全部通過濃硫酸，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增重0.28g，則制得的純堿質量為 g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸(俗名草酸)廣泛存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，但其鈣鹽難溶于水。其晶體(H2C2 O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題：

（1）某實驗小組同學想通過實驗探究草酸晶體的分解產物，設計了右圖的裝置，其中裝置B的主要作用是_____________________。通過觀察裝置C中的__________________________現(xiàn)象，可以確定草酸晶體分解的產物中有_________________________________。

（2）另一組同學認為草酸晶體分解的產物中不可能只有CO2，從氧化還原反應知識的原理推測可能含有 CO，為了進驗證此猜想，該組同學選用了實驗中的裝置 A、B 和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。

①該組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為 A、B、_______________。裝置H反應管中盛有的物質是__________________。

②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現(xiàn)象是____________________________________。

（3）設計實驗證明草酸的酸性比碳酸的強___________________________________。

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