【題目】水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲作用的添加劑,由水芹烯合成聚合物H的路線如圖所示。

已知:

回答下列問題:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。C的化學(xué)名稱是_________________

(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_____________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是____________

(3)⑥的化學(xué)方程式為_____________。⑥中濃H2SO4的作用是_______________。

(4)H的分子式為_________________

(5)MG的同分異構(gòu)體,M能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,則M可能的結(jié)構(gòu)有___________種。

(6)乙酸—2—丙酯()是重要的有機(jī)化工中間體,寫出以2-甲基-2-丁烯()為原料(其他試劑任選)制備乙酸-2-丙酯的路線:____________。

【答案】 2—羥基丙酸 HBr、加熱 取代反應(yīng) CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O 作催化劑和吸水劑 (C4H6O2)n 4

【解析】根據(jù)已知:,可以推出B為,根據(jù)D的分子式分析可知D為C的羥基被溴原子取代的產(chǎn)物,則D為CH3CHBrCOOH,CH3CHBrCOOH在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=CHCOONa,E酸化后得到F為CH2=CHCOOH,F與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為CH2=CHCOOCH3,G在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成H。故(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為;C(CH3CHOHCOOH的化學(xué)名稱是2—羥基丙酸;(2)③的反應(yīng)是C在濃氫溴酸和加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D,試劑和反應(yīng)條件分別是HBr、加熱,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);(3)反應(yīng)⑥是F與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O;⑥中濃H2SO4的作用是作催化劑和吸水劑;(4)H(的分子式為(C4H6O2)n;(5)MG的同分異構(gòu)體,M能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,則M屬于羧酸,可能的結(jié)構(gòu)有CH3CH=CHCOOHCH=CHCHCOOH、CH=C(CH)COOH、 COOH共4種;(6)2-甲基-2-丁烯( 在被高錳酸鉀溶液氧化得到丙酮和乙酸,丙酮與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-丙醇,2-丙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成,故合成路線為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是(

A. SO20.4 molL-1,O20.2 molL-1 B. SO20.25 molL-1

C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO30.4 molL-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中,錯(cuò)誤的是( )

A. 反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B. 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)的速率都為0

C. 決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

D. 增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol乙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代,整個(gè)過程最多需氯氣( 。

A. 5mol B. 6mol C. 4mol D. 7mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴A的分子式為C6H12

1若烴A能使溴水褪色,在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯取代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為_____

2、⑥的反應(yīng)類型依次__________________。

3反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________。

4寫出E1與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).

(2)容量瓶是配制溶液的主要儀器,容量瓶上標(biāo)有以下六項(xiàng)中的(填寫序號).
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約50mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解,冷卻到室溫
C.將容量瓶蓋緊,搖勻
D.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處
(4)根據(jù)計(jì)算,配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固體的質(zhì)量為:g.
(5)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是:
(6)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度小于0.5mol/L.請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏。ㄌ顚懽帜福
A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出
E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
F.燒杯未進(jìn)行洗滌
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示.已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-2Fe3++2I-═2Fe2++I2,則下列有關(guān)說法中,不正確的是( 。

A. 還原性:I-Fe2+Br-

B. 當(dāng)通入2molCl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

C. 原溶液中:nFe2+):nI-):nBr-=213

D. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去),下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是(  )

選項(xiàng)

A

NaOH

NaHSO3

Na2SO3

SO2

B

AlCl3

Na[Al(OH)4]

AlOH3

NaOH

C

Fe

FeNO33

FeNO32

HNO3

D

C

CO

CO2

O2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘化亞銅(CuI)是陽極射線管復(fù)蓋物、也是重要的有機(jī)反應(yīng)催化劑,不溶于水和乙醇。下圖是用廢銅電纜(雜質(zhì)中含有少量鐵)制取無水碘化亞銅的流程。

1)過程①得到的溶液呈藍(lán)色,其原因是_______________________(用化學(xué)方程式表示),當(dāng)溫度高于40℃時(shí),反應(yīng)的速度下降,原因是 _____________________

2)已知:Cu(OH)2Ksp=2.2×10-20,Fe(OH)3Ksp=2.16×10-39,lg6=0.78,過程②中用_____________調(diào)節(jié)溶液的pH值,

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.CuCO3

得到的濾渣成分是 __________ 。

3)過程③的氧化產(chǎn)物能使淀粉變藍(lán),對應(yīng)的離子方程式為 ________________ 。

4)過程④用乙醇洗滌的目的為 _____________________________ 。

5)準(zhǔn)確稱取m gCuI樣品,加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,寫出該該反應(yīng)的離子方程式____________________________________待樣品完全反應(yīng)后,用a mol/L酸性KMnO4溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí),消耗的體積平均值為Vml,則樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ____________ 。

(已知:5Fe2++MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O

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