【題目】下列為四個常用的電化學裝置,關(guān)于它們的敘述正確的是

(a)堿性鋅錳電池 (b)鉛硫酸蓄電池 (c)電解精煉銅 (d)銀鋅紐扣電池

A.圖(a)所示電池中,MnO2的作用是催化劑

B.圖(b)所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大

C.圖(c)所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D.圖(d)所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag

【答案】D

【解析】本題主要考查化學電源。堿性鋅錳電池中MnO2在正極放電生成MnOOH,故A錯;鉛蓄電池在放電時,不斷消耗硫酸,硫酸濃度減小,故B錯;粗銅在陽極溶解時,產(chǎn)生的陽離子除了銅離子還有其他比金屬銅活潑的金屬陽離子雜質(zhì),而陰極析出的只有銅,因此電解一段時間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度變小,故C錯。答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列說法不正確的是(

A. 氯氣可以做殺菌消毒劑 B. 過氧化鈉可以做呼吸面具的供氧劑

C. 氫氟酸可以雕刻玻璃 D. 二氧化硅可用來制造太陽能電池

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KAl(SO4)2、Al2O3Fe2O3組成的混合物A,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化[說明:KAl(SO4)2可完全電離生成K+、Al3+、SO42-]:

據(jù)此回答下列問題:

(1)根據(jù)上述框圖反應關(guān)系,寫出下列B、D所含物質(zhì)的化學式固體B______________;沉淀D _________________。

(2)I中分離溶液和沉淀的操作是________________

(3)寫出②的離子方程式_____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.鉛的冶煉有很多種方法。

(1)瓦紐科夫法熔煉鉛,其相關(guān)反應的熱化學方程式如下:

①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1= a kJmol-1

②PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2= b kJmol-1

③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3=c kJmol-1

反應 3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H=___________kJmol-1 (用含 a、b、c 的代數(shù)式表示)。

(2)還原法煉鉛,包含反應PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H,該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表

溫度/℃

300

727

1227

1gK

6.17

2.87

1.24

①該反應的△H__________0(選填“ >”、“< ”或“=”)。

②當1gK=1,在恒容密閉容器中放入足量的PbO并通入CO,達平衡時,混合氣體中CO的體積分數(shù)為_______________(保留兩位有效數(shù)字);若平衡后再向容器中充入一定量的CO氣體,平衡向_______________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動,再次達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率_______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

Ⅱ.PbI2可用于人工降雨,可用滴定方法測出PbI2的Ksp

(3)取一定量的PbI2固體,用蒸餾水配制成飽和溶液,準確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+(發(fā)生:2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I-),用錐形瓶接收流出液,最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中(如圖)。加入酚酞指示劑,用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定,當達到滴定終點時,用去氫氧化鈉溶液20.00mL。確定到滴定終點時錐形瓶中現(xiàn)象為___________________,計算PbI2的Ksp_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】霧霾由多種污染物形成,其中包含顆粒物(包括PM2.5在內(nèi))、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化學在解決霧霾污染中有著重要的作用。

(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=113.0 kJ·mol1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH= kJ·mol1

一定條件下,將NO2與SO2以體積比12置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的有 。

A.體系密度保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

C.SO3和NO的體積比保持不變

D.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為15,則平衡常數(shù)K=

(2)CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。實際生產(chǎn)條件控制在250、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是

(3)如圖是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。

該脫硝原理中,NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和 (填化學式)。

當消耗1 mol NH3和0.5 mol O2時,除去的NO在標準狀況下的體積為 L。

(4)NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下,NO在40下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示,寫出NO分解的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2。

1該反應中的還原劑是__________。

2該反應中,發(fā)生還原反應的過程是_____________________。

3寫出該反應的化學方程式,并用單線橋或雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________________

4若反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某科研小組用鎳觸媒廢料(主要成分為Ni-Al合金,混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有機物) 制備NiO并回收金屬資源的流程如下所示:

已知:相關(guān)數(shù)據(jù)如表1和表2所示

表1部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(25℃)

物質(zhì)

Ksp

物質(zhì)

Ksp

Fe(OH)3

4.0×10-38

CuS

6.3×10-34

Fe(OH)2

1.8×10-16

ZnS

1.6×10-24

Al(OH)3

1.0×10-33

PbS

8.0×10-28

Ni(OH)2

2.0×10-15

NiS

3.2×10-18

表2 原料價格表

物質(zhì)

價格/(元噸-1

漂液(含25.2%NaClO)

450

雙氧水(含30%H2O2

2400

燒堿(含98%NaOH)

2100

純堿(含99.5%Na2CO3

600

請回答下列問題:

(1)“焙燒”的目的是________________________________

(2)“試劑a”的名稱為__________________;選擇該試劑的理由是________________________

(3)“氧化”時反應的離子方程式為__________________________________________。

(4)欲使溶液中Fe3+和A13+的濃度均小于等于1.0×10-6 mol L-1,需“調(diào)節(jié)pH”至少為_______________。

(5)“加水煮沸”時,反應的化學方程式為_______________________________。

(6)整個流程中,可回收的金屬化合物為____________________________________(填化學式)。

(7)氫鎳電池是一種應用廣泛的二次電池,放電時,該電池的總反應為NiOOH+MH==Ni(OH)2+M,當導線中流過2 mol電子時,理論上負極質(zhì)量減少__________g。充電時的陽極反應式為_______________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中,HY的電離程度小于HY的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是

A. H2Y的電離方程式為:H2Y+2H2O2H3O+Y2-

B. 在該酸式鹽溶液中c(Na)>c(Y2-)>c(HY)>c(OH)>c(H

C. HY的水解方程式為HY+H2OH3O+Y2-

D. 在該酸式鹽溶液中c(Na)>c(HY)>c(OH)>c(H

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在溶液中能大量共存的一組離子或分子是( )

A. NH4+、H+、NO3-、Fe2+ B. K+ Al3+、SO42-- 、NH3·H2O

C. Na+、K+SO32-、Cl2 D. Na+ Cl-、CO32-、OH-

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