15．按如圖所示裝置進行下列不同的操作，其中不正確的是（　�。�
A．鐵腐蝕的速度由大到小的順序：只閉合K3＞只閉合K1＞都斷開＞只閉合K2
B．只閉合K3，正極的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-
C．先只閉合K1，一段時間后，漏斗內(nèi)液曲上升，然后再只閉合K2，漏斗內(nèi)液面上升
D．只閉合K2，U型管左、右兩端液面均下降

分析 A．鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：作電解池陽極＞原電池負極＞不形成電池＞電解池陰極；
B．只閉合K3，是原電池反應(yīng)，鐵做負極，發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．先只閉合K1，陽極上鐵放電，陰極上氫離子放電，再只閉合K2，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，根據(jù)氣體壓強的變化判斷反應(yīng)現(xiàn)象；
D．只閉合K2，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，都生成氣體，根據(jù)氣體壓強的變化判斷液面變化；

解答 解：A．只接通K1時，該裝置是電解池，鐵作陽極，腐蝕最快，只閉合K3時，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負極發(fā)生吸氧腐蝕，腐蝕較快，只閉合K2時，該裝置構(gòu)成電解池，鐵作陰極而被保護，所以鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1＞只閉合K3＞都斷開＞只閉合K2，故A錯誤；
B．只閉合K3，是原電池反應(yīng)，鐵做負極，發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B正確；
C．只閉合K1，陰極上氫離子放電生成氫氣導(dǎo)致U型管右端液面下降，則漏斗內(nèi)液面上升，再只閉合K2，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以左右兩端都有氣體生成，壓強增大導(dǎo)致U型管液面均下降，漏斗內(nèi)液面上升，故C正確；
D．只閉合K2，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以左右兩端都有氣體生成，壓強增大導(dǎo)致U型管液面均下降，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，難度較大，注意：如果電解池的陽極材料是活潑電極，則電解池工作時，陽極材料放電而不是電解質(zhì)溶液中的陰離子放電，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是（　　）
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．與新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀
C．1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)，最多消耗5molH2
D．苯環(huán)上的一氯代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)實驗安全的敘述中正確的是（　�。�
A．點燃的酒精燈不小心打碎了，可直接用自來水滅火
B．點燃氫氣前先驗純
C．蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應(yīng)立即加水冷卻
D．在實驗室可以用口嘗來鑒別化學(xué)藥品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•H2O可用于攝影和藍色印刷．某課外化學(xué)興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成
二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過
濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4-，
被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2mL．
（1）加入鋅粉的目的是還原Fe3+為Fe2+
（2）實驗步驟二中加KMnO4的溶液的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子或分子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
 選項 環(huán)境要求 離子或分子
 A Al2（SO4）3溶液中 K+，AlO${\;}_{2}^{-}$，Cl-，NO${\;}_{3}^{-}$
 B 滴加石蕊試液顯藍色的溶液中 Na+，K-，SO${\;}_{3}^{2-}$，S2-
 C 水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12mol•L-1的溶液 ClO-，CO${\;}_{3}^{2-}$，NH${\;}_{4}^{+}$，K-
 D 氯氣中 O2，NH3，CO2，HCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列元素位于d區(qū)的是（　　）
A．CB．CaC．CrD．Ga

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在10L定容密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系，當在某一溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖1，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖2．下列分析不正確的是（　�。�
A．t1時刻前，混合氣體的密度減小，t1時刻后，混合氣體的密度不變
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C）}{{c}^{2}（A）•c（B）}$
C．由T1向T2變化時，V正＞V逆
D．此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．A是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，B、C為化合物．它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件省略）．下列判斷正確的是（　　）
A．A可能是金屬，也可能是非金屬B．A、B、C含有一種相同的元素
C．B、C的水溶液一定都呈堿性D．反應(yīng)①②不一定都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目為0.01NA
B．常溫常壓下，1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA
C．標準狀況下，22.4L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為10NA
D．100g KHCO3和CaCO3的混合物，含有的陽離子數(shù)目為NA

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