Question

7．在10L定容密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系，當(dāng)在某一溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖1，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖2．下列分析不正確的是（　�。�

• A． t₁時刻前，混合氣體的密度減小，t₁時刻后，混合氣體的密度不變
• B． 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C）}{{c}^{2}（A）•c（B）}$
• C． 由T₁向T₂變化時，V_正＞V_逆
• D． 此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

Answer 1

分析 根據(jù)圖1知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A和B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增大，則A和B是反應(yīng)物，C是生成物，
反應(yīng)過程中，物質(zhì)的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以A、B和C的計量數(shù)之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到T₃時，再升高溫度C的含量降低，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0；
A．混合氣體質(zhì)量不變、體積不變，密度始終不變；
B．化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的比值；
C．由T₁向T₂變化時，C的含量增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動；
D．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)C的含量變化判斷反應(yīng)熱．

解答 解：根據(jù)圖1知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A和B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增大，則A和B是反應(yīng)物，C是生成物，反應(yīng)過程中，物質(zhì)的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以A、B和C的計量數(shù)之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到T₃時，再升高溫度C的含量降低，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．
A．在10L定容密閉容器中，混合氣體質(zhì)量不變、體積不變，密度始終不變，故A錯誤；
B．該反應(yīng)方程式為：2A（g）+B（g）?C（g），K=$\frac{c（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$，故B正確；
C．由T₁向T₂變化時，C的含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；
D．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡圖象的分析，正確推斷可逆反應(yīng)及反應(yīng)熱是解本題關(guān)鍵，注意圖2中探究反應(yīng)熱時，必須是當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后再改變溫度來確定反應(yīng)熱，為易錯點(diǎn)，題目難度中等．