17．以乙烯為主要原料（其他物質可任選）合成乙二酸乙二酯的流程如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）已知①為加成反應，②為水解反應，寫出下列反應的類型：③氧化反應，④氧化反應，⑤酯化反應．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
②CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr；
③HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H2O．

分析 由合成流程可知，合成乙二酸乙二酯，⑤為酯化反應，B為HOCH2CH2OH，D為HOOCCOOH，則①為CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應生成A為CH2BrCH2Br，A發(fā)生水解反應生成B為HOCH2CH2OH，B發(fā)生氧化反應生成C為OHCCHO，C再氧化生成D，以此來解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，③為氧化反應，④為氧化反應，⑤為酯化反應，故答案為：氧化反應；氧化反應；酯化反應；
（2）反應①為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
反應②為CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr，
反應③為HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H2O，
故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr；HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H2O．

點評 本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握逆合成法、有機反應、碳鏈變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．按微粒的半徑從小到大的順序排列是（　�。�
A．N、O、FB．K、Na、LiC．Cl-、S2-、K+D．Al、Mg、Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．我國成功實現(xiàn)持續(xù)開采可燃冰．可燃冰是天然氣和水在海底300～3000米的深度形成的固體，可表示為mCH4•nH2O．下列哪個條件不是形成可燃冰必須具備的（　　）
A．低壓B．低溫C．高壓D．充足的CH4來源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．檢驗未知溶液中是否含有SO42-的操作合理的是（　�。�
A．取樣，加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液
B．取樣，先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液
C．取樣，先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
D．取樣，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍首，采用合適的措施消除其污染是保護環(huán)境的重要措施．
I．研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染．NH3與NO的物質的量之比分別為1：3、3：1、4：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖1所示．

（1）①曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4 mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為1.5×10-4mg/（m3．s）．
②曲線b對應的NH3與NO的物質的量之比是3：1，其理由是NH3與NO的物質的量的比值越大，NO脫除率越大．
（2）已知在25℃，101kPa時：
N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H=-Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-Q2kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-Q3kJ/mol
請寫出用NH3脫除NO的熱化學方程式：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-（3Q2+3Q3-2Q1） kJ/mol．
Ⅱ．工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉化為Na2S2O4（保險粉）
和NH4NO3等化工用品，其生產(chǎn)流程如圖2；
（3）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于裝置I反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)X（i）與溶
液pH的關系如圖3所示．
①溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（4）如圖2裝置中NO轉變?yōu)镹O3-的反應的離子方程式為NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．某有機物的結構簡式如圖，下列結論正確的是（　�。�
A．該有機物結構簡式為C13H14
B．該有機物屬于苯的同系物
C．該有機物分子中至少有6個碳原子共平面
D．該有機物能與溴水發(fā)生加成反應且1mol該有機物最多能加成3mol的Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．I．實驗室制取氨氣的常見方法如下：
方法裝置
①氯化銨與熟石灰固體混合加熱
②濃氨水加熱
③濃氨水滴加到固體燒堿上
（1）方法①的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）依據(jù)表中所列方法，從下圖中選擇合適的發(fā)生裝置并將其序號填入表中裝置欄中．

II．甲同學設計了下圖所示實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物．

實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色，白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色，同時生成一種無色、無污染的氣體．
（1）寫出氨氣與CuO反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（2）堿石灰的作用是吸收氨氣中的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的檢驗．
（3）該裝置存在明顯缺陷，應在上述裝置最后連接一個尾氣吸收裝置，你認為可選用abd（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：已知：
①海水中溴元素（以Br-表示）的濃度0.068g/L；
②Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．

（1）請寫出兩種海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法．
（2）海水中溴離子的物質的量濃度為0.00085mol/L．
（3）步驟Ⅰ中已獲得低溶度的含Br2溶液，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，步驟Ⅲ又得到Br2，其目的為富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
（5）工業(yè)溴提純可用蒸餾法，蒸餾時加熱方法最好采用水浴加熱，蒸餾裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是Br2腐蝕橡膠．
（6）Br2是有機合成工業(yè)中的重要原料，甲苯的一溴代物有多種，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性的比較，不正確的是（　　）
A．HCl＞H2SB．H2O＞CH4C．HF＞HBrD．PH3＞NH3

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