Question

【題目】電解精煉錫后的陽極泥中除含有一定量的Sn外,還含有Ag、Bi、Cu等金屬，極具回收價(jià)值。某錫冶煉廠采用純濕法工藝從陽極泥中提取Ag、Bi、Cu,流程如下：

已知：①BiCl3+H2OBiOCl+2HCl

②SnO2不溶于稀酸和堿溶液

(1)錫陽極泥在“氧化浸出”前需粉碎處理，目的是__________________________。

(2)“氧化浸出"時(shí)Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(3)浸渣1的主要成分為AgCl和SnO2,則“氨浸出“時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(4)水合肼(N2H4·H2O)起_________作用(填“還原”或“氧化”)。已知N2H4為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，其第一步電離的方程式為________________________。

(5)粗銀電解冶煉時(shí)用_________作陽極，用_________溶液作電解液。

(6)“沉銅鉍”時(shí)應(yīng)將溶液的pH調(diào)至0.5～1.0之間，目的是____________________。

Answer 1

【答案】 增大接觸面積，加快浸出速率，提高浸出率 3Cu+ClO3-+6H+=3Cu2++Cl-+3H2O AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O 還原 N2H4+H2ON2H5++OH- 粗銀 AgNO3 抑制Cu2+、Bi3+的水解，有利于Cu、Bi的生成

【解析】本題考查化學(xué)工藝流程，（1）氧化浸出前粉碎處理，其目的是增大接觸面積，加快浸出速率，提高浸出率；（2）氧化浸出時(shí)，加入的物質(zhì)為鹽酸、NaClO3，利用NaClO3的氧化性，把Cu氧化為Cu2＋，本身被還原成Cl－，然后根據(jù)化合價(jià)的升降法進(jìn)行配平，即離子方程式為3Cu＋ClO3－＋6H＋=3Cu2＋＋Cl－＋3H2O；（3）濾渣1的成分是AgCl和SnO2，氯化銀與氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為AgCl＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+H2O；（4）根據(jù)流程圖，加入水合肼后，得到粗銀，Ag(NH3)2Cl中＋1價(jià)Ag→0價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，即水合肼為還原劑，N2H4為二元堿，在水中的電離與氨的相似，說明N2H4為二元弱堿，其第一步電離方程式為：N2H4+H2O N2H5＋+OH－；（5）粗銀的電解冶煉原理與粗銅精煉原理相同，因此粗銀作陽極，純銀作陰極，含有Ag＋溶液作電解液，即AgNO3為電解質(zhì)；（6）根據(jù)流程，得到Cu和Bi，因此調(diào)節(jié)pH至0.5～1.0目的是抑制Cu2＋和Bi3＋的水解，有利于Cu和Bi的生成。