氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50 ℃時反應可生成CuH。下列敘述中錯誤的是(　　)。

A．“某物質(zhì)”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應可能產(chǎn)生H2

C．CuH與足量稀硝酸反應：CuH＋3H＋＋NO3-=Cu2＋＋NO↑＋2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2=CuCl＋HCl

 

D

【解析】A項，用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50 ℃時反應可生成CuH，Cu元素由＋2價變?yōu)椋?價，則CuSO4作氧化劑，“某物質(zhì)”為還原劑，表現(xiàn)出還原性；B項，CuH與鹽酸發(fā)生氧化還原反應：2CuH＋4HCl=2CuCl2＋3H2↑；C項，HNO3具有強氧化性，與CuH反應時，＋1價Cu、－1價H均被氧化成最高價態(tài)；D項，Cl2具有強氧化性，CuH具有強還原性，二者反應會生成CuCl2和HCl。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--線索綜合5 題型：簡答題

已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應。

請回答下列問題：

（1）寫出F的電子式             ；

（2）①C溶液與D反應的離子方程式為                  ；

②F溶液與NaOH溶???共熱反應的化學方程式為             ；

（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性                  ；

②F溶液中離子濃度由大到小的順序為                        ；

（4）將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能是        （填代號）

A．HNO3溶液      B．H2SO4溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液

（5）將1molN2和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進行反應，已知該反應為放熱反應。平衡時，測得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L。

①如果反應速率v(G)＝1.2mol/(L·min)，則v(D)＝     mol/(L·min)

②在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5molN2和1.5molG達到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度          （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。

③該條件下的平衡常數(shù)為           （用含a的代數(shù)式表示）

 

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科目：高中化學 來源：2014江蘇常熟市高二化學期末模擬4（必修2、選修4、結(jié)構(gòu)）試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）Na2S2O8溶液可降解有機污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強氧化性自由基（SO4-）。通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生（SO4-·）的量。某研究小組探究溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產(chǎn)生（SO4-·）的影響。

（1）溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強， （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4-·。

（2）Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反應240 min后測得實驗結(jié)果如圖b所示。

已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+，此外還可能會發(fā)生：SO4-· + Fe2+ ＝ SO42- + Fe3+

① 實驗開始前，檢驗FeSO4溶液是否被氧化的試劑是 （化學式）。如被氧化可以觀察到的現(xiàn)象是 。

②當c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1時，4-CP降解率為 %，4-CP降解的平均反應速率的計算表達式為 。

③當c(Fe2+)過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學魯科版復習專練1氣體定量測定在實驗中應用練習卷（解析版） 題型：實驗題

有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設(shè)計如下實驗，

通過測量反應前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。

(1)加熱前通入空氣的目的是 ，

操作方法為 。

(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：A ，

C ，D 。

(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將 ；若撤去E裝置，則測得Na2CO3·10H2O的含量將 。

(4)若樣品質(zhì)量為w g，反應后C、D增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為 (用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學魯科版4.3銅及其化合物 金屬材料與復合材料練習卷（解析版） 題型：填空題

高溫條件下，輝銅礦(主要成分為Cu2S)通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過一系列反應可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：

(1)輝銅礦(Cu2S)通適量的空氣冶煉金屬銅的化學方程式為 ，其中氧化劑為 。

(2)E的濃溶液與Cu發(fā)生反應②的化學方程式是 。

(3)利用電解可提純銅，在該電解反應中陽極物質(zhì)是 ，電解質(zhì)溶液是 。

(4)自然界中當膽礬礦與黃鐵礦(主要成分為FeS2)相遇時會緩慢發(fā)生下列反應產(chǎn)生輝銅礦。對反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學魯科版4.1硅　無機非金屬材料練習卷（解析版） 題型：實驗題

晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅，同時得到一種可燃性氣體；

②粗硅與干燥的HCl氣體反應制得SiHCl3(Si＋3HClSiHCl3＋H2)；

③SiHCl3與過量的H2在1 100～1 200 ℃的溫度下反應制得純硅，已知SiHCl3能與水劇烈反應，在空氣中易自燃。

請回答：

(1)第一步制取粗硅的化學反應方程式為 。

(2)粗硅與HCl氣體反應完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為 。

(3)實驗室用SiHCl3與過量的H2反應制取純硅裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是 ，裝置C中的燒杯需要加熱，目的是 。

②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是 。

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學魯科版4.1硅　無機非金屬材料練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)。

A．高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應

B．CO2和鈉在一定條件下反應可以得到金剛石和碳酸鈉，反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶4

C．現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4(極易水解)和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4Cl

D．從燃煤煙道灰中(含GeO2)提取半導體材料單質(zhì)鍺(Ge)，沒有發(fā)生氧化還原反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學魯科版3.3硫的轉(zhuǎn)化練習卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：

①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；

②加熱A試管，待B試管中品紅溶液退色后，熄滅酒精燈；

③將Cu絲向上抽動離開液面。

請回答下列問題：

(1)A試管中發(fā)生反應的化學方程式為 。

(2)能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現(xiàn)象是 。

(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學式填入表中對應的位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學式

 

 

 

寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應方程式： 。

(4)實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E的存在，試管B中的液體不會倒吸入試管A中，其原因是 。

(5)實驗完畢后，裝置中殘留的氣體有毒，不能打開導管上的膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應當采取的操作是 。

(6)將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反應后，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體 mol(不考慮溶解的SO2)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學魯科版2.5鐵及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列各物質(zhì)，能由單質(zhì)間發(fā)生化合反應得到，但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應得到的是( )。

A．MgCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl2

 

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同步練習冊答案