x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知

A．x的原子半徑大于y的原子半徑       B．x的電負性大于y的電負性

C．x的能層數(shù)性等于y的能層數(shù)         D．x的第一電離能小于y的第一電離能

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列熱化學方程式書寫正確的是　　)。

A.2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B.H2g)＋O2g)===H2Ol)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C.2H2g)＋O2g)===2H2Ol)　ΔH＝－571.6 kJ

D.Cs)＋O2g)===CO2g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。

(1)旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如下圖所示，寫出霧化器中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________。

(2)已知NaHSO3溶液顯弱酸性，其原因用離子方程式表示為____________。

(3)請按照濃度由大到小的順序排列0.1 mol·L－1 Na2SO3 溶液中的離子________。Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。

實驗①可說明________(填字母)。

A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH－)＝10－8 mol·L－1

B．H2S2O3是一種弱酸

C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)

D．Na2S2O3能發(fā)生水解，其離子方程式為S2O＋2H2O===H2S2O3＋2OH－

實驗②說明Na2S2O3具有________性。寫出發(fā)生反應的離子方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


4p軌道填充一半電子的元素，其原子序數(shù)是                       （   ）

A.15            B.  33            C.  35           D. 20

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是

   A．K、Na、Li      B．Al、Mg、Na     C．N、O、C     D．Cl、S、P

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科目：高中化學 來源： 題型：


能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面的理由是（    ）

A．3個B—F的鍵能相同               B．3個B—F的鍵長相同

C．3個B—F的鍵角均為120°           D．3個B—F的鍵均為σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）Li3N中氮以N3－存在，基態(tài)N3－的電子排布式為________。

（2）O=O鍵的鍵能為497.3kJ·mol－1，O—O鍵的鍵能為142kJ·mol－1，說明O2中的________鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

（3）BF3與F-可形成BF4－離子。BF3與F-形成BF4－離子時，二者形成的化學鍵為________鍵。

（4）X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，則X的元素符號是________，基態(tài)X＋的電子排布式為_____________________________________________。

（5）與N2互為等電子體的一種分子為        （填化學式），該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器內(nèi)，發(fā)生如下反應N2+3H22NH3。

(1)若反應到某時刻t時，n(N2)=13 mol， n(NH3)=6 mol，a=_______。

(2)反應到達平衡時，混合氣體體積為716.8 L(標準狀況)其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%，計算平衡時NH3的物質(zhì)的量_________。

(3)混合氣體中a∶b=_________。

(4)平衡混合氣體中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組的同學通過對亞硫酸鈉組成元素的價態(tài)進行分析后認為Na2SO3溶液在存放過程中有可能變質(zhì)，若已變質(zhì)，則相應反應的化學方程式為__________________________。

(1)甲同學設計了如下兩種方案來檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)。

方案Ⅰ：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認為Na2SO3溶液沒有變質(zhì)。

方案Ⅱ：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認為Na2SO3溶液完全變質(zhì)。

乙同學認為上述兩種方案均不合理，乙同學作出判斷的依據(jù)分別是方案Ⅰ：________；方案Ⅱ：________。

(2)乙同學設計如圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究Na2SO3溶液是否變質(zhì)，量取60 mL標簽上注明為1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液放入A裝置中，通過測量生成的SO2質(zhì)量的方法來判斷其是否變質(zhì)。

①D裝置的作用是________，該實驗裝置中還存在一個明顯的缺陷是________________，分液漏斗中應加入足量的________(填字母)；

a．濃硝酸  b．65%硫酸

c．濃鹽酸  d．20%硫酸

②改進缺陷后再進行實驗，若實驗前后測得C裝置增重3.2 g，則Na2SO3變質(zhì)的百分率是__________。

(3)丙同學認為若只是確定Na2SO3是否變質(zhì)，乙的方案太復雜了，他認為只需要試管、膠頭滴管、鹽酸及氯化鋇溶液就可以達到目的(不考慮對環(huán)境的影響)，請你發(fā)表自己的看法(若不同意，請說明理由；若同意，請寫出主要操作、現(xiàn)象及結(jié)論)：______________________。

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