恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器內(nèi),發(fā)生如下反應(yīng)N2+3H22NH3。

(1)若反應(yīng)到某時刻t時,n(N2)=13 mol, n(NH3)=6 mol,a=_______。

(2)反應(yīng)到達平衡時,混合氣體體積為716.8 L(標準狀況)其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%,計算平衡時NH3的物質(zhì)的量_________。

(3)混合氣體中a∶b=_________。

(4)平衡混合氣體中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。


(1)t時刻時,NH3生成6 mol

N2    +  3H22NH3

初始:    a       b     0

t時刻:  13      9     6

轉(zhuǎn)化:   a-13    b-9   6

所以:a-13=3,a=16

(2)平衡時n(NH3)=(716.8×25%)/22.4=8 (mol)。

(3)由化學(xué)方程式知生成8 mol NH3需消耗N2 4 mol,H212 mol

最后剩余N2∶16-4=12 (mol)

剩余H2為716.8/22.4-8-12=12 (mol)

則開始通入H2為:b=12+12=24 (mol)

所以a∶b=16∶24=2∶3

(4)平衡時:n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=12∶12∶8=3∶3∶2。

答案:(1)16     (2)8 mol        (3)2∶3     (4)3∶3∶2


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


Ⅰ.石墨烯[如圖(甲)所示]是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯[如圖(乙)所示]。

               

(甲)石墨烯結(jié)構(gòu)       (乙)氧化石墨烯結(jié)構(gòu)                   (丙)

(1)圖(甲)中,1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為________。

(2)圖(乙)中,1號C的雜化方式是________,該C與相鄰C形成的鍵角________(填“>”“<”或“=”)圖(甲)中1號C與相鄰C形成的鍵角。

(3)若將圖(乙)所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號)。

(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料,晶胞如圖(丙)所示,M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為________,該材料的化學(xué)式為________。

Ⅱ.ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:

(5) H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因:                       。

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因:                         

(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,其晶胞邊長為540.0pm,其密度為

                      g/cm3(列式并計算),a位置S2與b位置Zn2+之間的距離為                        pm(列式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 x、y為兩種元素的原子,x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),由此可知

A.x的原子半徑大于y的原子半徑       B.x的電負性大于y的電負性

C.x的能層數(shù)性等于y的能層數(shù)         D.x的第一電離能小于y的第一電離能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子,其化學(xué)式為H3,在相同條件下,等質(zhì)量的H3和H2相同的是(  )

A.原子數(shù)            B.分子數(shù)            C.體積          D.物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH<0,達到平衡后,為了使氫氣的轉(zhuǎn)化率增大,下列選項中采用的三種方法正確的是(   )

A.升高溫度、降低壓強、增加氮氣

B.降低溫度、增大壓強、加入催化劑

C.升高溫度、增大壓強、增加氮氣

D.降低溫度、增大壓強、分離出部分氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


室溫下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH濃度分別為a mol·L-1b mol·L-1,則ab的關(guān)系為(  )

A.a>b     B.a=10-4b   C.b=10-4a      D.ab

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液、跱aOH溶液各25 mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L,下列說法正確的是(  )

A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①

B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是②

C.若分別加入25 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸后,pH最大的是①

D.若3種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實驗室用下列儀器,以乙醇、濃硫酸和溴為原料制備1,2­二溴乙烷。已知1,2­二溴乙烷熔點為9 ℃,C2H5OHCH2===CH2↑+H2O。

2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O

          (乙醚)

(1)如果氣體流向為從左到右,正確的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去):B經(jīng)A①插入A中,D接A②;A③接________接________接________接________。

(2)裝置A中反應(yīng)器的名稱為________,儀器D的名稱為________,河沙的作用為________。

(3)寫出儀器C的兩個作用:________________________________________________。

(4)溫度計水銀球的正確位置是_________________________________________________。

(5)反應(yīng)管E中加入少量水及把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中是因為________________________________________________________________________。

(6)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用________(填正確選項前的字母)洗滌除去。

a.飽和亞硫酸氫鈉溶液

b.氫氧化鈉溶液

c.碘化鈉溶液

d.乙醇

(7)產(chǎn)品中可能會有的有機雜質(zhì)是______,可用________方法除去。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示:

(1)上述氧化過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                         ,

控制反應(yīng)溫度30℃以下的原因是                                    

(2)結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是                              。

(3)已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10-36,則Fe(NO3)3溶液中加入KOH溶液到

pH=     時,Fe3+才能完全沉淀(當(dāng)溶液中某種離子濃度小于10-5mol·L-1時可看作完全沉淀,lg2=0.3,lg5=0.7),常溫下反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=  [水解生成的Fe(OH)3為膠體,其濃度不代入計算式,寫出計算結(jié)果]。

(4)最近,工業(yè)上用表面附有鐵的氧化物的鐵絲網(wǎng)作陽極,電解KOH溶液制備K2FeO4,優(yōu)點是原料價廉,效率高。若用一表面附有Fe3O4的鐵絲網(wǎng)20.0 g作陽極電解,當(dāng)電路中通過1.4 mol電子時,鐵絲網(wǎng)恰好電解完全。此時生成K2FeO4的質(zhì)量為     。

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