恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器內(nèi)，發(fā)生如下反應(yīng)N2+3H22NH3。

(1)若反應(yīng)到某時(shí)刻t時(shí)，n(N2)=13 mol， n(NH3)=6 mol，a=_______。

(2)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，混合氣體體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量_________。

(3)混合氣體中a∶b=_________。

(4)平衡混合氣體中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。


(1)t時(shí)刻時(shí)，NH3生成6 mol

N2    +  3H22NH3

初始：    a       b     0

t時(shí)刻：  13      9     6

轉(zhuǎn)化：   a-13    b-9   6

所以：a-13=3,a=16

(2)平衡時(shí)n(NH3)=(716.8×25%)/22.4=8 (mol)。

(3)由化學(xué)方程式知生成8 mol NH3需消耗N2 4 mol，H212 mol

最后剩余N2∶16-4=12 (mol)

剩余H2為716.8/22.4－8－12=12 (mol)

則開(kāi)始通入H2為：b=12+12=24 (mol)

所以a∶b=16∶24=2∶3

(4)平衡時(shí)：n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=12∶12∶8=3∶3∶2。

答案：(1)16     (2)8 mol        (3)2∶3     (4)3∶3∶2


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ．石墨烯[如圖(甲)所示]是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯[如圖(乙)所示]。

　              

(甲)石墨烯結(jié)構(gòu)　　  　　　(乙)氧化石墨烯結(jié)構(gòu)                   (丙)

(1)圖(甲)中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。

(2)圖(乙)中，1號(hào)C的雜化方式是________，該C與相鄰C形成的鍵角________(填“>”“<”或“＝”)圖(甲)中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。

(3)若將圖(乙)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號(hào))。

(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖(丙)所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______，該材料的化學(xué)式為_(kāi)_______。

Ⅱ．ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(5) H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：                       。

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：                          。

(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，其密度為

                      g/cm3(列式并計(jì)算)，a位置S2－與b位置Zn2+之間的距離為                        pm(列式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知

A．x的原子半徑大于y的原子半徑       B．x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性

C．x的能層數(shù)性等于y的能層數(shù)         D．x的第一電離能小于y的第一電離能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子,其化學(xué)式為H3,在相同條件下,等質(zhì)量的H3和H2相同的是(　　)

A.原子數(shù)            B.分子數(shù)            C.體積          D.物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH<0，達(dá)到平衡后，為了使氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項(xiàng)中采用的三種方法正確的是(   )

A.升高溫度、降低壓強(qiáng)、增加氮?dú)?/p>

B.降低溫度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑

C.升高溫度、增大壓強(qiáng)、增加氮?dú)?/p>

D.降低溫度、增大壓強(qiáng)、分離出部分氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為a mol·L－1與b mol·L－1，則a和b的關(guān)系為(　　)

A．a>b　　　　　B．a＝10－4b　　　C．b＝10－4a     　D．a＝b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有①Na2CO3溶液�、贑H3COONa溶液�、跱aOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸后，pH最大的是①

D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用下列儀器，以乙醇、濃硫酸和溴為原料制備1,2­二溴乙烷。已知1,2­二溴乙烷熔點(diǎn)為9 ℃，C2H5OHCH2===CH2↑＋H2O。

2C2H5OHC2H5—O—C2H5＋H2O

　　　　　　　　　　(乙醚)

(1)如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接�，正確的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去)：B經(jīng)A①插入A中，D接A②；A③接________接________接________接________。

(2)裝置A中反應(yīng)器的名稱為_(kāi)_______，儀器D的名稱為_(kāi)_______，河沙的作用為_(kāi)_______。

(3)寫(xiě)出儀器C的兩個(gè)作用：________________________________________________。

(4)溫度計(jì)水銀球的正確位置是_________________________________________________。

(5)反應(yīng)管E中加入少量水及把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中是因?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________。

(6)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________(填正確選項(xiàng)前的字母)洗滌除去。

a．飽和亞硫酸氫鈉溶液

b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液

d．乙醇

(7)產(chǎn)品中可能會(huì)有的有機(jī)雜質(zhì)是______，可用________方法除去。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示:

(1)上述氧化過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                        　,

控制反應(yīng)溫度30℃以下的原因是 　                                  。

(2)結(jié)晶過(guò)程中加入濃KOH溶液的作用是                             　。

(3)已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10-36,則Fe(NO3)3溶液中加入KOH溶液到

pH=　　　　　時(shí),Fe3+才能完全沉淀(當(dāng)溶液中某種離子濃度小于10-5mol·L-1時(shí)可看作完全沉淀,lg2=0.3,lg5=0.7),常溫下反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=　　[水解生成的Fe(OH)3為膠體,其濃度不代入計(jì)算式,寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果]。

(4)最近,工業(yè)上用表面附有鐵的氧化物的鐵絲網(wǎng)作陽(yáng)極,電解KOH溶液制備K2FeO4,優(yōu)點(diǎn)是原料價(jià)廉,效率高。若用一表面附有Fe3O4的鐵絲網(wǎng)20.0 g作陽(yáng)極電解,當(dāng)電路中通過(guò)1.4 mol電子時(shí),鐵絲網(wǎng)恰好電解完全。此時(shí)生成K2FeO4的質(zhì)量為　　　　　。

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