12．下列三種烴的立體結構如圖示：

則這三種烴的二氯取代產(chǎn)物的同分異構體數(shù)目分別是（　�。�
A．2，4，8B．2，4，6C．1，3，6D．1，3，8

分析 先根據(jù)氫原子的種類寫出一氯代物的種類，烴的二氯代物的同分異構體可以采用固定一個氯原子的方法來尋找．

解答 解：正面體中含有1種氫原子，一氯代物有1種，二氯代物只有1種：兩個氯原子在立方體同邊有一種情況；
立方烷中含有1種氫原子，一氯代物有1種，二氯代物有3種：兩個氯原子在立方體同邊有一種情況，兩個氯原子的位置在對角有兩種情況；
金剛烷的結構可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構型，分子中含4個-CH-，6個-CH2，分子中含有2氫原子，所以該物質的一氯代物有2種，當次甲基有一個氯原子取代后，二氯代物有3種，當亞甲基有一個氯原子取代后，二氯代物有3種，共6種；
故選C．

點評 本題主要考查同分異構體的書寫，難度中等，關鍵對空間結構有清晰的理解和取代產(chǎn)物的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+
C．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中正確的是（　�。�
A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能
C．金屬原子失電子數(shù)越多，其還原性越強
D．金屬單質在反應中只作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在高溫下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A碳 B氧 C鈉 D硫
（2）寫出AB2 的電子式為
（3）畫出D的原子結構示意圖，用電子式表示化合物 C2D 的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作先后順序正確的是（　　）
A．先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性
B．先用雙手握緊試管，再將導管插入水中檢查裝置氣密性
C．結束氫氣還原氧化銅的實驗時，先熄滅酒精燈后撤出導管
D．稀釋硫酸時，先在燒杯里倒入濃硫酸，再小心倒入水并不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　　）
A．C8H18（1）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-48.40kJ/mol
B．C8H18（1）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）；△H=-5518kJ/mol
C．C8H18（1）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△；△H=+5518kJ/mol
D．2C8H18（1）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）；△H=-11036kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某化學小組設計了如圖所示裝置．用以探究Cu跟濃H2SO4的反應并收集少量氣態(tài)產(chǎn)物（加熱及夾持裝置省略）．  
（1）關閉活塞a與b，將9.6g Cu片和18mL18mol•L-1的濃H2SO4加入儀器B中共熱至反應完全，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有Cu片剩余．該小組學生根據(jù)所學化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出儀器B中發(fā)生反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
有一定量的H2SO4剩余但未能使銅片完全溶解，你認為可能的原因是隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變稀，水逐漸增多，稀硫酸和銅不反應，反應停止．
②請指出該套裝置中的一個明顯錯誤裝置C中導管應該長進短出．
③裝置C中氣休收集滿后，移走裝置C，將裝置B與裝置D對接，然后打開活塞a與b，將分液漏斗中的無色無味液體滴入到裝置A中淡黃色固休的表面，產(chǎn)生的無色氣體可使裝置
B中剩余Cu片繼續(xù)溶解，寫出此時儀器B中發(fā)生反應的化學方程式2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
（2）欲測定H2SO4濃度低于多少時反應停止．該小組學生重新用足量銅與一定量的濃H2SO4共熱，反應停止后冷卻，再測定余酸的物質的量濃度．甲、乙兩學生進行了如下設計：
①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度．
他設計了幾種測定SO2的量的方案，下列方案中不可行的是ABC（填寫字母編號）
A、將裝置B產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B、將裝置B產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量酸性KMnO4溶液．再加人足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C、用排水法測定裝置B產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D、用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置B產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）
②乙學生設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20ml于錐形瓶中，滴入幾滴甲基橙作指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定，通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質的量的濃度．假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為乙學生設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量的濃度否（填“能”或“否”）．理由是雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，銅離子不會消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾
[已知：Cu（OH）2開始沉淀的pH約為5，甲基橙變色的pH值范圍為3.1-4.4]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有關糖類物質概念的敘述中，正確的是）（　　）
A．糖類是具有甜味的物質
B．糖類是具有Cn（H2O）m通式的物質
C．淀粉是一種白色粉末，本身沒有甜味
D．葡萄糖是一種單糖的主要原因是含有醛基

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關敘述正確的是（　　）
A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的原子數(shù)為2NA
B．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為3NA
D．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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