下列關于自然界中氮循環(huán)（如右圖）的說法不正確的是：

A．但元素均被氧化

B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化

D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)


【答案】Ａ 

考點：非金屬元素氮的物理和化學性質 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學用語使用正確的是  (　 　)

A．硫原子的原子結構示意圖： B．NH4Cl的電子式：

C．N2的結構式：:N≡N:                            D．原子核內有10個中子的氧原子：

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科目：高中化學 來源： 題型：


順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

已知：ⅰ.

ⅱ.RCH===CHR′RCHO＋R′CHO(R、R′代表烴基或氫)

(1)CH2===CH—CH===CH2的名稱是______________。

(2)反應Ⅰ的反應類型是(選填字母)________。

a．加聚反應  b．縮聚反應

(3)順式聚合物P的結構式是(選填字母)________。

(4)A的相對分子質量為108。

①反應Ⅱ的化學方程式是___________________________________________________。

②1 mol B完全轉化成M所消耗H2的質量是______g。

(5)反應Ⅲ的化學方程式是_______________________________________________________。

(6)A的某些同分異構體在相同的反應條件下也能生成B和C。寫出其中一種同分異構體的結構簡式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是

選項

           敘述Ⅰ

             敘述Ⅱ

A

1-己醇的沸點比己烷的沸點高

1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離

B

原電池可將化學能轉化為電能

原電池需外接電源才能工作

C

乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應

乙二酸具有酸性

D

Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵

NaCl固體可導電

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科目：高中化學 來源： 題型：


用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，

（1）傳統(tǒng)上該轉化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，

其中，反應①為：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g)  △H1

反應②生成1molCl2(g)的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式

為                                  , (反應熱用△H1和△H2表示)。

（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性，

①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的ɑHCl—T曲線如圖12，

則總反應的△H        0  ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是        。

②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應ɑHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由：                          。

③下列措施中有利于提高ɑHCl的有            。

A、增大n(HCl)              B、增大n(O2) 

 C、使用更好的催化劑       D、移去H2O

（3）一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：

計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率（以mol·min-1為單位，寫出計算過程）。

（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “張-烯炔環(huán)異構反應”被《Name Reactions》收錄。該反應可高效構筑五元環(huán)化合物：

（R、R‘、R“表示氫、烷基或芳基）

合成五元環(huán)有機化合物J的路線如下：

已知：

（1）A屬于炔烴，其結構簡式是                        。

（2）B由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量是30。B的結構簡式是           

（3）C、D含有與B相同的官能團，C是芳香族化合物，E中含有的官能團是               

（4）F與試劑a反應生成G的化學方程式是            ；試劑b是                。

（5）M和N均為不飽和醇。M的結構簡式是                       

（6）N為順式結構，寫出N和H生成I（順式結構）的化學方程式：                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是：

A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：

  2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O

D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：


FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

（1）FeCl3 凈水的原理是    。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）       。

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。

①若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為     。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：

 
ClO3-+

 
 
 Fe2＋+
 
       =
 
 Cl－+
 
 Fe3＋+
 
        .

（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋    K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋    K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋       K3

以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是    。

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：

xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）       。

a.降溫   b.加水稀釋  c.加入NH4Cl   d.加入NaHCO3

室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是    。

（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為      mg·L-1。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


浙江大學成功研制出能在數(shù)分鐘之內將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。若電解液為LiAlCl4-SOCl2，電池的總反應為：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列說法不正確的是

A．Li為電池的負極

B．電池的電解液可用LiCl水溶液代替

C．放電時電子從負極經(jīng)外電路流向正極

D．充電時陽極反應式為：4Cl-+S+SO2－4e-＝2SOCl2

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