Question

【題目】化學實驗室使用的濃鹽酸的溶質的質量分數通常為36.5%，密度為1.25g/mL。

（1）該鹽酸的物質的量濃度為__________mol/L。

（2）現有一種0.2mol/L的稀鹽酸的含義是_________（選填字母）。

A．1L水中含有0.2mol HCl

B．1L溶液中含有0.1mol H+

C．將7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液

D．從100mL該溶液中取出10mL，剩余溶液的物質的量濃度仍為0.2mol/L

（3）用上述實驗室的濃鹽酸來配制500mL1 mol/L的稀鹽酸，請在下列操作步驟中填寫有關的空格：

①用量筒量取________mL的濃鹽酸；（精確到小數點后一位）

②向盛有少量蒸餾水的燒杯中，沿_________慢慢注入濃鹽酸；

③將已冷卻至室溫的鹽酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；

⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線1～2cm處；

⑥改用___________________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；

⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；

⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽。

（4）由于操作不當，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的鹽酸溶液的物質的量濃度有何影響?（用“偏高”、“偏低”、“無影響”填空）

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____________；

②定容時，某同學觀察液面的情況如圖所示_____________；

③搖勻后，發(fā)現溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線____________。

Answer 1

【答案】12.5 D 40.0 燒杯內壁 500 膠頭滴管 無影響 偏高 偏低

【解析】

（1）根據c=計算；

（2）根據物質的量濃度的含義分析；

（3）依據稀釋原理求出所需濃鹽酸的體積，再根據配制規(guī)范的步驟分析；

（4）依據操作不當對溶質的物質的量或溶液的體積造成的影響，結合c=分析影響結果。

(1)溶質質量分數為36.5%，密度為1.25g/mL的濃鹽酸物質的量濃度c==mol/L=12.5mol/L，故答案為：12.5；

(2)A．0.2mol/L的稀鹽酸的含義是1L溶液中含有0.2mol HCl ，不是1L水中含有0.2mol HCl，故A錯誤；

B．1L溶液中含有0.2mol HCl ，氯化氫完全電離，含有0.2mol H+，故B錯誤；

C．0.2mol/L的稀鹽酸的含義是1L溶液中含有0.2mol HCl ，將7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液體積不是1L，故C錯誤；

D．溶液具有均一性，從100mL該溶液中取出10mL，剩余溶液的物質的量濃度仍為0.2mol/L，故D正確；

故選D；

(3)用12.5mol/L的濃鹽酸來配制500mL1 mol/L的稀鹽酸。①溶液稀釋前后氯化氫的物質的量不變，需要濃鹽酸的體積==0.04L=40.0mL；

②向盛有少量蒸餾水的燒杯中，沿燒杯內壁慢慢注入濃鹽酸；③將已冷卻至室溫的鹽酸溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線1～2cm處；⑥改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽，故答案為：40.0；燒杯內壁；500；膠頭滴管；

(4)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，不影響溶質的物質的量和溶液的體積，對濃度沒有影響，故答案為：無影響；

②定容時，俯視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高；

③搖勻后，發(fā)現溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線，導致溶液的體積偏大，濃度偏低，故答案為：偏低。