Question

【題目】是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。地康法制取氯氣的反應(yīng)為: 。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行,其基本原理如下圖所示:

過程I的反應(yīng)為,

(])該原理中,的作用是_____________

(2)過程II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________

(3)壓強(qiáng)為時(shí),地康法中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖。

①平衡常數(shù)比較:K(a)____________K(b)(填">“<"或“-").

②c點(diǎn)表示投料不變，、壓強(qiáng)為時(shí)，地康法中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率，則p2_____________p1(填“>”“<”或“=”),理由是___________。

Answer 1

【答案】催化劑 > < 地康法制氧氣的總反應(yīng)是個(gè)氣體計(jì)最數(shù)減少的反應(yīng)，其他條件相同時(shí),增大壓強(qiáng)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率增大

【解析】

據(jù)分步反應(yīng)與總反應(yīng)的關(guān)系分析CuO的作用，用蓋斯定律求新的熱化學(xué)方程式，由溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響比較平衡常數(shù)、壓強(qiáng)。

(1)地康法制氯氣的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：過程I為2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s)，過程II為2CuCl2(s)+O2(g)=2Cl2(g)+2CuO(s)，先是反應(yīng)物、后是生成物，在總反應(yīng)中作催化劑。

(2)據(jù)蓋斯定律，過程II＝總式－過程I×2，故過程II的熱化學(xué)方程式為。

(3)①圖中，壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即升溫左移，平衡常數(shù)K(a) >K(b)；

②過c點(diǎn)作垂線與曲線有交點(diǎn)。與交點(diǎn)比，c點(diǎn)時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率較小，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，c點(diǎn)壓強(qiáng)較小，則p2<p1。地康法制氧氣的總反應(yīng)中，正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，其他條件相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率增大。