20．三分子甲醛在一定條件下反應可生成三聚甲醛（），三聚甲醛可用作合成工程塑料等，還是日用化妝品冷燙精及脫毛劑的主要原料．下列有關(guān)三聚甲醛的說法中正確的是（　�。�
A．三聚甲醛屬于高分子化合物
B．三聚甲醛與甘油互為同分異構(gòu)體
C．三分子甲醛合成三聚甲醛的反應屬于加成反應
D．1 mol的三聚甲醛燃燒時生成CO2和H2O的物質(zhì)的量一定相等

分析 A．高分子化合物相對分子質(zhì)量在10000以上；
B．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體；
C．三分子甲醛合成三聚甲醛的反應屬于加成反應；
D．三聚甲醛的分子式為C3H6O3，根據(jù)原子守恒判斷．

解答 解：A．高分子化合物相對分子質(zhì)量在10000以上，該分子相對分子質(zhì)量較小，所以不屬于高分子化合物，故A錯誤；
B．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，丙三醇分子式為C3H8O3，三聚甲醛分子式為C3H6O3，所以不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；
C．該反應符合加成反應特點，所以屬于加成反應，故C正確；
D．三聚甲醛的分子式為C3H6O3，根據(jù)原子守恒知，如果完全燃燒生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等，如果生成CO，則生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量不等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點及基本概念是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，易忽略不完全燃燒而導致錯誤．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．我國藥物化學家屠呦呦因研究合成抗瘧疾新藥青蒿素與雙氫青蒿素而被授予2015年諾貝爾生理學、醫(yī)學獎．青蒿素的一種化學合成部分工藝流程如圖：

已知：羰α-H可發(fā)生反應
（1）化合物D的分子式為C20H28O2，D分子中所含有的官能團名稱是羰基、醚鍵．
（2）烴分子中含-OH叫醇，含-SH叫硫醇，此合成中用到的物質(zhì)用系統(tǒng)命名法命名，它的名稱是1，3-丙二硫醇；反應B→C，實際上可看作兩步進行，依次發(fā)生的反應類型是加成反應、消去反應．
（3）請寫出在A的同系物中，其相對分子質(zhì)量最小的分子與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式：CH2=CH-CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COONH4+2Ag+3NH3+H2O．
（4）合成路線中設(shè)計E→F、G→H的目的是保護羰基．
（5）A在Sn-β沸石作用下，可異構(gòu)為異蒲勒醇，已知異蒲勒醇分子有3個手性碳原子，異蒲勒醇分子內(nèi)脫水再與一分子H2加成可生成，則異蒲勒醇的結(jié)構(gòu)簡式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．運用元素周期律分析，下列說法正確的是（　�。�
A．元素的化學性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
B．元素的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
C．原子序數(shù)越大，原子半徑越大
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24LCHCl3中含有碳氯鍵數(shù)目為0.3NA
B．25℃時，0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
C．28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
D．1molNa2O和1molNa2O2的混合物中，含有的離子總數(shù)為7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用如圖示裝置進行實驗
（1）在保證電極反應不變的情況下，能替代Cu作電極的是A；
A．鋁　　　　 B．石墨　　　　 C．銀　　　 D．鉑
（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-；
（3）實驗過程中，SO42-從右向左（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生；
（4）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應式為2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．
（1）基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3．
（2）與N3-互為等電子體的離子有SCN-（任寫一種）．工業(yè)上用氧化鋁與氮氣和碳在一定條件下反應生成X和CO，X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學式為AlN，工業(yè)制備X的化學方程式為Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO．
（3）X晶體中包含的化學鍵類型為AB（填字母）．
A．共價鍵        B．配位鍵        C．離子鍵       D．金屬鍵
X晶體中氮原子的雜化類型為sp3雜化．
（4）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點比X高，可能的原因是氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑，B-N鍵鍵能大于Al-N鍵鍵能．
（5）若X的密度為ρ g•cm-3，則晶體中最近的兩個Al原子的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{164}{ρ{N}_{A}}}$ cm．（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如下：

（1）化合物F中的含氧官能團的名稱是羧基和醚鍵．
（2）③的反應類型是取代反應
（3）反應④中加入試劑X的分子式為C9H10O3，X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）1mol白藜蘆醇最多能與7molH2反應，與濃溴水反應時，最多消耗6molBr2．
（5）D的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．屬于α氨基酸
Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液顯色
Ⅲ．分子中有7種不同化學環(huán)境的氫，且苯環(huán)上的一取代物只有一種
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 或．（任寫一種）
（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備CH3CH═C（CH3）CN的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$→_{△}^{HBr}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是（　�。�
A．塑料B．玻璃C．淀粉D．合成纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．廢鉛蓄電池的一種回收利用工藝流程如圖所示：

部分難溶電解質(zhì)的性質(zhì)如表：
 物質(zhì) Kap（25℃） 顏色
 PbSO4 1.8×10-8 白色
 PbCO3 
1.5×10-13		 白色
 PbCrO4 
1.8×10-14		 黃色
 BaCrO4 
1.2×10-10		 黃色
 Pb（OH）2 
1.8×10-20		 白色
回答下列問題：
（1）在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，鉛蓄電池的缺點有比能量低（寫一條）．
（2）燃燒廢塑料外殼可以發(fā)電，其一系列能量轉(zhuǎn)換過程：化學能→熱能→機械能→電能．
（3）將流程圖中的廢硫酸和濾液按一定比例混合，再將所得的混臺液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作，可以析出十水硫酸鈉晶體．
（4）利用鉛泥中的PbS04溶于CH3COONa溶液生成弱電解質(zhì)（CH3COO）2Pb，（CH3COO）2Pb溶液與KC10在強堿性條件下反應制取Pb02，寫出后一步生成PbO2的離子方程式（CH3COO）2Pb+ClO-+2OH-=Pb02↓+Cl-+2CH3COO-+H2O．
（5）25aC時，Na2CO3溶液浸出時發(fā)生的反應為：CO32-（aq）+PbSO4（s）?PbCO3（s）+SO42-（aq），計算該反應的平衡常數(shù)K=1.2×10-5．以濾渣PbCO3和焦炭為原料可制備金屬鉛，用化學方程式表示制備過程PbCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO+CO2↑、2PbO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+CO2↑
（6）已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的兩性氫氧化物．設(shè)計實驗區(qū)別PbCr04和BaCr04取少量待測物于兩支試管中，分別與過量KOH溶液反應，能溶解的是PbCr04，不溶解的是BaCr04．

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