【題目】化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學(xué)小組設(shè)計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。

（1）操作①的名稱是_____。

（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有__________。

（3）操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________。

（4）檢驗溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是___________。

（5）操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

【答案】過濾 鐵、銅溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色KSCN溶液Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+

【解析】

（1）操作①加入過量的鐵，由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅都活潑，因此可以把金屬銅從鹽溶液中置換出來，同時Fe3+能氧化單質(zhì)鐵生成Fe2+，因此在操作①得到的濾渣中都含有金屬銅和過量的鐵，通過過濾得到沉淀和溶液；

（2）在操作①得到的濾渣中都含有金屬銅和過量的鐵，通過過濾得到沉淀A和溶液A，因此沉淀A中含有金屬單質(zhì)銅、鐵；

（3）Fe2+能被過氧化氫生成Fe3+，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，即實驗現(xiàn)象為溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色；

（4）根據(jù)（3）Fe2+能被過氧化氫生成Fe3+，溶液B中含有的金屬陽離子為Fe3+，由于Fe3+遇SCN-離子，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，溶液呈血紅色，所以檢驗溶液B中含有的金屬陽離子的試劑是KSCN溶液；

（5）溶液B中含有的金屬陽離子為Fe3+，與稀氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，則溶液B中加氨水發(fā)生反應(yīng)的方程式為Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T1（T1=25℃）和T2時，水溶液中水的離子積曲線如圖所示：下列判斷錯誤的是（　�。�

A. T2＞25℃ B. x=1.0×10﹣7

C. KW（a）=KW（d） D. b點溶液呈堿性，c點溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的圖解表示構(gòu)成細胞的元素、化合物及其作用，a.b.c.d代表不同的小分子物質(zhì)，A.B.C代表不同的大分子，請分析回答下列問題：

（1）物質(zhì)a是_______，在動物細胞內(nèi)，與物質(zhì)A作用最相近的物質(zhì)是_______。若物質(zhì)A在動物、植物細胞均可含有，并作為細胞內(nèi)的最理想的儲存能量的物質(zhì)，不僅能量多而且體積較小，則A是_________。

（2）物質(zhì)d是________，化學(xué)本質(zhì)是一種_________。同屬于此類的還有膽固醇，其作用是構(gòu)成__________的重要成分，在人體內(nèi)還參與_______運輸。

（3）物質(zhì)b是________，若某種B分子含有2條鏈，由18個b分子（平均相對分子質(zhì)量為128）組成的組成，則該B分子的相對分子質(zhì)量大約為__________。

（4）物質(zhì)c在人體細胞中共有_____種，分子中__________不同，決定了c的種類不同。

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【題目】已知位于同一周期，下列關(guān)系正確的是

A. 還原性：As3－＞S2－＞Cl－

B. 熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr

C. 原子半徑：As＞Cl＞P

D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是（ ）
A.燒堿
B.硫酸氫鈉
C.氫氧化鋇
D.過氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CN－可以造成水體污染，某小組采用如下方法對污水進行處理。

Ⅰ雙氧水氧化法除NaCN。

（1）NaCN的電子式為____________________________。

（2）堿性條件下加入雙氧水除CN－，可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

Ⅱ.CN－和Cr2O72－聯(lián)合廢水處理法。

（3）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（4）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72－，至少消耗Na2S2O3________mol。

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【題目】常溫下，0.1 mol·L-1的一元酸HA與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液pH＞7，下列說法正確的是

A．混合前一元酸HA的c(H+)＝0.1 mol·L-1

B．該混合溶液中：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．HA在水溶液中的電離方程式：HA ＝ H+ + A－

D．該混合溶液中：c(A－)+ c(HA)＝0.1 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）。

（1）若A、B、C均為含有同種非金屬元素的化合物，A為使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，B接觸空氣立刻變?yōu)镃，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________。

（2）若A、B、C為焰色反應(yīng)均呈黃色的化合物，X為無色無味氣體，則反應(yīng)②的離子方程式為_____________________________________________。

（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強堿，則反應(yīng)②的離子方程式為________________________________________________。

（4）若A為單質(zhì)Fe，X為稀硝酸，若向B的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為________________________________________。

（5）若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某固體物質(zhì)可能含有氯化鉀、硫酸銅、氫氧化鈉、硝酸鎂，硫酸鈉中的一種或幾種，為鑒定它們，做如下實驗：

①將該固體物質(zhì)全部溶解于水中，得到無色溶液a。

②取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

③另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀

步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。據(jù)此推斷，該固體物質(zhì)中一定含有（以下寫化學(xué)式，下同）______________，一定不含有________________，可能含有_____。

（2）下圖是初中化學(xué)常見六種物質(zhì)之間的關(guān)系圖（物質(zhì)是溶液的只考慮溶質(zhì)）。圖中用“—”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，用“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件已略去）。

A是一種堿，其中陽離子是人體骨骼中的主要成分，B是胃酸的主要成分。C、D中所含元素種類相同。

①請分別寫出A、B、C、D物質(zhì)的化學(xué)式（或溶質(zhì)的化學(xué)式）：

A．___________ B．___________ C．___________ D．___________；

②寫出Fe2O3反應(yīng)生成C物質(zhì)的化學(xué)方程式___________________________（寫一個）；

③寫出Fe2O3與足量B反應(yīng)的實驗現(xiàn)象_______________________________________。

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