【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)。
(1)若A、B、C均為含有同種非金屬元素的化合物,A為使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,B接觸空氣立刻變?yōu)镃,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________。
(2)若A、B、C為焰色反應(yīng)均呈黃色的化合物,X為無色無味氣體,則反應(yīng)②的離子方程式為_____________________________________________。
(3)若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物,X是強(qiáng)堿,則反應(yīng)②的離子方程式為________________________________________________。
(4)若A為單質(zhì)Fe,X為稀硝酸,若向B的溶液中加入氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象為________________________________________。
(5)若A和X均為單質(zhì),B為可使品紅溶液褪色的氣體,則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。
【答案】4NH3+5O24NO+6H2OCO32-+CO2+H2O=2HCO3-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色2SO2+O22SO3
【解析】
(1)若A、B、C均為含有同種非金屬元素的化合物,A為使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,應(yīng)為NH3,B接觸空氣立刻變?yōu)?/span>C,可知X為O2,B為NO,C為NO2,反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O;
(2)若A、B、C為焰色反應(yīng)均呈黃色的化合物,應(yīng)含有Na元素,X為無色無味氣體,應(yīng)為CO2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為NaOH、B為Na2CO3,C為NaHCO3,反應(yīng)②的離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-;
(3)若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物,X是強(qiáng)堿,可知含有的元素為Al,X為NaOH等強(qiáng)堿,則A含有Al3+,B為Al(OH)3,C含有AlO2-,反應(yīng)②的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(4)若A為單質(zhì)Fe,X為稀硝酸,B為Fe(NO3)2、C為Fe(NO3)3,若向B的溶液中加入氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;
(5)若A和X均為單質(zhì),B為可使品紅溶液褪色的氣體,則B為SO2,A為S,X為O2,C為SO3,反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的下列金屬分別跟足量鹽酸反應(yīng),同溫同壓下產(chǎn)生氫氣體積最大的是( )
A.鈉
B.鋁
C.鎂
D.鐵
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【題目】化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì),為了保護(hù)環(huán)境,這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子:Fe3+、Cu2+,化學(xué)小組設(shè)計了如下圖所示的方案對廢液進(jìn)行處理,以回收金屬,保護(hù)環(huán)境。
(1)操作①的名稱是_____。
(2)沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有__________。
(3)操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________。
(4)檢驗溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是___________。
(5)操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
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【題目】為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小,可采取的措施是( )
①適量鹽酸 ②適量NaOH(s) ③適量KOH(s) ④適量KHS(s) ⑤加水 ⑥適量Cl2溶液⑦加熱
A. ②③④ B. ①②⑤⑥⑦
C. ②③ D. ③④
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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化,還可以作為貴金屬的萃取劑?捎闪蚝吐葰庠100~110℃直接化合而成。實驗室用以下裝置制備S2Cl2并對尾氣進(jìn)行回收利用。已知S2Cl2的熔點:-77℃,沸點:137℃。S2Cl2遇水劇烈反應(yīng)。
(1)反應(yīng)前必須進(jìn)行的操作是:__________。
(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。
(3)B中所裝試劑名稱為__________, 其作用是__________。
(4)通入N2的目的是__________。
A、B裝置中的空氣可以通過控制K2、K3來去除,具體方法為__________。
(5)S2Cl2遇水會生成淡黃色單質(zhì)、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物和酸霧,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(6)實驗時,D裝置開始需要油浴加熱一段時間,之后停止加熱,僅需通入氯氣即可。則生成二氯化二硫的反應(yīng)為__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(7)該裝置由于存在缺陷,使制得的二氯化二硫可能不純,簡述改進(jìn)方法__________。
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【題目】米飯遇到碘酒時顯藍(lán)色,咀嚼米飯后有甜味,這說明( )
A. 米飯中只含有淀粉 B. 米飯咀嚼后只含單糖
C. 米飯咀嚼時單糖聚合成淀粉 D. 米飯咀嚼時淀粉發(fā)生了水解
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【題目】水鈷礦的主要成分為Co2O3,還含SiO2及少量Al2O3、Fe2O3、 CuO、MnO2等。一種利用水鈷礦制取CoCl2·6H2O 的工藝流程如下:
已知: ①CoCl2·6H2O受熱易失去結(jié)晶水。
②25 ℃時,設(shè)定溶液中某金屬離子初始濃度為0.1 molL-1,部分沉淀的參考數(shù)據(jù)如下表(“沉淀完全”指溶液中該離子濃度≤1.0×10-5molL-1):
沉淀 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 3.4 | 1.5 | 6.3 | 7.0 | 4.7 | 8.1 |
沉淀完全時pH | 4.7 | 2.8 | 8.3 | 9.0 | 6.7 | 10.1 |
回答下列問題
(1)計算25℃時Co(OH)2的Ksp =_______________。
(2)浸出工序中加入一定量的Na2SO3還原Co2O3、MnO2等,Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(3)氧化工序要控制NaClO3用量,若不慎加入過量NaClO3,可能生成的有毒氣體是______________;氧化工序主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(4)已知溫度對銅、鈷、鐵的浸出率的影響如左下圖,萃取劑A、B中pH對鈷、錳離子萃取率的影響如右下圖:
①浸出溫度控制在50-60℃的原因是_________________________。
②應(yīng)選擇萃取劑_________________________(填“A”或“B”)。
(5)“系列操作”依次是____________、______________和過濾等;制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是_________________________。
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【題目】同分異構(gòu)體具有
①相同的分子結(jié)構(gòu)
②相同的相對分子質(zhì)量
③相同的分子式
④相同的最簡式
⑤相同的物理性質(zhì)
A.①②③B.②③④
C.①③④D.③④⑤
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