某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題。
(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_______________________________________________。
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________。
(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有______________________(答兩種)。
(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol·L-1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4 溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=________,V6=________,V9=________。
②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色。
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一個(gè)原電池反應(yīng)為:Zn+Cu2+==Zn2++Cu,該原電池的電極及電解質(zhì)溶液可能是
正極 | 負(fù)極 | 電解質(zhì)溶液 | |
A | Cu | Zn | CuSO4溶液 |
B | Cu | Zn | 稀H2SO4 |
C | Cu | Zn | ZnCl2溶液 |
D | 石墨 | Zn | CuCl2溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( )
①氫氧化鈉 ②硫酸鋇 ③銅 ④蔗糖 ⑤二氧化硫 ⑥濃鹽酸
A.①② B.①②⑤ C.④⑤ D.①②⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一密閉容器中的CO、H2、O2共16.5 g,用電火花引燃,使其完全燃燒,再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收,Na2O2增重7.5 g,則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )
A.36% B.54.5% C.40% D.33.3%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某待測液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+陽離子中的一種或幾種,現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn):
(1)取少量待測液,仔細(xì)觀察,呈無色;
(2)取少量待測液滴加NaOH溶液,立即有白色沉淀生成,NaOH溶液過量后沉淀部分溶解。據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的陽離子是 ,一定不能大量存在的陽離子是 ,不能確定是否存在的陽離子是 ,檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法名稱是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底
D.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
(1)催化反硝化法中,H2能將NO還原為N2。25 ℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行10 min,溶液的pH由7變?yōu)?2。
①N2的結(jié)構(gòu)式為________。
②上述反應(yīng)離子方程式為__________________________________________________
________________________________________________________________________,
其平均反應(yīng)速率v(NO)為________mol·L-1·min-1。
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO,寫出3種促進(jìn)NO水解的方法_____________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。
② 電源正極為__________(填“A”或“B”),陰極反應(yīng)式為___________________________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右)為________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將食鹽晶體與濃磷酸共熱可得磷酸二氫鈉與氯化氫氣體;在磷酸二氫鈉溶液中通入氯化氫氣體又可得磷酸與氯化鈉。上述兩反應(yīng)是否矛盾?若不矛盾,試以平衡移動(dòng)原理解釋。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
2013年世界環(huán)境日中國主題為“同呼吸·共奮斗”,其中防治PM2.5是重點(diǎn)。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,是霧霾天氣的主要原因,它主要來自化石燃料的燃燒,下列與PM2.5相關(guān)的說法不正確的是 ( )
A.大力發(fā)展電動(dòng)車,減少燃油汽車的尾氣排放量
B.開發(fā)利用各種新能源,減少對化石燃料的依賴
C.吸煙也會(huì)造成室內(nèi)PM2.5污染
D.PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素
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