Question

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。

（1）亞銅離子（Cu⁺）基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為                   。

（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?u>             （用元素符號表示）。

（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)₄]^－而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)。

①[B(OH)₄]^－中B的原子雜化類型為                      ；

②不考慮空間構(gòu)型，[B(OH)₄]^－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                     。

（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得右圖所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)；若在晶體硅所有Si—Si鍵中插入O原子即得SiO₂晶體。

①在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為                    ；

②判斷a. SiO₂，b.干冰，c.冰3種晶體的熔點(diǎn)從小到大的順序是         （填序號）。

 

Answer 1

【答案】

(12分)

（1）3d¹⁰ (2分)   （2）Br>As>Se (2分)        (3)①SP³(2分)

(4)①12(2分)②b<c<a(2分)

【解析】

試題分析：

(1)亞銅離子是由銅原子失去了一個(gè)電子得到的，所以有28個(gè)電子，所以為3d¹⁰；

（2）由于A_S的外圍電子排布式為4S²4P³每個(gè)軌道電子處于半充滿狀態(tài)，能量比較低，比較穩(wěn)定，失去電子較困難。

（3）①根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，[B(OH)₄]^－中B中價(jià)電子數(shù)為（3+4+1）/2=4，所以應(yīng)該是SP³雜化；

②

（4）①在SiC中，每個(gè)SI和周圍的四個(gè)原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其結(jié)構(gòu)和金剛石相同。觀察其結(jié)構(gòu)圖可知應(yīng)該為12；②b.干冰c.冰是分子晶體，但冰中存在氫鍵，所以晶體的熔點(diǎn)從小到大的順序是b<c<a。

考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的分子的結(jié)構(gòu)，電離能的判斷，核外電子排布式的書寫，分子的雜化方式判斷，化學(xué)鍵類型的判斷和晶體性質(zhì)的判斷等知識點(diǎn)。