利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中常用的物品,根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí),自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)電池。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)實(shí)驗(yàn)原理:Fe+2H===Fe2+H2

(2)實(shí)驗(yàn)用品:電極(________、________)、稀硫酸、________、________、耳機(jī)(或者電流計(jì))(填寫所缺的實(shí)驗(yàn)用品)。

(3)實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

(4)原電池設(shè)計(jì)及注意的問題:

①按如圖所示裝置連接好實(shí)驗(yàn)儀器,注意觀察(耳朵聽)耳機(jī)是否有聲音發(fā)出,如果沒有,可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意:接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的),這時(shí)可以聽見耳機(jī)發(fā)生“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________,在耳機(jī)中又由________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。

②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì),則________應(yīng)該接電流計(jì)的負(fù)極,電極反應(yīng)是________,發(fā)生了________反應(yīng);________應(yīng)該接電流計(jì)的正極,電極反應(yīng)是________,發(fā)生了________反應(yīng)。


解析 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,活潑金屬作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),不活潑材料作正極,發(fā)生還原反應(yīng)。電流計(jì)正極應(yīng)接原電池正極、電流計(jì)負(fù)極接原電池負(fù)極。

答案 (2)鐵釘或鐵條 銅釘(其他的惰性電極如鉛筆芯、鉑等) 燒杯 導(dǎo)線

(4)①電能 電能、阼F釘 Fe-2e===Fe2 氧化 銅釘 2H+2e===H2↑ 還原


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)可通過置換反應(yīng)一步得到的是 (  )

①H2、贔eCl3、跢e3O4、躉2

A.只有②③                             B.只有①④

C.①②③④都能得到                     D.①②③④都不能得到

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某烴的結(jié)構(gòu)簡式是,分子中飽和碳原子數(shù)為a,可能在同一直線上的碳原子數(shù)為b,可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為c,則ab、c分別是(  )

A.4、3、7                             B.4、3、8

C.2、5、4                             D.4、6、4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


我國擁有較豐富的地?zé)豳Y源,其開發(fā)利用前景廣闊。下列關(guān)于地?zé)崮苷f法正確的是(  )

①可以用于洗浴、發(fā)電以及供暖等方面、谂c煤炭、石油、天然氣一樣都是化石能源 ③主要源于地球內(nèi)部放射性元素衰變產(chǎn)生的能量 ④與地下水結(jié)合可形成熱水型地?zé),釋放形式之一是溫?/p>

A.①②③  B.①②④

C.①③④  D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下面各容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是(  )

A.④>②>①>③  B.②>①>③>④

C.④>②>③>①  D.③>②>④>①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


恒溫下,將a mol N2b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),n(N2)=13 mol,n(NH3)=6 mol,計(jì)算a的值。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%,計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0

在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是(  )

A.F的結(jié)構(gòu)示意圖:

B.H2O分子的球棍模型:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。已知生成1 mol NH3(g)的ΔH=-46 kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題:

(1)圖中A、C分別表示    、    ;若該反應(yīng)使用催化劑,會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?             

(2)圖中ΔH=     kJ·mol-1。

(3)已知恒容時(shí),該體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

①在0.5 L容器中發(fā)生反應(yīng),前20 min內(nèi),v(NH3)=________,放出的熱量為________。

②45 min時(shí)采取的措施是_______________________。

③比較I、II、III時(shí)段的化學(xué)平衡常數(shù)(分別用K1、K2、K3表示)大小________。

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