1．W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X-、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A．微粒半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng)
B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W＜Z
C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞X
D．X與W、Y形成的化合物中，其化學(xué)鍵類型相同

分析 W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則W為C；X-、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為F，Y為Na；Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)，Z為Cl，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來解答．

解答 解：W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則W為C；X-、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為F，Y為Na；Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)，Z為Cl，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則微粒半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W＜Z，故B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z＞W(wǎng)，故C錯(cuò)誤；
D．X與W、Y形成的化合物分別為CF4等、NaF，其化學(xué)鍵分別為共價(jià)鍵、離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)推斷元素等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意短周期、原子序數(shù)等信息的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知mg氣體A和ng氣體B所含分子數(shù)相等，下列說法不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，相同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量之比為m:n

B．25℃時(shí)，相同質(zhì)量的氣體A和氣體B的分子數(shù)之比為n:m

C．同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為n:m

D．通常狀況下，相同質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積之比為n:m

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上第一次測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結(jié)構(gòu)如下圖所示。

下列說法正確的是

A．紅斑素和紅曲素互為同分異構(gòu)體

B．紅斑素和紅曲素都能與NaOH溶液反應(yīng)

C．紅斑素中含有醚鍵、羰基等三種含氧官能團(tuán)

D．1 mol紅曲素最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某研究小組探究電解CuCl2溶液制取少量漂白液，并將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，再用水吸收Cl2O制備次氯酸鈉溶液．

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO．
（1）電極Y應(yīng)該連接電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）裝置D中為使反應(yīng)充分進(jìn)行，采取的措施有攪拌、使用多孔球泡．
（3）裝置D中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2．
（4）裝置E中使用棕色平底燒瓶的原因是HClO見光易分解．
（5）已知NaClO或HClO均可被H2O2還原成Cl-．測定漂白液中NaClO濃度的方案為：準(zhǔn)確取20.00mL裝置B中溶液，加入20.00mL m mol•L-1H2O2溶液（過量）充分反應(yīng)，再用nmol•L-1的KMnO4酸性溶液滴定至終點(diǎn)（測定過程中Cl-沒有發(fā)生反應(yīng)），消耗KMnO4酸性溶液VmL，
①H2O2還原NaClO的化學(xué)方程式為NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
②若忽略裝置B中的副反應(yīng)及溶液體積的變化，裝置B所得漂白液中NaClO的濃度為m-$\frac{1}{8}$nVmol•L-1．
（6）測定裝置E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為用酸式滴定管（填儀器名稱）取20.00mL的次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾、洗滌，在真空干燥箱中干燥沉淀，用電子天平稱量沉淀的質(zhì)量（填實(shí)驗(yàn)過程）．（可用的試劑：H2O2溶液、AgNO3溶液．除常用儀器外須使用的儀器有電子天平、真空干燥箱）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
據(jù)媒體報(bào)道，佐治亞大學(xué)的科研人員制備了一種以氧化鐵為核，以二氧化鈦為殼的核一殼納米結(jié)構(gòu)催化劑，該催化劑可以更高效地把太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，為未來清潔、可再生能源的發(fā)展提供了新的研究方向．制備金屬鈦的一種流程如下：
[鈣鈦礦]$\underset{\stackrel{硫酸}{→}}{過濾}$[硫酸氧鈦溶液]$\underset{\stackrel{水/△}{→}}{過濾}$[H2TiO3]$\stackrel{焙燒}{→}$[TiO2]$\underset{\stackrel{C、C{l}_{2}}{→}}{高溫}$[TiCl4]$\underset{\stackrel{Mg/Ar}{→}}{高溫}$[Ti]
（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為，其原子核外共有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其堆積方式為六方最密堆積．
（2）根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，價(jià)層電子對之間的斥力大小有如下順序：l-l＞l-b＞b-b（l為孤對電子對，b為鍵合電子對），則H2O中的H-O-H鍵角D（填字母）．
A．180°　　　　　　B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°　　　　　D．接近109°28′，但小于109°28′
（3）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為-25℃，沸點(diǎn)為136℃，則TiCl4為分子晶體．
（4）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖2．化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵，而化合物甲分子間不能形成氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（5）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示．鈦離子位于立方晶胞的頂角，被12個(gè)氧離子包圍；鈦離子位于立方晶胞的體心，被6個(gè)氧離子包圍成配位八面體，鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為CaTiO3．若該晶胞的邊長為apm，則鈣鈦礦晶體的密度為$\frac{136}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．請回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題：
（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2═C═O）是一種重要的有機(jī)中間體，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加熱脫H2O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為25NA．
（4）已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如圖1：
 物質(zhì)氫鍵X-H…Y 鍵能kJ．mol-1 
 （HF）n D-H…F 28.1
 冰 O-H…O 18.8
 （NH3）n N-H…N 5.4

解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因單個(gè)氫鍵的鍵能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每個(gè)分子含氫鍵數(shù)：冰中2個(gè)，（HF）n和（NH3）n只有1個(gè)，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能．碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子周圍與其距離最近的硅原子有4個(gè)，與碳原子等距離最近的碳原子有12個(gè)．已知碳化硅晶胞邊長為apm，則晶胞圖2中1號硅原子和2號碳原子之間的距離為$\frac{\sqrt{11}}{4}$apm，碳化硅的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L
B．5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2NA
C．1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含的氮原子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2OB．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．Na2O+CO2═Na2CO3D．2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．中國科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥，具有速效和低毒的特點(diǎn)，曾被世界衛(wèi)生組織稱做是-世界上唯一有效的瘧疾治療藥物‖．由青蒿素合成系列衍生物（它們的名稱和代號如圖所示）的路線如圖：

回答下列問題：
（1）青蒿素的分子式為C15H22O5；氫化青蒿素分子中官能團(tuán)名稱為酯基、醚鍵．
（2）反應(yīng)①中，有機(jī)反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；NaBH4的作用是B．
A．氧化劑      B．還原劑       C．催化劑     D．溶劑
（3）有機(jī)物 D 是分子式為 C4H4O3的五元環(huán)狀化合物，請寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有ABC．
A．酯化反應(yīng)    B．水解反應(yīng)    C．還原反應(yīng)    D．加聚反應(yīng)
（5）以H2Q 表示雙氫青蒿素，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O．
（6）從雙氫青蒿素（H2Q）出發(fā)，可通過多步反應(yīng)合成出有機(jī)物 E．合成過程中，有機(jī)原料除H2Q、  外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物F，寫如有機(jī)物F與NaOH 溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，有機(jī)物G是F的同分異構(gòu)體，有機(jī)物G遇FeCl3溶液顯紫色，且有 4 種不同類型的氫，其個(gè)數(shù)比為3：2：2：1，則符合條件的有機(jī)物G的同分異構(gòu)體有3種．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案