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某有機物的晶體經實驗測知:(1)該物質由碳、氫、氧三種元素組成;(2)物質的相對分子質量為342;(3)分子中原子個數(shù)比為N(H)∶N(O)=2∶1,且氫原子比碳原子多10個;(4)該物質易溶于水,在其水溶液中加入稀H2SO4溶液,經加熱,所得產物能發(fā)生銀鏡反應。試推斷該物質的分子式和名稱。

C12H22O11  蔗糖

解析:據(jù)題意,設該有機物的分子式為CxH2yOy。

列方程式:

分子式為C12H22O11

依題意,該物質在稀硫酸催化下水解,水解產物能發(fā)生銀鏡反應,它為雙糖,可能為蔗糖。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2008?肇慶二模)(1)I.短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示.則M元素位于周期表的第
ⅡA
ⅡA
族.
II.圖B折線c可以表達出第
IVA
IVA
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律.

兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b,你認為正確的是:
b
b
(填“a”或“b”);部分有機物的熔沸點見下表:
CH4 CH3CH3 CH3(CH22CH3 硝基苯酚
沸點/℃ -164 -88.6 -0.5 熔點/℃ 45 96 114
由這些數(shù)據(jù)你能得出的結論是(至少寫2條):
有機物分子量越大.分子間作用力越強,故沸點越高
有機物分子量越大.分子間作用力越強,故沸點越高
,
當有機能形成分子內氫鍵時,分子間作用力減弱,熔點變低;當分子間能形成氫鍵時,分子間作用力增強,熔點升高
當有機能形成分子內氫鍵時,分子間作用力減弱,熔點變低;當分子間能形成氫鍵時,分子間作用力增強,熔點升高

(2)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化成鍵;其中碳氧原子之間共價鍵含有
c
c
(填字母):
a.2個σ鍵   b.2個π鍵    c.1個σ鍵、1個π鍵.
(3)金屬是鈦(22Ti) 將是繼銅.鐵.鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬,試回答:
I.Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為
3d24S2
3d24S2
;
II.已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物.現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體,其組成均為TiCl3?6H2O.為測定這兩種晶體的化學式,設計了如下實驗:
a.分別取等質量的兩種晶體的樣品配成溶液;b.向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液,均產生白色沉淀;c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn):其沉淀質量:綠色晶體為紫色晶體的
2
3
.則綠色晶體配合物的化學式為
[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O
[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

1、2題為選做題,可任選一題

1.《有機化學基礎》

已知:兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩(wěn)定的,它將發(fā)生脫水反應:

現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質M,有機物C的相對分子質量為60,在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應:

請回答下列問題:

(1)G→H的反應類型是_______________。

(2)M的結構簡式為_______________;C的結構簡式為_______________。

(3)寫出下列反應的化學方程式:

①A→B的化學方程式:________________________________________________________;

②H→I的化學方程式:_________________________________________________________。

2.《物質結構與性質》Ⅰ.圖表法、圖像法是常用的科學研究方法。

       

圖A                                       圖B

(1)短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第_____族。

(2)圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達出第_____族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b,你認為正確的是_____(填“a”或“b”)。

Ⅱ.人類在使用金屬的歷史進程中,經歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦(22Ti),它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題:

(3)Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為____________。

(4)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價,其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定;偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如下圖,它的化學式是__________;晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為_________個。

(5)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一種為綠色,但相關實驗證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式,設計了如下實驗:

a.分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產生白色沉淀;c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的。則綠色晶體配合物的化學式為_______________。

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年河北省唐山一中高二下學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:問答題

(18分)(1)I.短周期某主族元素M的電離能情況如右圖(A)所示。則M元素位于周期表的第     族。

II.圖B折線c可以表達出第      族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b,你認為正確的是:__________(填“a”或“b”)
III.部分有機物的熔沸點見下表:


CH4
CH3CH3
CH3(CH2)2CH3
硝基苯酚



沸點/℃
-164
-88.6
-0.5
熔點/℃
45
96
114
根據(jù)物質結構理論,由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關結論是(至少寫2條):
                                                  
                                                   
(2)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取     雜化成鍵;其中碳氧原子之間共價鍵含有  
         ________(填字母):
a.2個σ鍵;b.2個π鍵;c.1個σ鍵.1個π鍵。
(3)金屬是鈦(22Ti) 將是繼銅.鐵.鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬,試回答:
I.Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為          ;
II.已知Ti3可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體,其組成均為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式,設計了如下實驗:a.分別取等質量的兩種晶體的樣品配成溶液;b.向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液,均產生白色沉淀;c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產生的沉淀質量關系為:綠色晶體為紫色晶體的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為                   。

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科目:高中化學 來源:2013屆河北省高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:簡答題

(18分)(1)I.短周期某主族元素M的電離能情況如右圖(A)所示。則M元素位于周期表的第      族。

II.圖B折線c可以表達出第       族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b,你認為正確的是:__________(填“a”或“b”)

III.部分有機物的熔沸點見下表:

CH4

CH3CH3

CH3(CH2)2CH3

硝基苯酚

沸點/℃

-164

-88.6

-0.5

熔點/℃

45

96

114

根據(jù)物質結構理論,由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關結論是(至少寫2條):

                                                  

                                                    。

(2)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取      雜化成鍵;其中碳氧原子之間共價鍵含有  

          ________(填字母):

a.2個σ鍵;b.2個π鍵;c.1個σ鍵.1個π鍵。

(3)金屬是鈦(22Ti) 將是繼銅.鐵.鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬,試回答:

I.Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為           ;

II.已知Ti3可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體,其組成均為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式,設計了如下實驗:a.分別取等質量的兩種晶體的樣品配成溶液;b.向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液,均產生白色沉淀;c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產生的沉淀質量關系為:綠色晶體為紫色晶體的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為                    。

 

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