Question

13．鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低等特點．一般研究的鎂燃料電池可分為鎂空氣燃料電池、鎂海水燃料電池、鎂過氧化氫燃料電池和鎂次氯酸鹽燃料電池．其中，鎂次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示，下列有關說法不正確的是（　　）

• A． 鎂燃料電池中鎂均為負極，發(fā)生氧化反應
• B． 鎂次氯酸鹽燃料電池的總反應式為Mg+ClO^-+H₂O═Mg（OH）₂+Cl^-
• C． 鎂過氧化氫燃料電池，酸性電解質中正極反應式為H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O
• D． 鎂次氯酸鹽燃料放電過程中OH^-移向正極

Answer 1

分析 該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應，電池反應式為：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂↓+Cl^-，原電池放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．

解答 解：A．鎂燃料電池中鎂均為負極，負極發(fā)生氧化反應，故A正確；
B．負極上鎂失電子，正極上次氯酸根離子得電子，所以電池反應為Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂↓+Cl^-，故B正確；
C．鎂過氧化氫燃料電池，酸性電解質中正極反應式為得電子的還原反應，即H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，故C正確；
D．原電池原理中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，放電過程中OH^-移向負極，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原電池（燃料電池）基本原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，本題涉及電極判斷、電極反應書寫、離子流動等相關知識，難度不大．