Question

3．簡要回答下列問題
（1）生活中不能用鋁制容器儲存氫氧化鈉溶液的原因是（用離子方程式表示）2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑；
（2）醫(yī)療上，常用胃舒平[主要成分Al（OH）₃]來治療胃酸（主要成分鹽酸）過多的藥劑，其理由是（用離子方程式表示）Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應，屬于鋁熱反應．請寫出該反應的化學方程式2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；該反應在工業(yè)上的用途是焊接鋼軌．
（4）工業(yè)上用二氧化硅與焦炭反應制得粗硅，其反應的化學方程式為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

Answer 1

分析 （1）生活中不能用鋁制容器儲存氫氧化鈉溶液的原因是鋁與氫氧化鈉反應；
（2）利用氫氧化鋁能與鹽酸反應；
（3）鋁熱反應是鋁和氧化鐵發(fā)生氧化還原反應生成熔融狀態(tài)的鐵，利用反應放出的熱量高可以焊接鋼軌；
（4）二氧化硅與焦炭反應生成硅和一氧化碳．

解答 解：（1）生活中不能用鋁制容器儲存氫氧化鈉溶液的原因是鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑；
（2）因為氫氧化鋁能與鹽酸反應生成氯化鋁和水，方程式為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）鋁熱反應是鋁和氧化鐵發(fā)生氧化還原反應生成熔融狀態(tài)的鐵，反應的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，利用反應放出的熱量高可以焊接鋼軌
故答案為：2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；焊接鋼軌；
（4）工業(yè)上用二氧化硅與焦炭反應制得粗硅，其反應的化學方程式為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO↑，
故答案為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO↑．

點評 本題考查學生金屬鋁以及化合物的性質(zhì)知識，主要是方程式的書寫和離子方程式書寫，難度不大．