7．硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料．下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應的一組是（　�。�
A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色--酸性和強氧化性
B．不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣--強氧化性
C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸--穩(wěn)定性
D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去--強氧化性

分析 A．濃硝酸為酸，且具有強氧化性；
B．稀硝酸具有強氧化性；
C．濃硝酸見光分解；
D．硝酸與NaOH發(fā)生中和反應．

解答 解：A．濃硝酸為酸，且具有強氧化性，則濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色，故A正確；
B．稀硝酸具有強氧化性，則不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣，二者反應生成硝酸鋅、NO和水，故B正確；
C．濃硝酸見光分解，則要用棕色瓶盛裝濃硝酸，故C正確；
D．硝酸與NaOH發(fā)生中和反應，則使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去，與酸性有關，而與強氧化性無關，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查硝酸的化學性質(zhì)，為高頻考點，把握性質(zhì)與發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，注意現(xiàn)象與結(jié)論的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）在濃硝酸中放入銅片，開始時反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；待反應停止后，再加入少量質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是（用離子方程式表示）3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應．為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面無明顯現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面會有紫紅色的銅析出，則未發(fā)生反應．
（3）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點是（至少答兩點）：無污染、節(jié)約硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．CaF2的晶胞結(jié)構如圖所示，在晶胞中，Ca2+的配位數(shù)為（　�。�
A．4B．6C．8D．12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列排序正確的是（　�。�
A．沸點：PH3＜NH3＜H2OB．堿性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
C．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BND．酸性：H2CO3＜HClO＜HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物M的結(jié)構簡式如圖所示．
（1）該有機物的分子式為：C15H18．
（2）有機物M的苯環(huán)上的二氯代物有6種．
（3）1mol M與足量溴的CC14溶液混合，消耗Br2的質(zhì)量為320g．
（4）1mol M與足量H2加成，消耗H25mol．
（5）下列有關M的說法中不正確的是D
A．在催化劑的作用下，M可與液溴發(fā)生取代反應
B．M使溴水褪色的原理與乙烯使溴水褪色的原理相同
C．M能使酸性KMnO4溶液褪色
D．M和甲苯互為同系物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關原子核外電子排布的說法中不正確的是（　　）
A．電子總是先排布在能量最低的電子層里
B．每個電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2
C．最外層電子數(shù)不超過8個（K為最外層時不超過2個）
D．S2-的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．弱電解質(zhì)在水溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原總分子總數(shù)的百分數(shù)叫做該電解質(zhì)的電離度．現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離度，應做的實驗和所需的試劑（或試紙）是（　　）
A．中和滴定、pH試紙B．蒸餾、Na2CO3溶液
C．電解、NaOH溶液D．酯化反應、石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．已知碳化鋁（Al4C3）與水反應生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質(zhì)，某同學設計如下兩組實驗方案；甲方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應的條件（如圖2所示）

甲實驗現(xiàn)象：溴水無顏色變化，澄清石灰水變渾濁，無水硫酸銅變藍色．乙實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）混合氣體（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用預先準備好的黑色紙?zhí)滋咨�，I瓶放在光亮處（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按圖2安裝好裝置，并夾緊彈簧夾a和b．
（1）寫出碳化鋁與硫酸反應的化學方程式Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
（2）實驗甲中濃硫酸的作用是干燥CH4，集氣瓶中收集到的氣體能否直接排入空氣中？否（填“能”或“否”）．
（3）下列對實驗甲有關現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是A
A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應
B．硬質(zhì)試管里黑色粉末無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應
C．硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應
（4）寫出硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學方程式2CH4+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO+CO2+4H2O，（按甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2：7）
（5）過一段時間，打開圖2的a、b彈簧夾，Ⅰ、Ⅱ中觀察到現(xiàn)象是顏色逐漸變淺，且有油狀液體產(chǎn)生，出現(xiàn)白霧，且可以看見水倒吸入I瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于鈉及其化合物的說法錯誤的是（　�。�
A．鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉灼燒時火焰呈黃色
B．切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮的表面變暗發(fā)生2Na+O2═Na2O2反應
C．過氧化鈉在潮濕空氣放一段時間變成白色粘稠物的反應主要是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D．過氧化鈉投入硫酸銅溶液可產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和氧氣

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