20．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．2，4-二乙基戊烷B．4-甲基-3-乙基戊烷
C．1，3，4-三甲苯D．2-甲基-2-氯丙烷

分析 A、烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈；
B、烷烴命名時(shí)，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)；
C、苯的同系物命名時(shí)，要從最簡(jiǎn)單的支鏈開(kāi)始按順時(shí)針或逆時(shí)針給苯環(huán)上的碳原子編號(hào)，使側(cè)鏈的位次和最�。�
D、鹵代烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)．

解答 解：A、2號(hào)碳不能接乙基，主鏈不是最長(zhǎng)，故A錯(cuò)誤；
B、烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，故名稱(chēng)應(yīng)為：2-甲基-3-丙基戊烷，故B錯(cuò)誤；
C、苯的同系物命名時(shí)，要從最簡(jiǎn)單的支鏈開(kāi)始按順時(shí)針或逆時(shí)針給苯環(huán)上的碳原子編號(hào)，使側(cè)鏈的位次和最小，故此苯的同系物的名稱(chēng)為：1，2，4-三甲苯，故C錯(cuò)誤；
D、鹵代烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，故主鏈上有3個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，故在2號(hào)碳原子上有1個(gè)甲基和1個(gè)氯原子，故名稱(chēng)為：2-甲基-2-氯丙烷，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度不大，注意命名要符合長(zhǎng)、多、近、小原則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．三氟化氮（NF3）氣體在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應(yīng)：3NF3+5H20=2N0+HNO3+9HF．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NF既是氧化劑，又還原劑
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．若生成2molHNO3，則轉(zhuǎn)移2mol電子
D．NF3中氫元素的化合價(jià)為+3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：①KCl②N2③H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．維勒用無(wú)機(jī)物合成了尿素，突破了無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的界限
B．石油裂解的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
C．羥基不帶電，氫氧根帶一個(gè)單位負(fù)電荷，氫氧根比羥基穩(wěn)定
D．苯分子中不存在單雙鍵交替的事實(shí)是苯的鄰二取代物沒(méi)有同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（　　）
A．ls22s22p63s23p5B．1s22s22p63s23p2C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．已知烴B分子內(nèi)C、H原子個(gè)數(shù)比為1：2，相對(duì)分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2
（2）A可能屬于下列哪類(lèi)物質(zhì)ab
a．醇       b．鹵代烴      c．酚       d．羧酸
（3）反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1的加成反應(yīng)，則D的分子式是C2H4O．
反應(yīng)②可表示為：G+NH3→F+HCl  （未配平），該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是（有機(jī)物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl
化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知： ）

（4）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（5）乙中有兩種含氧官能團(tuán)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是+HOCH2CH2Cl$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（6）丙中官能團(tuán)的名稱(chēng)是酯基、氯原子、氨基
（7）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊．
①戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
②戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域．該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是
③D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個(gè)C-O單鍵．則D與F在一定條件下反應(yīng)生成丁的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同，且m＞n、則下列關(guān)系正確的是（　　）
A．a-c=m-nB．b-d=m+nC．a＞b＞d＞cD．b＞a＞c＞d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．Ⅰ．甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．向A中通入氯氣至過(guò)量，觀察A中，發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色．
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+；
（3）資料顯示：SCN -的電子式為．甲同學(xué)猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他進(jìn)行了如下研究；
①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明
SCN-中被氧化的元素是硫元素；
②甲同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，已知SCN-中碳元素沒(méi)有被氧化，若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol；
Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場(chǎng)有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒．有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏．這些泄露的氰化鈉可通過(guò)噴灑氧化劑雙氧水的方式來(lái)處理，以減輕污染．
（1）寫(xiě)出NaCN的電子式Na+，偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3-，同時(shí)放出NH3，該反應(yīng)的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-；
（2）Cu2+可作為雙氧水氧化CN-中的催化劑．某興趣小組要探究Cu2+對(duì)雙氧水氧化CN-是否起催化作用，請(qǐng)你完成下實(shí)驗(yàn)方案．填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論（己知：CN-濃度可用離子色譜儀測(cè)定）
步驟：分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中，再分別加入等體積、等濃度的雙氧水溶液，只向甲試管中加入少量的無(wú)水硫酸銅粉末，用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)兩支試管中的CN-濃度現(xiàn)象與結(jié)論：
若甲試管中的CN-濃度小于乙試管中的CN-濃度，則Cu2+對(duì)雙氧水破氰反應(yīng)起催化作用
若兩試管中的CN-濃度相同，則Cu2+對(duì)雙氧水破氰反應(yīng)不起催化作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O
②純ClO2常溫下為氣體，易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全
（1）10%的 NaOH溶液的密度為1.2g/cm3其物質(zhì)的量濃度為3mol/L．
（2）在ClO2發(fā)生器中當(dāng)1gSO2完全轉(zhuǎn)化時(shí)，放出akJ熱量，寫(xiě)出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NaClO3（aq）+SO2（g）=Na2SO4（aq）+2ClO2（g）△H=-64akJ/mol鼓入Ar的作用是稀釋ClO2防止分解爆炸．
（3）寫(xiě)出吸收塔內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O．吸收塔的溫度不能超過(guò)40℃，其目的是防止H2O2分解．
（4）從濾液中得到的NaClO2•3H2O粗晶體中往往含有雜質(zhì)，要得到更純的NaClO2•3H2O晶體方法是重結(jié)晶．
（5）工業(yè)處理含NaClO2廢水時(shí)，先向廢水中加入適量NaOH，用惰性電極電解該廢水，同時(shí)制得NaClO3，
寫(xiě)出ClO2-在陽(yáng)極放電時(shí)的電極反應(yīng)方程式ClO2--2e-+2OH-=ClO3-+H2O．
（6）已知SO2和Ar的混合氣體中，SO2的百分含量為5.6a%，當(dāng)bL（標(biāo)況下）該混合氣體參加反應(yīng)時(shí)，
理論上需要的17%的H2O2的質(zhì)量為0.5ab g（結(jié)果必須化簡(jiǎn)）．

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