Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 (      )

A．室溫下，pH=3的氫氟酸加水稀釋后，電離常數(shù)Ka(HF)和pH均減小

B．室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)

C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

D．室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色

Answer 1

D

解析試題分析：A、加水稀釋，酸性會減弱，PH會變大，故A錯誤；B、PH=7，溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子的濃度且，c(SO₄^2－)=c(NH₄^＋)，故B錯誤；C、加入氯化銨抑制氨水的電離，減小，故C錯誤。故選D。
考點：離子濃度大小的比較 鹽類水解的應用 酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
點評：本題考查學生溶液中離子濃度之間的守恒關(guān)系以及離子共存知識，考查學生分析和解決問題的能力，難度大。