8.分子式為C8H10的芳香烴苯環(huán)上的一個氫原子被氯原子取代,其生成物有( 。
A.7種B.8種C.9種D.10種

分析 該有機物為芳香烴,其不飽和度=$\frac{8×2+2-10}{2}$=4,苯環(huán)的不飽和度為4,說明該芳香烴側(cè)鏈為飽和烴基,
其有機物可能是鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯或乙苯,苯環(huán)氫原子種類與其苯環(huán)上一氯代物種類相同,據(jù)此分析解答.

解答 解:該有機物為芳香烴,其不飽和度=$\frac{8×2+2-10}{2}$=4,苯環(huán)的不飽和度為4,說明該芳香烴側(cè)鏈為飽和烴基,其有機物可能是鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯或乙苯,苯環(huán)氫原子種類與其苯環(huán)上一氯代物種類相同,鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯或乙苯其苯環(huán)上H原子分別有2、3、1、3種,其苯環(huán)上一氯代物種類分別有2、3、1、3種,所以符合條件的有9種,故選C.

點評 本題考查有機物同分異構(gòu)體種類判斷,為高頻考點,側(cè)重考查學生分析推斷能力,明確苯環(huán)上氫原子種類與其苯環(huán)上一氯代物種類關系是解本題關鍵,注意該有機物可能是二甲苯也可能是乙苯,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.設阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是( 。
A.22.4 LCl2分別與鐵和銅反應時,失電子數(shù)目均為NA
B.1mol Na2O2與CO2足量反應時,轉(zhuǎn)移NA個電子
C.12.0gNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.2NA
D.1mol Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法中正確的是(  )
A.乙烯、植物油和苯都能與氫氣發(fā)生加成反應,是因為其結(jié)構(gòu)中都含有碳碳雙鍵
B.開發(fā)核能、太陽能等新能源,推廣甲醇汽油,使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放
C.紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析
D.制造玻璃是復雜的物理變化,玻璃的組成不同,性能不同

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16.下列離子方程式正確的是(  )
A.硫酸鎂溶液加氨水:Mg2++2NH3•H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+
B.碳酸氫銨溶液加足量氫氧化鈉并加熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3
C.鈉與水反應:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
D.氧化亞鐵溶于稀硝酸:FeO+2H+═Fe2++H2O

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3.下列實驗中,實驗現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是( 。

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向KBr溶液中加入CCl4和氯水CCl4層呈紅色氧化性:Cl2>Br2
B向難溶的PbSO4加入CH3COONH4溶液得到無色溶液(CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)
C向KNO3和KOH的混合溶液中加入Al,微熱,關口放濕潤的紅色石蕊試劑試劑變?yōu)樗{色NO3-被還原為NH3
D高溫加熱炭粉于Fe2O3的混合物產(chǎn)物能被磁鐵吸引產(chǎn)物中含有Fe或Fe3O4中的一種或兩種
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列過程中,不屬于氮的固定的是(  )
A.閃電時,N2變?yōu)镹OB.NO被空氣中O2氧化為NO2
C.工業(yè)上,用N2合成氨D.豆科植物根瘤菌把N2變成NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O變化過程中,0.2mol RxO42-離子參加反應時共轉(zhuǎn)移0.4mol電子,請?zhí)羁眨?br />(1)該反應的氧化產(chǎn)物為RO2;
(2)x=2;
(3)按以上書寫順序配平后的系數(shù)依次為5、2、16、10、2、8.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.有CuO和Fe2O3組成的混合物ag,向其中加入2mol/L的硫酸50mL,恰好完全反應.如將2ag該混合物在足量H2中加熱,使其充分反應,冷卻后剩余固體的質(zhì)量為(  )
A.(2a-1.6)gB.2(a-1.6)gC.(a-1.6)gD.3.2g

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料.制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦,我國的鈦鐵礦儲量居世界首位.含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下:

(1)Ti的原子序數(shù)為22,Ti位于元素周期表中第四周期,第ⅣB族.
(2)步驟①加鐵的目的是將Fe3+還原為Fe2+
步驟②冷卻的目的是析出(或分離、或得到)FeSO4•7H2O.
(3)上述制備TiO2的過程中,可以利用的副產(chǎn)物是FeSO4•7H2O;考慮成本和廢物綜合利用因素,廢液中應加入石灰(或碳酸鈣、廢堿)處理.
(4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為:TiO2→TiCl4$→_{300℃,Ar}^{Mg}$Ti
已知:
①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5KJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=-566KJ•mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(s)+O2(g);△H=+141KJ•mol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(s)+2CO(g) 的△H=-80kJ•mol-1反應TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti 在Ar氣氛中進行的理由是防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用.

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